Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur Lewis HCOOH (atau asam format atau CH2O2) memiliki atom hidrogen (H) yang terikat pada gugus COOH. Ada 2 pasangan elektron bebas pada dua atom oksigen (O).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis HCOOH di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan rinci langkah demi langkah dalam menggambar struktur Lewis HCOOH ( asam format ).
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis HCOOH (asam format).
Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis HCOOH
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul HCOOH
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam molekul HCOOH, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom hidrogen , atom karbon, dan juga atom oksigen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi hidrogen, karbon, dan oksigen menggunakan tabel periodik.
Jumlah elektron valensi dalam molekul HCOOH
→ Elektron valensi diberikan oleh atom hidrogen:
Hidrogen adalah unsur golongan 1 dalam tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam hidrogen adalah 1 .
Anda dapat melihat bahwa hanya ada satu elektron valensi dalam atom hidrogen seperti yang ditunjukkan pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom karbon:
Karbon adalah unsur dalam golongan 14 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam karbon adalah 4 .
Anda dapat melihat 4 elektron valensi yang ada pada atom karbon seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:
Oksigen adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [3] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6 .
Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi dalam molekul HCOOH = elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom hidrogen + elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom karbon + elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom oksigen = 1(2) + 4 + 6 (2) = 18 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
(Ingat: jika ada hidrogen dalam molekul tertentu, selalu letakkan hidrogen di bagian luar.)
Sekarang molekul yang diberikan adalah HCOOH dan mengandung atom hidrogen (H), atom karbon (C), dan atom oksigen (O).
Jadi menurut aturan kita harus mencegah masuknya hidrogen.
Sekarang Anda dapat melihat nilai keelektronegatifan atom karbon (C) dan atom oksigen (O) pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan karbon (C) dan oksigen (O), maka atom karbon kurang elektronegatif .
Di sini, atom karbon (C) adalah atom pusat dan atom oksigen (O) adalah atom terluar.
Dengan cara lain, Anda juga dapat melihat bahwa atom hidrogen terikat pada gugus fungsi COOH .
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang, dalam molekul HCOOH, Anda perlu menempatkan pasangan elektron antara atom karbon (C), oksigen (O), dan hidrogen (H).
Hal ini menunjukkan bahwa atom-atom ini terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul HCOOH.
Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini pada sketsa molekul HCOOH, Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom hidrogen dan atom oksigen.
Atom hidrogen dan oksigen masing-masing membentuk duplet dan oktet sehingga stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam molekul HCOOH.
Molekul HCOOH memiliki total 18 elektron valensi dan semua elektron valensi ini digunakan dalam diagram HCOOH di atas.
Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.
Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat. Jika tidak mempunyai oktet, pindahkan pasangan elektron bebasnya sehingga membentuk ikatan rangkap dua atau ikatan rangkap tiga.
Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom karbon pusat (C) stabil atau tidak.
Untuk memeriksa kestabilan atom karbon pusat (C), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak.
Sayangnya, atom karbon tidak membentuk oktet di sini. Ia hanya memiliki 6 elektron dan tidak stabil.
Nah, untuk membuat atom karbon ini stabil, Anda perlu menggeser pasangan elektron dari atom oksigen terluar agar atom karbon tersebut dapat memiliki 8 elektron (yaitu satu oktet).
Setelah pasangan elektron ini berpindah, atom karbon akan mendapat 2 elektron lagi sehingga total elektronnya menjadi 8.
Terlihat pada gambar di atas bahwa atom karbon membentuk oktet karena memiliki 8 elektron.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis HCOOH stabil atau tidak.
Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis HCOOH.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita harus mencari muatan formal pada atom karbon (C), hidrogen (H) dan oksigen (O) yang ada dalam molekul HCOOH.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul HCOOH dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom hidrogen (H):
Elektron valensi = 1 (karena hidrogen berada pada golongan 1)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 0
Untuk atom karbon (C):
Elektron valensi = 4 (karena karbon berada pada golongan 14)
Elektron ikatan = 8
Elektron tidak terikat = 0
Untuk atom oksigen (O):
Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 4
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| VS | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| Oh | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom karbon (C), hidrogen (H) dan oksigen (O) mempunyai muatan formal “nol” .
Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis HCOOH di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur HCOOH di atas.
Dalam struktur titik Lewis HCOOH di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis HCOOH berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: