Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur Br2 Lewis memiliki dua atom brom (Br) yang mengandung ikatan tunggal di antara keduanya. Ada 3 pasangan elektron bebas pada dua atom brom (Br).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis Br2 (brom) di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan detail langkah demi langkah dalam menggambar struktur Lewis Br2 .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis Br2.
Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis Br2
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul Br2
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam molekul Br2 (brom), pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam satu atom brom.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Disini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi brom menggunakan tabel periodik.
Total elektron valensi dalam molekul Br2
→ Elektron valensi diberikan oleh atom brom:
Brom adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam brom adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang ada pada atom brom, seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi dalam molekul Br2 = 7(2) = 14.
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang di sini molekul yang diberikan adalah Br2 (brom). Kedua atom tersebut identik, sehingga Anda dapat memilih atom mana pun sebagai atom pusat.
Anggaplah brom di sisi kanan adalah atom pusat.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang, dalam molekul Br2, Anda perlu menempatkan pasangan elektron di antara dua atom brom (Br).
Hal ini menunjukkan bahwa dua atom brom (Br) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul Br2.
Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada diagram molekul Br2, kita berasumsi bahwa atom brom di sisi kanan adalah atom pusat. Jadi brom di sebelah kiri adalah atom terluar.
Oleh karena itu, Anda perlu membuat sisi kiri bromin stabil.
Anda dapat melihat pada gambar di bawah bahwa atom brom di sisi kiri membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam molekul Br2.
Molekul Br2 memiliki total 14 elektron valensi dan dari jumlah tersebut, hanya 8 elektron valensi yang digunakan pada diagram di atas.
Jadi jumlah elektron yang tersisa = 14 – 8 = 6 .
Anda perlu menempatkan 6 elektron ini pada atom brom di sisi kanan diagram molekul Br2 di atas.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat. Jika tidak mempunyai oktet, pindahkan pasangan elektron bebasnya sehingga membentuk ikatan rangkap dua atau ikatan rangkap tiga.
Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom brom (Br) pusat (yaitu sisi kanan) stabil atau tidak.
Untuk memeriksa kestabilan atom brom (Br) ini, kita harus memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak.
Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa kedua atom brom membentuk oktet. Ini berarti mereka memiliki 8 elektron.
Jadi atom bromin stabil.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis Br2 stabil atau tidak.
Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis Br2.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal dari dua atom brom (Br) yang ada dalam molekul Br2.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom brom (Br):
Elektron valensi = 7 (karena brom berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| Sdr | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa kedua atom brom (Br) mempunyai muatan formal “nol” .
Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis Br2 di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur Br2 di atas.
Dalam struktur titik Lewis Br2 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukan hal ini akan menghasilkan struktur Lewis Br2 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: