Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur P2 Lewis memiliki dua atom fosfor (P) yang mengandung ikatan rangkap tiga di antara keduanya. Terdapat 1 pasangan elektron bebas pada dua atom fosfor (P).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis P2 di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan rinci langkah demi langkah tentang menggambar struktur Lewis P2 .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis P2.
Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis P2
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul P2
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam molekul P2, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam satu atom fosfor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Disini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi fosfor menggunakan tabel periodik.
Total elektron valensi dalam molekul P2
→ Elektron valensi diberikan oleh atom fosfor:
Fosfor adalah unsur dalam golongan 15 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam fosfor adalah 5 .
Anda dapat melihat 5 elektron valensi yang terdapat pada atom fosfor seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi dalam molekul P2 = 5(2) = 10.
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang di sini molekul yang diberikan adalah P2. Kedua atom tersebut identik, sehingga Anda dapat memilih atom mana pun sebagai atom pusat.
Anggaplah fosfor di sisi kanan adalah atom pusat.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang, dalam molekul P2, Anda perlu menempatkan pasangan elektron di antara dua atom fosfor (P).
Hal ini menunjukkan bahwa kedua atom fosfor (P) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul P2.
Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada diagram molekul P2, kita berasumsi bahwa atom fosfor di sisi kanan adalah atom pusat. Jadi fosfor di sebelah kiri adalah atom terluar.
Oleh karena itu, Anda perlu membuat fosfor di sisi kiri stabil.
Anda dapat melihat pada gambar di bawah bahwa atom fosfor di sisi kiri membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam molekul P2.
Molekul P2 memiliki total 10 elektron valensi dan dari jumlah tersebut, hanya 8 elektron valensi yang digunakan pada diagram di atas.
Jadi jumlah elektron yang tersisa = 10 – 8 = 2 .
Anda perlu menempatkan 2 elektron ini pada atom fosfor di sisi kanan diagram molekul P2 di atas.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat. Jika tidak mempunyai oktet, pindahkan pasangan elektron bebasnya sehingga membentuk ikatan rangkap dua atau ikatan rangkap tiga.
Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom fosfor (P) pusat (yaitu sisi kanan) stabil atau tidak.
Untuk mengetahui kestabilan atom fosfor (P) ini, kita harus memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak.
Sayangnya, atom fosfor ini tidak membentuk oktet di sini. Fosfor hanya memiliki 4 elektron dan tidak stabil.
Nah, untuk membuat atom fosfor ini stabil, Anda perlu memindahkan pasangan elektron dari atom fosfor kiri.
Namun setelah berpindah sepasang elektron, atom fosfor sebelah kanan tetap tidak membentuk oktet karena hanya mempunyai 6 elektron.
Sekali lagi, kita perlu memindahkan sepasang elektron tambahan dari atom fosfor ke sisi kiri.
Setelah pasangan elektron ini berpindah, atom fosfor di sisi kanan akan menerima 2 elektron lagi dan total elektronnya menjadi 8.
Terlihat pada gambar di atas bahwa atom fosfor di sebelah kanan membentuk oktet.
Jadi atom fosfor ini stabil.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis P2 stabil atau tidak.
Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis P2.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal dari dua atom fosfor (P) yang ada dalam molekul P2.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom fosfor (P):
Elektron valensi = 5 (karena fosfor berada pada golongan 15)
Elektron ikatan = 6
Elektron tidak terikat = 2
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| P. | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa kedua atom fosfor (P) mempunyai muatan formal “nol” .
Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis P2 di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur P2 di atas.
Dalam struktur titik Lewis P2 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis P2 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: