Apakah kalsium hidroksida [ca(oh)2] merupakan basa kuat?

Ya, kalsium hidroksida (Ca(OH)2) dianggap basa kuat. Ketika dilarutkan dalam air, ia terurai sempurna menjadi ion kalsium (Ca2+) dan ion hidroksida (OH-), menghasilkan konsentrasi ion hidroksida yang tinggi dalam larutan, menjadikannya basa kuat.

Ya, itu hanya jawaban sederhana. Namun ada beberapa hal lagi yang perlu diketahui tentang topik ini yang akan membuat konsep Anda menjadi lebih jelas.

Jadi mari kita langsung ke sana.

Mengapa kalsium hidroksida merupakan basa kuat?

Kalsium hidroksida (Ca(OH)2) dianggap sebagai basa kuat karena kemampuannya untuk berdisosiasi atau terionisasi sempurna dalam air, melepaskan ion hidroksida (OH-) ke dalam larutan. Disosiasi kuat ini adalah hasil dari sifat unik kalsium hidroksida sebagai suatu senyawa.

Kekuatan suatu basa ditentukan oleh kemampuannya menerima proton (H+) dari molekul air. Dalam kasus kalsium hidroksida, ia terdisosiasi menjadi ion kalsium (Ca2+) dan ion hidroksida (OH-) bila dicampur dengan air:

Ca(OH) ₂ (s) + H ₂ O (l) → Ca ²⁺ (aq) + 2 OH ^– (aq)

Ion hidroksida (OH-) yang dihasilkan dalam reaksi ini dapat dengan mudah menerima proton dari air, menyebabkan peningkatan konsentrasi ion hidroksida dan, oleh karena itu, peningkatan pH. Semakin tinggi konsentrasi ion hidroksida dalam larutan, semakin kuat basanya.

Sebaliknya, basa lemah tidak terdisosiasi sempurna dalam air dan hanya sebagian kecil senyawanya yang membentuk ion hidroksida. Akibatnya, kemampuan mereka untuk menerima proton dan meningkatkan konsentrasi ion hidroksida menjadi terbatas, sehingga dampaknya terhadap pH tidak terlalu signifikan.

Penting untuk dicatat bahwa kekuatan suatu basa tidak hanya bergantung pada ion logam (dalam hal ini kalsium), tetapi juga pada kemampuan senyawa tertentu untuk berdisosiasi dalam air. Faktor lain, seperti ukuran dan muatan ion, juga dapat mempengaruhi resistansi basa .

Apa perbedaan disosiasi kalsium hidroksida dengan basa lemah?

Berikut perbandingan disosiasi kalsium hidroksida (basa kuat) dan basa lemah (misalnya NH3).

Penampilan	Kalsium hidroksida (basa kuat)	Amonia (NH3) (basa lemah)
Rumus kimia	Ca(OH)2	NH3
Reaksi disosiasi	Ca(OH) 2 (s) + H 2 O (l) → Ca 2+ (aq) + 2 OH – (aq)	NH 3 (aq) + H 2 O (l) → NH 4 + (aq) + OH – (aq)
Derajat disosiasi	Disosiasi lengkap	Disosiasi parsial
OH- konsentrasi	Konsentrasi ion OH-yang tinggi dalam larutan	Konsentrasi ion OH-lebih rendah
efek pH	Secara signifikan meningkatkan pH larutan	Sedikit meningkatkan pH larutan
Kekuatan sebagai dasar	kuat	Lemah

Dalam perbandingan ini kami menggunakan amonia (NH3) sebagai contoh basa lemah. Ketika amonia bereaksi dengan air, hanya sebagian yang membentuk ion amonium (NH4+) dan ion hidroksida (OH-).

Sebagai basa lemah, kemampuan amonia untuk menerima proton dari air terbatas, sehingga menghasilkan konsentrasi ion hidroksida yang lebih rendah dan dampak yang kurang signifikan terhadap pH dibandingkan dengan kalsium hidroksida, yang merupakan basa kuat yang terdisosiasi sempurna dalam air.

Aplikasi Kalsium Hidroksida Berdasarkan Sifat Dasarnya yang Kuat

Kalsium hidroksida, karena sifat basanya yang kuat, banyak diterapkan di berbagai industri dan bidang. Beberapa aplikasi terkenal meliputi:

1. Pengolahan Air: Kalsium hidroksida umumnya digunakan dalam pengolahan air dan air limbah sebagai flokulan dan pengatur pH. Ini membantu menghilangkan kotoran, menetralkan air asam dan memfasilitasi koagulasi dan pengendapan partikel tersuspensi.
2. Stabilisasi Tanah: Dalam konstruksi dan pertanian, kalsium hidroksida digunakan untuk menstabilkan dan meningkatkan kualitas tanah. Dapat mengurangi keasaman tanah, memperbaiki sifat tanah liat dan meningkatkan daya dukung.
3. Konstruksi: Dalam konstruksi, kalsium hidroksida, juga dikenal sebagai kapur terhidrasi, digunakan untuk membuat mortar kapur , plester kapur, dan beton kapur. Ini meningkatkan penanganan dan daya tahan sekaligus meningkatkan daya rekat material.
4. Pengolahan Kimia: Kalsium hidroksida digunakan dalam berbagai proses kimia, seperti produksi bahan kimia kalsium, alkali dan garam kalsium.
5. Industri makanan: Digunakan sebagai bahan tambahan makanan (E526) untuk berbagai keperluan, termasuk pengawetan, sebagai pengatur pH dan dalam beberapa proses pembuatan roti.
6. Penyesuaian pH: Kalsium hidroksida digunakan di berbagai industri untuk menyesuaikan tingkat pH dalam produk dan proses. Dapat digunakan untuk menetralkan larutan asam.
7. Desulfurisasi gas buang (FGD): Di pembangkit listrik dan fasilitas industri, kalsium hidroksida digunakan dalam sistem FGD untuk menghilangkan sulfur dioksida (SO2) dari gas buang, sehingga mengurangi emisi berbahaya.
8. Industri kulit: Dalam pemrosesan kulit, kalsium hidroksida digunakan untuk pengapuran , sebuah langkah penting dalam tahap awal produksi kulit.
9. Cairan Pengeboran: Dalam industri minyak dan gas, kalsium hidroksida digunakan dalam cairan pengeboran untuk mengontrol pH, mencegah pembengkakan tanah liat, dan meningkatkan stabilitas lubang sumur.
10. Industri Kertas: Digunakan dalam industri kertas untuk pengolahan air, pemutihan dan sebagai pengisi produk kertas.
11. Pemurnian gula: Kalsium hidroksida digunakan dalam industri gula untuk menghilangkan kotoran selama pemurnian gula.
12. Disinfektan dan Sanitizer: Sifat dasar kalsium hidroksida memberikan sifat antibakteri tertentu, sehingga berguna dalam aplikasi desinfeksi dan sanitasi tertentu.

Penting untuk menangani kalsium hidroksida dengan hati-hati, karena dapat menyebabkan iritasi kulit dan mata, dan tindakan pencegahan keselamatan yang tepat harus dilakukan saat menggunakannya dalam aplikasi apa pun.

Bacaan lebih lanjut

Apakah LiOH termasuk basa kuat?
Mengapa asam perklorat termasuk elektrolit?
Apakah asam asetat merupakan elektrolit yang kuat?
Apakah HNO3 merupakan elektrolit yang kuat?
Mengapa NaCl (natrium klorida) merupakan elektrolit yang kuat?