Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur SeCl6 Lewis memiliki atom selenium (Se) di tengahnya yang dikelilingi oleh enam atom klor (Cl). Ada 6 ikatan tunggal antara atom selenium (Se) dan setiap atom klor (Cl).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis SeCl6 di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan rinci langkah demi langkah tentang cara menggambar struktur Lewis SeCl6.
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis SeCl6.
Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis SeCl6
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul SeCl6
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam molekul SeCl6, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom selenium dan atom klor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi selenium dan klorin menggunakan tabel periodik.
Total elektron valensi dalam molekul SeCl6
→ Elektron valensi diberikan oleh atom selenium:
Selenium adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam selenium adalah 6 .
Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang terdapat pada atom selenium seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom klor:
Klorin adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam klorin adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom klor seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi dalam molekul SeCl6 = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom selenium + elektron valensi yang disumbangkan oleh 6 atom klor = 6 + 7(6) = 48 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang molekul yang diberikan adalah SeCl6 dan mengandung atom selenium (Se) dan atom klor (Cl).
Nilai keelektronegatifan atom selenium (Se) dan atom klor (Cl) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan selenium (Se) dan klor (Cl), maka atom selenium kurang elektronegatif .
Di sini, atom selenium (Se) adalah atom pusat dan atom klor (Cl) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang dalam molekul SeCl6, kita harus menempatkan pasangan elektron antara atom selenium (Se) dan atom klor (Cl).
Hal ini menunjukkan bahwa selenium (Se) dan klorin (Cl) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul SeCl6.
Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul SeCl6 Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom klor.
Atom klor eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul SeCl6.
Molekul SeCl6 memiliki total 48 elektron valensi dan semua elektron valensi ini digunakan dalam diagram SeCl6 di atas.
Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.
Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis SeCl6.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal pada atom selenium (Se) serta atom klor (Cl) yang ada dalam molekul SeCl6.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul SeCl6 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom Selenium (Se):
Elektron valensi = 6 (karena selenium berada pada golongan 16)
Elektron ikatan = 12
Elektron tidak terikat = 0
Untuk atom klor (Cl):
Elektron valensi = 7 (karena klor berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| Ya | = | 6 | – | 12/2 | – | 0 | = | 0 |
| Kl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom selenium (Se) dan atom klor (Cl) mempunyai muatan formal “nol” .
Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis SeCl6 di atas stabil dan tidak ada perubahan lebih lanjut pada struktur SeCl6 di atas.
Dalam struktur titik Lewis SeCl6 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis SeCl6 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: