Litium hidroksida (LiOH) adalah senyawa basa kuat. Ini digunakan dalam baterai, sistem pemurnian udara dan pesawat ruang angkasa untuk menghilangkan karbon dioksida dari udara.
| Nama IUPAC | Litium hidroksida |
| Formula molekul | LiOH |
| nomor CAS | 1310-65-2 |
| Sinonim | Litium hidrat, litia hidrat, litium hidroksida anhidrat |
| Di ChI | InChI=1S/Li.H2O/h;1H2/q+1;/p-1 |
Sifat litium hidroksida
Rumus Litium Hidroksida
Rumus litium hidroksida adalah LiOH. Terdiri dari atom litium (Li), atom oksigen (O), dan atom hidrogen (H). Rumus kimia ini mewakili kombinasi seimbang unsur-unsur tersebut dalam senyawa.
Massa Molar Litium Hidroksida
Massa molar LiOH kira-kira 23,95 g/mol. Untuk menghitungnya, kita menjumlahkan massa atom unsur-unsur penyusunnya: litium (Li) dengan massa molar sekitar 6,94 g/mol, oksigen (O) dengan massa molar sekitar 16,00 g/mol, dan hidrogen (H) dengan massa molar sekitar 16,00 g/mol. massa molar sekitar 1,01 g/mol.
Titik didih litium hidroksida
LiOH memiliki titik didih sekitar 924°C (1695°F). Ketika dipanaskan sampai suhu ini, senyawa mengalami transisi fase dari cair ke gas.
Titik lebur litium hidroksida
Titik leleh LiOH kira-kira 462°C (864°F). Pada suhu ini, bentuk senyawa padat berubah menjadi cair.
Massa jenis litium hidroksida g/mL
LiOH memiliki kepadatan sekitar 1,46 g/mL. Nilai ini menunjukkan massa senyawa per satuan volume dan biasanya diukur pada suhu kamar.
Berat Molekul Litium Hidroksida
Berat molekul LiOH kira-kira 41,96 g/mol. Ini adalah jumlah berat atom litium, oksigen, dan hidrogen dalam senyawa.
Struktur litium hidroksida
LiOH memiliki struktur ionik, di mana kation Li+ tertarik ke anion hidroksida (OH-) melalui ikatan ionik. Susunannya membentuk kisi kristal, sehingga menimbulkan senyawa padat pada suhu kamar.
Kelarutan litium hidroksida
LiOH sangat larut dalam air. Ketika dicampur dengan air, ia terdisosiasi menjadi ion Li+ dan ion hidroksida (OH-). Sifat ini menjadikannya senyawa yang berguna dalam berbagai aplikasi, seperti dalam industri kimia dan produksi baterai litium.
| Penampilan | Padatan putih |
| Berat jenis | ~1,46 gram/mL |
| Warna | Putih |
| Bau | Tidak berbau |
| Masa molar | ~41,96 g/mol |
| Kepadatan | ~1,46 gram/mL |
| Titik fusi | ~462°C (864°F) |
| Titik didih | ~924°C (1695°F) |
| Titik kilat | Tak dapat diterapkan |
| Kelarutan dalam air | Larut, terdisosiasi menjadi ion litium (Li+) dan ion hidroksida (OH-) |
| Kelarutan | Larut |
| Tekanan uap | Tidak tersedia |
| Kepadatan uap | Tidak tersedia |
| pKa | Tidak tersedia |
| pH | Alkali (dasar) |
Keamanan dan Bahaya Litium Hidroksida
LiOH menghadirkan risiko keamanan tertentu yang memerlukan perhatian khusus. Ini adalah senyawa basa, yang berarti dapat menyebabkan iritasi kulit dan mata jika terkena. Tertelan atau terhirup dapat menyebabkan ketidaknyamanan pernafasan dan pencernaan. Zat tersebut dapat bereaksi dengan asam sehingga menimbulkan panas dan berpotensi menyebabkan luka bakar. Penanganan yang tepat, termasuk memakai peralatan pelindung dan bekerja di area yang berventilasi baik, sangat penting untuk meminimalkan risiko. Selain itu, harus disimpan jauh dari bahan yang tidak kompatibel. Jika terjadi kecelakaan, segera siram area yang terkena dampak dengan air dan segera bilas bantuan medis. Kepatuhan terhadap instruksi dan protokol keselamatan sangat penting untuk memastikan penggunaan yang aman.
| Simbol bahaya | Korosif |
| Deskripsi Keamanan | Litium hidroksida bersifat korosif dan dapat menyebabkan iritasi kulit dan mata. Hindari konsumsi dan inhalasi. Tangani dengan hati-hati. |
| Nomor identifikasi PBB | UN2680 |
| kode HS | 2825.30.00 |
| Kelas bahaya | 8 (Zat korosif) |
| Kelompok pengepakan | II |
| Toksisitas | Toksisitas rendah hingga sedang |
Metode sintesis litium hidroksida
Ada beberapa metode untuk mensintesis LiOH. Pendekatan umum melibatkan reaksi antara logam litium atau litium karbonat dan air. Dalam metode ini, logam litium bereaksi kuat dengan air membentuk LiOH dan gas hidrogen. Dalam lingkungan yang terkendali, seseorang dapat mengontrol reaksi untuk memastikan keamanan.
Metode lain melibatkan mereaksikan litium oksida atau litium peroksida dengan air, menghasilkan reaksi kimia yang menghasilkan LiOH.
Selain itu, LiOH dapat diperoleh dengan menetralkan litium karbonat dengan basa kuat, seperti NaOH atau KOH. Proses ini melibatkan pencampuran dua senyawa, menghasilkan pembentukan LiOH dan garam karbonat atau bikarbonat yang sesuai dari basa yang digunakan.
Penting untuk dicatat bahwa ketika melakukan metode sintetik ini, tindakan keselamatan dan tindakan pencegahan yang tepat harus diambil, karena beberapa reaksi melibatkan zat yang sangat reaktif atau kaustik. Mengikuti praktik laboratorium standar memastikan produksi LiOH berhasil dan aman.
Kegunaan Litium Hidroksida
LiOH menemukan berbagai aplikasi karena sifatnya yang unik. Berikut beberapa kegunaan utamanya:
- Gemuk dan pelumas: LiOH bertindak sebagai zat pengental pada gemuk berbahan litium, meningkatkan pelumasan dan melindungi komponen mekanis.
- Industri keramik dan kaca: Berfungsi sebagai aliran dalam produksi keramik dan kaca, menurunkan titik leleh dan memudahkan proses pembentukan dan pencetakan.
- Metalurgi: Dalam industri metalurgi, ini membantu mengekstraksi kotoran dari bijih logam, sehingga membantu produksi logam dengan kemurnian tinggi.
- Sintesis kimia: Bertindak sebagai katalis atau reagen dalam berbagai reaksi kimia, memfasilitasi sintesis senyawa organik.
- Pengolahan Air Limbah: LiOH berperan dalam proses pengolahan air limbah, membantu menyesuaikan tingkat pH.
- Baterai lithium-ion yang dapat diisi ulang: Produsen menggunakan LiOH sebagai komponen penting dalam baterai lithium-ion yang dapat diisi ulang, yang biasa ditemukan pada perangkat elektronik, kendaraan listrik, dan sistem penyimpanan energi.
- Pemurnian udara: Pembersih CO2 di dalam pesawat ruang angkasa dan kapal selam menggunakan LiOH untuk menghilangkan karbon dioksida, memastikan atmosfer yang dapat bernapas tetap terjaga.
- Desikan: Dalam beberapa aplikasi, LiOH secara aktif menyerap kelembapan dari udara, berfungsi secara efektif sebagai desikan.
- Baterai Alkaline: Produsen memasukkan LiOH sebagai elektrolit dalam baterai alkaline yang tidak dapat diisi ulang.
- Farmasi: Beberapa obat dan sediaan farmasi menggunakan LiOH dalam formulasi aktifnya.
Aplikasi ini menyoroti kegunaan LiOH yang luas di banyak industri, mulai dari elektronik dan otomotif hingga dirgantara dan manufaktur.
Pertanyaan:
T: Apakah litium hidroksida merupakan basa kuat?
A: Ya, LiOH adalah basa padat.
T: Untuk apa litium hidroksida digunakan?
J: LiOH digunakan dalam baterai, sistem pemurnian udara, keramik, dan sebagai pengering, serta aplikasi lainnya.
T: Apa rumus kimia basa litium hidroksida?
A: Rumus kimia litium hidroksida adalah LiOH.
T: Apakah litium hidroksida merupakan elektrolit kuat?
J: Ya, LiOH adalah elektrolit yang kuat.
Q: Apakah LiOH merupakan basa kuat?
A: Ya, LiOH adalah basa padat.
Q: Apakah LiOH termasuk asam atau basa?
Jawaban: LiOH adalah basa.
Q: Apakah LiOH larut dalam air?
A: Ya, LiOH larut dalam air.
T: Apakah LiOH termasuk basa Arrhenius?
A: Ya, LiOH merupakan basa Arrhenius.
T: Bagaimana LiOH dibuat?
J: LiOH dapat dihasilkan melalui reaksi yang melibatkan logam litium, litium oksida, atau litium karbonat dengan air.
T: Reaksi kimia apa yang menghasilkan LiOH?
J: Reaksi logam litium atau litium oksida dengan air akan menghasilkan LiOH.
T: Apakah litium hidroksida stabil?
A: Ya, LiOH stabil dalam kondisi normal.