Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur Lewis CH3OCH3 mempunyai ikatan tunggal antara atom karbon-oksigen serta antara atom karbon (C) dan atom hidrogen (H). Terdapat 2 pasangan elektron bebas pada atom oksigen (O).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis CH3OCH3 di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan detail langkah demi langkah tentang menggambar struktur Lewis CH3OCH3 .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis CH3OCH3.
Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis CH3OCH3
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul CH3OCH3
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam molekul CH3OCH3, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom karbon , atom hidrogen, dan juga atom oksigen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi karbon, hidrogen, dan oksigen menggunakan tabel periodik.
Jumlah elektron valensi dalam molekul CH3OCH3
→ Elektron valensi diberikan oleh atom karbon:
Karbon adalah unsur dalam golongan 14 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam karbon adalah 4 .
Anda dapat melihat 4 elektron valensi yang ada pada atom karbon seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom hidrogen:
Hidrogen adalah unsur golongan 1 dalam tabel periodik.[2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam hidrogen adalah 1 .
Anda dapat melihat bahwa hanya ada satu elektron valensi dalam atom hidrogen seperti yang ditunjukkan pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:
Oksigen adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [3] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6 .
Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi dalam molekul CH3OCH3 = elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom karbon + elektron valensi yang disumbangkan oleh 6 atom hidrogen + elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom oksigen = 4(2) + 1(6) + 6 = 20 .
Langkah 2: Siapkan sketsa
Untuk menggambar sketsa molekul CH3OCH3, lihat saja rumus kimianya. Anda dapat melihat bahwa terdapat atom oksigen (O) di tengahnya dan dikelilingi oleh CH3 di kedua sisinya.
Jadi mari kita membuat sketsa kasarnya.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang, dalam molekul CH3OCH3, Anda perlu menempatkan pasangan elektron di antara atom karbon (C) dan oksigen (O) dan antara atom karbon (C) dan hidrogen (H).
Hal ini menunjukkan bahwa atom-atom ini terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul CH3OCH3.
Langkah 4: Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat
Pada sketsa CH3OCH3 di atas terlihat bahwa atom terluarnya adalah atom hidrogen dan stabil karena membentuk duplet.
Sekarang, pada langkah 1, kita telah menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam molekul CH3OCH3.
Molekul CH3OCH3 memiliki total 20 elektron valensi dan dari jumlah tersebut, hanya 16 elektron valensi yang digunakan pada diagram di atas.
Jadi jumlah elektron yang tersisa = 20 – 16 = 4 .
Anda perlu menempatkan 4 elektron ini pada atom oksigen pusat pada diagram molekul CH3OCH3 di atas.
Sekarang Anda dapat melihat bahwa semua atom stabil pada diagram di atas (karena atom hidrogen membentuk rangkap dua dan atom karbon serta oksigen membentuk oktet.)
Dengan demikian, struktur Lewis CH3OCH3 di atas adalah stabil.
Pada struktur titik Lewis CH3OCH3 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis CH3OCH3 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: