Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur AsO4 3-Lewis memiliki atom arsenik (As) di tengahnya yang dikelilingi oleh empat atom oksigen (O). Terdapat 1 ikatan rangkap dan 3 ikatan tunggal antara atom arsenik (As) dan setiap atom oksigen (O). Terdapat 2 pasangan elektron bebas pada atom oksigen berikatan ganda (O) dan 3 pasangan elektron bebas pada atom oksigen berikatan tunggal (O).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur AsO4 3-lewis di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan detail langkah demi langkah tentang menggambar struktur Lewis ion AsO4 3- .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis ion AsO4 3- .
Langkah-langkah menggambar struktur AsO4 3-Lewis
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam ion AsO4 3-
Untuk mengetahui jumlah elektron valensi pada ion AsO4 3-, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang terdapat pada atom arsenik dan atom oksigen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi arsenik dan oksigen menggunakan tabel periodik.
Jumlah elektron valensi pada ion AsO4 3
→ Elektron valensi diberikan oleh atom arsenik:
Arsenik adalah unsur dalam golongan 15 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam arsenik adalah 5 .
Anda dapat melihat 5 elektron valensi yang terdapat pada atom arsenik seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:
Oksigen adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6 .
Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi pada ion AsO4 3- = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom arsen + elektron valensi yang disumbangkan oleh 4 atom oksigen + 3 elektron tambahan yang ditambahkan karena 3 muatan negatif = 5 + 6(4) + 3 = 32 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang ion yang diberikan adalah ion AsO4 3- dan mengandung atom arsenik (As) dan atom oksigen (O).
Nilai keelektronegatifan atom arsen (As) dan atom oksigen (O) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan arsen (As) dan oksigen (O), maka atom arsenik kurang elektronegatif .
Di sini, atom arsenik (As) adalah atom pusat dan atom oksigen (O) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang dalam molekul AsO4, kita harus menempatkan pasangan elektron antara atom arsenik (As) dan atom oksigen (O).
Hal ini menunjukkan bahwa arsenik (As) dan oksigen (O) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul AsO4.
Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul AsO4 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom oksigen.
Atom oksigen eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam ion AsO4 3- .
Ion AsO4 3- memiliki total 32 elektron valensi dan semua elektron valensi ini digunakan pada diagram di atas.
Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.
Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis ion AsO4 3- .
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal atom arsenik (As) serta atom oksigen (O) yang ada dalam molekul AsO4.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul AsO4 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom arsenik (As):
Elektron valensi = 5 (karena arsenik berada pada golongan 15)
Elektron ikatan = 8
Elektron tidak terikat = 0
Untuk atom oksigen (O):
Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| Kartu as | = | 5 | – | 8/2 | – | 0 | = | +1 |
| Oh | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom arsenik (As) bermuatan +1 sedangkan atom oksigen bermuatan -1 .
Jadi mari kita pertahankan muatan ini pada masing-masing atom molekul AsO4.
Gambar di atas menunjukkan bahwa struktur Lewis AsO4 tidak stabil.
Jadi kita perlu meminimalkan muatan ini dengan memindahkan pasangan elektron dari atom oksigen ke atom arsenik.
Setelah pasangan elektron berpindah dari atom oksigen ke atom arsenik, muatan arsenik dan atom oksigen menjadi nol. Dan ini adalah struktur Lewis yang lebih stabil. (lihat gambar di bawah).
Tiga muatan -ve tersisa pada atom oksigen, memberikan muatan formal -3 pada molekul AsO4. Muatan -3 keseluruhan pada molekul AsO4 ditunjukkan pada gambar di bawah.
Pada struktur titik Lewis ion AsO4 3- di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Dengan melakukan hal ini, Anda akan mendapatkan struktur Lewis ion AsO4 3- berikut ini.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: