1-Heptanol adalah alkohol tujuh karbon dengan gugus hidroksil di salah satu ujungnya. Ini digunakan sebagai pelarut, bahan parfum dan dalam sintesis bahan kimia.
| Nama IUPAC | Heptan-1-ol |
| Formula molekul | C7H16O |
| nomor CAS | 111-70-6 |
| Sinonim | Heptil alkohol, n-Heptanol, Eptylcarbinol |
| Di ChI | InChI=1S/C7H16O/c1-2-3-4-5-6-7-8/h8H,2-7H2 |
Sifat 1-heptanol
Formula 1-heptanol
Rumus 1-heptanol adalah C7H16O. Ini terdiri dari tujuh atom karbon, enam belas atom hidrogen dan satu atom oksigen. Rumus molekul mewakili jumlah pasti dan jenis atom yang ada dalam suatu molekul.
Massa Molar 1-Heptanol
Massa molar heptil alkohol adalah jumlah massa atom unsur-unsur penyusunnya. Massa molar heptil alkohol kira-kira 116,23 gram per mol. Ini dihitung dengan menambahkan massa atom atom karbon, hidrogen dan oksigen dalam molekul.
Titik didih 1-heptanol
Heptil alkohol memiliki titik didih sekitar 176 derajat Celcius (349 derajat Fahrenheit). Titik didih adalah suhu di mana suatu zat berubah dari fase cair ke fase gas. Titik didih heptil alkohol yang lebih tinggi menunjukkan bahwa ia memerlukan energi panas yang signifikan untuk mengubahnya menjadi gas.
Titik Leleh 1-Heptanol
Titik leleh heptil alkohol kira-kira -45 derajat Celcius (-49 derajat Fahrenheit). Titik leleh adalah suhu di mana suatu zat berubah dari fase padat menjadi fase cair. Titik leleh heptil alkohol yang relatif rendah menunjukkan bahwa heptil alkohol dapat berubah menjadi cair pada suhu yang relatif rendah.
Kepadatan 1-Heptanol g/mL
Heptil alkohol memiliki kepadatan sekitar 0,82 gram per mililiter (g/mL). Kepadatan adalah ukuran jumlah massa yang terkandung dalam volume tertentu. Massa jenis heptil alkohol menunjukkan massa jenisnya lebih kecil dibandingkan air, karena massa jenis air adalah 1 g/mL.
Berat Molekul 1-Heptanol
Berat molekul heptil alkohol kira-kira 116,23 gram per mol. Ini dihitung dengan menjumlahkan massa atom unsur-unsur penyusun molekul. Berat molekul memberikan informasi berharga tentang massa suatu molekul.
Struktur 1-heptanol
Struktur heptil alkohol terdiri dari rantai lurus tujuh atom karbon dengan gugus hidroksil (-OH) yang terikat pada salah satu ujungnya. Atom karbon terikat bersama dalam garis kontinu, dengan atom hidrogen terikat pada posisi ikatan yang tersisa.
Kelarutan 1-heptanol
Heptil alkohol cukup larut dalam air. Ia menunjukkan kemampuan terbatas untuk larut dalam air karena sifat hidrofobiknya. Namun lebih larut dalam pelarut organik, seperti etanol dan dietil eter. Kelarutan heptil alkohol bergantung pada interaksinya dengan molekul pelarut.
| Penampilan | Cairan tidak berwarna |
| Berat jenis | 0,82g/ml |
| Warna | Tanpa warna |
| Bau | Menyenangkan |
| Masa molar | 116,23 g/mol |
| Kepadatan | 0,82g/ml |
| Titik fusi | -45°C (-49°F) |
| Titik didih | 176°C (349°F) |
| Titik kilat | 85°C (185°F) |
| Kelarutan dalam air | Cukup larut |
| Kelarutan | Larut dalam pelarut organik seperti etanol dan dietil eter |
| Tekanan uap | 0,83 kPa pada 25°C |
| Kepadatan uap | 4,01 (udara = 1) |
| pKa | 16.1 |
| pH | Netral |
1-Heptanol Keamanan dan bahaya
Heptil alkohol menimbulkan beberapa risiko keamanan dan kehati-hatian harus dilakukan saat menanganinya. Bahan ini mudah terbakar dan dapat terbakar jika terkena api terbuka atau sumber panas. Uap heptil alkohol juga dapat membentuk campuran yang mudah meledak dengan udara. Hal ini dapat menyebabkan iritasi kulit dan mata jika terkena. Menelan atau menghirup konsentrasi tinggi mungkin berbahaya, menyebabkan mual, sakit kepala, dan gangguan pernapasan. Ventilasi yang memadai harus dipastikan saat menggunakan heptil alkohol dan peralatan pelindung diri seperti sarung tangan dan kacamata pengaman harus dipakai. Penting untuk mengikuti prosedur penyimpanan, penanganan dan pembuangan yang benar untuk meminimalkan risiko yang terkait dengan bahan kimia ini.
| Simbol bahaya | Mudah Terbakar (F), Berbahaya (Xn) |
| Deskripsi Keamanan | Jauhkan dari api terbuka dan sumber panas. Gunakan di area berventilasi baik. Hindari kontak dengan kulit dan mata. |
| Nomor identifikasi PBB | UN 3082 (kelas 9) |
| kode HS | 2905.16.0000 |
| Kelas bahaya | Kelas 3 – Cairan mudah terbakar |
| Kelompok pengepakan | AKU AKU AKU |
| Toksisitas | Berbahaya jika tertelan atau terhirup. Dapat menyebabkan iritasi. |
Metode sintesis 1-heptanol
Ada beberapa metode berbeda untuk mensintesis heptil alkohol.
Pendekatan yang umum adalah hidroformilasi 1-heptena. Dalam proses ini, 1-heptena bereaksi dengan karbon monoksida dan hidrogen dengan adanya katalis rhodium atau kobalt, menghasilkan campuran aldehida. Reduksi aldehida selanjutnya dengan hidrogen dan katalis yang sesuai mengubahnya menjadi alkohol yang sesuai, termasuk heptil alkohol.
Metode lain melibatkan reduksi heptanal, yang dapat diperoleh melalui oksidasi heptena. Gas hidrogen dan katalis seperti paladium pada karbon atau nikel Raney memfasilitasi proses reduksi untuk sintesis heptil alkohol.
Hidrolisis heptil klorida atau heptil bromida adalah metode lain untuk memproduksi heptil alkohol. Dalam proses ini, senyawa halida bereaksi dengan air sehingga terbentuk alkohol.
Reaksi Grignard memberikan jalur tambahan untuk sintesis heptil alkohol. Metode ini melibatkan reaksi magnesium dengan 1-bromoheksana untuk membentuk pereaksi Grignard, diikuti dengan reaksinya dengan formaldehida menghasilkan heptil alkohol.
Perlu dicatat bahwa metode sintesis ini mungkin memerlukan kondisi reaksi tertentu, katalis, dan langkah pemurnian untuk mendapatkan heptil alkohol murni. Pilihan metode bergantung pada faktor-faktor seperti ketersediaan bahan mentah, hasil yang diinginkan, dan tingkat kemurnian yang diperlukan untuk produk akhir.
Kegunaan 1-heptanol
Heptil alkohol digunakan dalam berbagai aplikasi karena sifatnya yang unik. Berikut beberapa kegunaannya:
- Pelarut: Industri seperti cat, pelapis, dan tinta cetak menggunakan heptil alkohol sebagai pelarut untuk melarutkan dan membubarkan berbagai zat secara efektif.
- Bahan Parfum: Formulasi parfum dan wewangian menggabungkan heptil alkohol sebagai bahannya, meningkatkan pengalaman penciuman secara keseluruhan dan menambahkan aroma yang menyenangkan.
- Sintesis Kimia: Berbagai bahan kimia dan senyawa, termasuk ester, pemlastis, dan zat antara farmasi, menjalani sintesis menggunakan heptil alkohol karena reaktivitas dan kesesuaiannya dengan gugus fungsi.
- Ekstraktan: Heptil alkohol digunakan sebagai ekstraktan dalam pemisahan dan pemurnian senyawa organik dari sumber alami, seperti minyak atsiri dan ekstrak tumbuhan, karena sifat kelarutannya.
- Surfaktan: Heptil alkohol memfasilitasi stabilisasi emulsi dan pembentukan misel, memungkinkannya bertindak sebagai surfaktan dalam polimerisasi emulsi dan formulasi produk perawatan pribadi.
- Pembersihan Industri: Sifat pelarut heptil alkohol memungkinkan penggunaannya dalam aplikasi pembersihan industri, termasuk menghilangkan lemak dan menghilangkan minyak, lilin, dan resin dari berbagai permukaan dan peralatan.
- Reagen Laboratorium: Reaksi kimia, ekstraksi, dan prosedur eksperimen laboratorium lainnya dapat menggunakan heptil alkohol sebagai reagen aktif.
- Aditif bahan bakar: Sebagai aditif bahan bakar, heptil alkohol meningkatkan efisiensi pembakaran bensin dan mengurangi emisi.
Aplikasi ini menyoroti keserbagunaan dan kegunaan heptil alkohol di berbagai industri dan penelitian ilmiah, yang menunjukkan pentingnya heptil alkohol sebagai senyawa kimia yang berharga.
Pertanyaan:
Q: Manakah yang kurang larut dalam air, 1-pentanol atau 1-heptanol? Menjelaskan.
J: Heptil alkohol kurang larut dalam air dibandingkan 1-pentanol karena rantai karbonnya lebih panjang, sehingga meningkatkan hidrofobisitasnya dan mengurangi afinitasnya terhadap air.
Q: Apakah 1-heptanol larut dalam heptana?
J: Ya, heptil alkohol larut dalam heptana karena struktur molekulnya serupa dan adanya gaya antarmolekul serupa.
T: Untuk menyiapkan 1-heptanol, manakah senyawa berikut yang dapat Anda gunakan?
A: Heptil alkohol dapat dibuat menggunakan heptil klorida atau heptil bromida melalui reaksi hidrolisis.
Q: Apakah 1-heptanol larut dalam heksana?
J: Ya, heptil alkohol larut dalam heksana karena struktur molekulnya serupa dan adanya gaya antarmolekul serupa.
T: Produk apa yang diperoleh melalui dehidrasi 2-heptanol dan 2-metil-1-sikloheksanol?
A: Dehidrasi 2-heptanol akan menghasilkan pembentukan heptena, sedangkan dehidrasi 2-metil-1-sikloheksanol akan menghasilkan sikloheksena.
T: Apa sumber daya tarik antarmolekul terkuat dalam sampel 1-heptanol?
A: Gugus hidroksil (OH) dari heptil alkohol adalah sumber daya tarik antarmolekul yang paling kuat, membentuk ikatan hidrogen dengan molekul tetangganya.
Q: Bagaimana cara memisahkan heptana dan heptanol?
J: Heptana dan heptanol dapat dipisahkan menggunakan teknik seperti distilasi atau distilasi fraksional, dengan memanfaatkan perbedaan titik didihnya.
T: Produk apa yang terbentuk ketika heptanol mengalami dehidrasi?
A: Dehidrasi heptanol menghasilkan heptena dan air sebagai produk.