Tabel periodik

Apa tabel periodiknya?

Ini adalah tabel yang dibuat untuk mencatat dan mengurutkan setiap unsur kimia yang ada. Ini diklasifikasikan berdasarkan nomor atom, sifat kimia dan konfigurasi elektroniknya.

Karakteristik tabel periodik

Tabel periodik unsur disusun secara sistematis: dalam baris dan kolom. Jenis elemen diidentifikasi berdasarkan warna berbeda: hijau, oranye, biru, ungu, ungu, merah, dan kuning.

Tabel tersebut mencerminkan data dasar masing-masing unsur kimia. Misalnya: nama, lambang, massa atom, nomor atom, keelektronegatifan, bilangan oksidasi, konfigurasi elektron dan energi ionisasi; dengan cara ini penggunaannya dapat lebih mudah ditentukan.

Berapa banyak unsur yang ada dalam tabel periodik?

Tabel periodik berisi 118 unsur yang telah dikonfirmasi oleh Persatuan Internasional Kimia Murni dan Terapan (IUPAC). Dari unsur-unsur tersebut, 94 unsur terdapat di alam dan 24 unsur sepenuhnya sintetik, yaitu diciptakan secara buatan di laboratorium.

Namun, perlu dicatat bahwa jumlah unsur diperbarui seiring dengan penemuan, studi, dan studi unsur baru dari ilmuwan yang berbeda dari unsur yang sudah ada.

Untuk apa tabel periodik digunakan?

Hal ini sangat berguna bagi ilmu pengetahuan dalam banyak hal. Misalnya, ia menawarkan kemungkinan melakukan analisis perilaku kimia semua unsur. Ini membantu untuk membedakan konfigurasi elektronik dan keelektronegatifan unsur.

Ini membantu mengekstrak persamaan dan perbedaan antar unsur, karena mencerminkan informasi tentang massa dan nomor atom masing-masing unsur. Mengingat banyaknya informasi yang diberikan tentang masing-masing unsur, sifat kimia unsur baru yang dapat dimasukkan dalam tabel dapat diprediksi dan diperoleh.

bagian dari tabel periodik

Tabel periodik disusun menjadi 7 baris horizontal, disebut juga periode. Pada periode-periode tersebut, unsur-unsur yang jumlah lapisan elektronnya sama dengan nomor periodenya dikelompokkan menjadi satu. Contoh: 8 unsur periode 2 masing-masing mempunyai 2 kulit elektron.

Selain itu berisi 18 kolom yang disebut golongan atau famili yang diberi nomor dari kiri ke kanan dimulai dengan nomor 1 milik logam alkali dan diakhiri dengan nomor 18 milik keluarga gas mulia.

Unsur-unsur yang termasuk dalam golongan atau famili yang sama memiliki ciri-ciri yang serupa, terutama struktur elektronnya pada kulit terakhir atom yang diperhitungkan. Contohnya adalah kalium yang mempunyai 4 lapisan, namun lapisan terakhir hanya mempunyai satu elektron sehingga masuk golongan nomor 1.

Tabel ini juga disusun menjadi 4 blok: di blok S terdapat golongan 1 dan 2 hidrogen, helium, logam alkali, dan logam alkali tanah. Blok P terdiri dari kelompok 13 hingga 18 dan metaloid. Blok D terdiri dari golongan 3 sampai 12 dan logam transisi. Terakhir, ada blok F yang tidak diberi nomor grup; namun, lantanida dan aktinida cocok dengan hal ini.

logam

Mereka adalah unsur padat pada suhu kamar (kecuali merkuri) dan ditemukan di sisi kiri tabel periodik. Karakteristik utama logam adalah merupakan konduktor panas dan listrik terbaik; Selain itu, mereka ulet, mudah dibentuk, dan tahan.

Mereka telah digunakan oleh manusia sepanjang waktu sebagai struktur, peralatan dan patung. Mereka memiliki kilau luar biasa yang membuatnya ideal untuk menempa barang-barang dekoratif dan perhiasan.

Logam alkali

Logam ini lunak, berkilau, dan sangat reaktif pada kondisi suhu dan tekanan normal; karena alasan ini, mereka tidak pernah ditemukan sepenuhnya murni di alam. Mereka memiliki titik didih dan titik leleh yang rendah, serta kepadatan yang rendah. Mereka adalah konduktor panas dan listrik yang sangat baik.

Diantaranya adalah:

1. Natrium (Na)
2. sesium (Cs)
3. Kalium (K)
4. Litium (Li)
5. Fransium (Fr)
6. Rubidium (Rb)

logam alkali tanah

Unsur-unsur ini terletak di golongan 2 tabel periodik. Namanya “Bumi Alkalin” berasal dari asosiasi oksidanya (tanah) dan sifat basanya.

Mereka adalah konduktor listrik yang baik, lembut, kepadatan rendah dan berwarna-warni. Di satu sisi, logam ini lebih tahan dibandingkan logam alkali, namun di sisi lain, kurang reaktif dibandingkan logam alkali.

Ini adalah:

1. magnesium (Mg)
2. Barium (Ba)
3. Kalsium (Ca)
4. Berilium (Menjadi)
5. Jari-jari (Ra)
6. Strontium (Sr)

logam transisi

Unsur-unsur ini terletak di blok D, yaitu di bagian tengah tabel periodik. Disebut sementara karena dapat stabil dengan sendirinya, tidak perlu bereaksi dengan unsur lain. Artinya, jika kulit terakhirnya kekurangan elektron, ia akan menarik elektron dari kulit terdalam lainnya.

Secara umum logam-logam ini keras, memiliki titik didih dan titik leleh yang tinggi; Mereka juga merupakan konduktor panas dan listrik yang sangat baik.

Diantaranya adalah sebagai berikut:

1. Titanium (Ti)
2. Kromium (Cr)
3. Skandium (Sc)
4. Vanadium(V)
5. Besi (Fe)
6. Nikel (Ni)
7. Mangan (Mn)
8. Seng (Zn)
9. Kobalt (Co)
10. Tembaga (Cu)
11. Zirkonium (Zr)
12. Molibdenum (Mo)
13. Rutenium (Ru)
14. Itrium (Y)
15. Niobium (Nb)
16. teknesium (Tc)
17. Paladium (Pd)
18. Perak (Ag)
19. Rhodium (Rh)
20. Lutetium (Lu)
21. Kadmium (Cd)
22. Tungsten (W)
23. Osmium (Tulang)
24. Renium (Ulang)
25. Tantalum (Ta)
26. Iridium (Pergi)
27. Merkuri (Hg)
28. Platina (PD)
29. Laurentius (kiri)
30. Emas (Au)
31. Dubnium (Db)
32. Bohrium (Bh)
33. Hasium (Hs)
34. Darmstatium (Ds)
35. Seaborgium (Sg)
36. Meitnerium (Gunung)
37. Kopernisium (Cn)
38. Roentgenium (Rg)
39. Hafnium (Hf)
40. Rutherfordium (Rf)

logam pasca-transisi

Mereka dikenal sebagai logam blok-P dan kadang-kadang hanya disebut sebagai “Logam Lain”. Letaknya pada tabel periodik antara metaloid atau semilogam di sebelah kanan dan logam transisi di sebelah kiri.

Unsur-unsur ini dapat dengan jelas diidentifikasi sebagai logam berdasarkan bentuknya; Namun, karakteristik logamnya lebih lemah dibandingkan logam transisi karena cenderung memiliki titik leleh yang lebih rendah dan kekuatan mekanik yang lebih rendah.

Beberapa dari mereka adalah:

1. Bismut (Bi)
2. Aluminium (Al)
3. Galium (Ga)
4. India (Dalam)
5. Timah (Sn)
6. Timbal (Pb)
7. Talium (Tl)
8. Nihonium (Nh)
9. Moskow (Mc)
10. Flerovium (Fl)
11. Livermore (tingkat)

metaloid

Mereka adalah sekelompok unsur kimia yang ditemukan antara logam dan nonlogam, yaitu, dalam beberapa kasus mereka bertindak seperti logam dan dalam kasus lain seperti nonlogam. Ini bisa sedikit ulet, buram atau mengkilat. Kapasitasnya sebagai konduktor listrik lebih rendah dibandingkan logam, tetapi lebih tinggi dibandingkan nonlogam. Ini adalah elemen yang cukup reaktif.

Diantaranya adalah:

1. Boron (B)
2. Silikon (Ya)
3. Germanium (Ge)
4. Arsenik (Ar)
5. Antimon (Su)
6. Telurium (Te)
7. Polonium (Po)

lantanida

Lantanida adalah bagian dari periode 6 dan juga disebut “tanah jarang”, karena diperoleh dalam bentuk oksida. Bersama dengan aktinida, unsur-unsur ini membentuk apa yang kita sebut “elemen transisi internal”.

Grup ini terdiri dari total 15 elemen dan terletak di bagian bawah tabel, di bawah elemen lainnya. Mereka adalah sebagai berikut:

1. Lantanum (Itu)
2. serium (Ce)
3. Neodimium (Nd)
4. Prometium (Pm)
5. Praseodimium (Pr)
6. Europium (UE)
7. Gadolinium (Gd)
8. Samarium (Sm)
9. Disprosium (Dy)
10. Erbium (Er)
11. Holmium (Ho)
12. Terbium (Tb)
13. Ytterbium (Yb)
14. Lutetium (Lu)
15. Thulium (Tm)

aktinida

Unsur-unsur ini terletak pada periode 7 dan memiliki nomor atom yang tinggi. Selain itu, semua isotop yang menyusunnya bersifat radioaktif. Beberapa di antaranya ditemukan di alam dalam jumlah kecil, seperti uranium.

Seperti halnya lantanida, golongan ini terletak di bagian bawah tabel, lebih tepatnya di blok F dan terdiri dari 15 unsur:

1. Aktinium (Ac)
2. Uranium (U)
3. Torium (Th)
4. Neptunium (Np)
5. Protaktinium (Pa)
6. Amerika (Am)
7. Plutonium (Pu)
8. Curie (cm)
9. Berkelium (Bk)
10. Einsteinium (Itu)
11. Fermium (Fm)
12. Kalifornium (Cf)
13. Nobelium (Tidak)
14. Laurentius (kiri)
15. Mendelevium (Md)

Tidak ada logam

Bukan logam mempunyai sifat yang sangat berbeda dengan logam; kenyataannya, bahan-bahan tersebut tidak dapat menghantarkan panas dan listrik dengan baik, juga tidak berkilau dan berkilau. Mereka memiliki titik leleh yang lebih rendah dibandingkan logam. Klasifikasinya ada pada halogen dan gas mulia. Selain itu, perlu diperhatikan bahwa unsur-unsur tersebut dapat berbentuk cair, padat, atau gas.

Unsur-unsur berikut termasuk dalam kelompok ini:

1. Hidrogen (H)
2. Belerang (S)
3. Nitrogen (N)
4. Oksigen (O)
5. Fosfor (P)
6. Karbon (C)
7. Selenium (Se)

halogen

Kata “halogen” berarti “yang merupakan asal mula garam”, jika digabungkan dengan logam dapat membentuk halida atau halida dan dengan nonlogam membentuk ion kompleks. Mereka terletak di golongan 17 dan di sisi kanan tabel periodik.

Mereka sangat reaktif karena elektronegativitasnya yang tinggi. Misalnya, fluorida adalah yang paling reaktif, merupakan gas yang sangat korosif dan beracun.

Halogen meliputi:

1. Fluor (F)
2. Brom (Br)
3. Klorin (Cl)
4. Status (Pada)
5. Yodium (saya)
6. tenesis (Ts)

gas mulia

Mereka adalah gas monoatomik yang tidak berwarna dan tidak berbau serta memiliki reaktivitas kimia yang cukup rendah. Sifat-sifatnya dijelaskan oleh teori tentang struktur atom: kulit elektron dari elektron valensinya dianggap lengkap.

Mereka terletak di golongan 18 tabel periodik dan terdiri dari 7 gas:

1. Helium (Dia)
2. Argon (Ar)
3. Kripton (Kr)
4. Neon (Ne)
5. Radon (Rn)
6. Xenon (Xe)
7. Oganeson (Og)

Negara

Ini adalah berbagai bentuk agregasi di mana materi dapat muncul dalam kondisi lingkungan yang terkait dengan kekuatan penyatuan atau tarik-menarik partikel (atom, ion atau molekul) yang menyusunnya.

Negara mempunyai ciri-ciri dan sifat-sifat yang membedakannya. Yang paling dikenal dan diterima adalah: wujud cair, gas, dan padat. Namun, ada kondisi lain yang tidak terjadi secara alami di lingkungan.

gas

Unsur-unsur ini tidak mempunyai bentuk dan volume yang tetap. Dalam gas, partikel-partikelnya cukup terpisah dan karena tidak mempunyai posisi tetap, gaya kohesif yang menyatukannya sangat lemah. Partikel-partikelnya bergerak tidak teratur, sehingga banyak terjadi tumbukan antar partikel. Mereka beradaptasi dengan volume dan bentuk wadah yang menampungnya.

Gas mencerminkan dua sifat: Kemampuan mengembang, yaitu kecenderungan gas untuk meningkatkan volumenya karena gaya tolak menolak molekulnya. Kompresibilitas adalah kemampuan gas-gas ini untuk mengurangi volumenya ketika tekanan diberikan oleh suatu gaya.

cairan

Partikel-partikel dalam cairan disatukan oleh gaya kohesif yang sedikit lebih lemah dibandingkan pada padatan. Namun, seperti ini, volumenya tetap.

Karena posisinya yang tidak tetap, mereka dapat bersirkulasi dan bergerak bebas. Zat cair tidak mempunyai bentuk tertentu, sehingga ia mengikuti bentuk wadah yang menampungnya.

Di antara sifat-sifatnya adalah fluiditas, yaitu kemampuannya untuk bergerak. Viskositas disebabkan oleh interaksi antara partikel-partikelnya yang membatasi fluiditasnya.

padat

Unsur padat dicirikan oleh volume dan bentuk yang konstan karena partikel-partikelnya sangat bersatu dan berada pada posisi tetap karena gaya kohesif yang sangat kuat.

Mobilitas unsur-unsur ini sangat rendah, artinya tidak dapat mengalir atau memampatkan. Partikel-partikelnya tersusun secara teratur, menghasilkan kisi-kisi kristal di antara mereka.

tidak dikenal

Ada negara-negara lain, beberapa sedikit lebih terkenal dibandingkan yang lain. Misalnya Plasmatik, yang paling tersebar luas di seluruh alam semesta: sinar, matahari, cahaya utara, nebula.

Keadaan Terkondensasi Bose-Einstein, yang disebut demikian karena proses kondensasi gas pada suhu yang sangat mendekati nol mutlak dan memiliki semacam Putaran Kuantum; dalam bahasa Spanyol, Spin, yang mengacu pada rotasi partikel di antara keduanya.

Kondensat Fermi adalah fase di mana unsur-unsur memperoleh fluiditas tinggi dan tercipta pada suhu yang sangat rendah.

kelompok

Ini adalah kolom vertikal unsur-unsur kimia yang membentuk tabel periodik. Golongan ini mencakup unsur-unsur yang mempunyai ciri-ciri atom yang serupa, yaitu mempunyai jumlah elektron yang sama pada kulit atom terakhirnya.

Berapa golongan yang menyusun tabel periodik? Ada 18 kelompok yang diberi nomor 1 sampai 18 dan pembagiannya sebagai berikut:

1. Kelompok 1: Logam alkali
2. Golongan 2: Logam alkali tanah
3. Kelompok 3: Keluarga Skandium
4. Grup 4: Keluarga Titanium
5. Kelompok 5: keluarga vanadium
6. Grup 6: Keluarga Chromium
7. Kelompok 7: Keluarga Magnesium
8. Grup 8: Keluarga Besi
9. Grup 9: Keluarga Cobalt
10. Kelompok 10: Keluarga Nikel
11. Kelompok 11: Keluarga Tembaga
12. Kelompok 12: Keluarga seng
13. Grup 13: Bersahaja
14. Kelompok 14: Karbonoid
15. Golongan 15: Nitrogen
16. Kelompok 16: Antigen
17. Golongan 17: Halogen
18. Golongan 18: Gas mulia

periode

Inilah 7 baris atau garis horizontal yang menyusun tabel periodik. Ini adalah unsur-unsur yang jumlah kulit elektronnya sesuai dengan nomor periodenya. Misalnya besi mempunyai 4 kulit elektron, maka berada pada periode 4.

Sejarah tabel periodik

Sejarah tabel periodik dimulai pada abad ke-19, ketika para ahli kimia pada saat itu menyadari bahwa materi jauh lebih kompleks daripada yang mereka kira dan bahwa unsur-unsur baru yang ditemukan harus diurutkan.

Klasifikasi pertama dibuat sehubungan dengan nomor massa atom, namun persamaan dan perbedaan antara berbagai unsur tidak disorot. Pada tahun 1817, ahli kimia Döbereiner menyoroti persamaan antar unsur dengan mengelompokkannya menjadi trio, misalnya triad klorin, yodium, dan brom. Pada tahun 1850, kita sudah dapat menghitung sekitar dua puluh triad.

Pada tahun 1862, ilmuwan Chancourtois dan Newlands mengusulkan hukum oktaf, yaitu sifat yang diulang setiap 8 unsur. Dengan kemajuan ini, kerangka tabel periodik mulai terbentuk.

Pada tahun 1869, ahli kimia Jerman Meyer menemukan periodisitas yang tercermin dalam volume atom. Dalam hal ini, unsur-unsur serupa juga memiliki volume atom yang serupa. Namun kontribusi lainnya masih belum ada.

Siapa yang menciptakan tabel periodik?

Ahli kimia Rusia Dmitri Mendeleev-lah yang menyajikan tabel periodik versi pertama. Dia mengklasifikasikan unsur-unsur yang diketahui sampai saat ini (63 unsur) secara meningkat menurut jumlah massa atomnya.

Dia menempatkan dalam kolom yang sama unsur-unsur yang mempunyai kesamaan sifat fisiknya. Selain itu, ia meninggalkan ruang kosong karena ia yakin akan keluar unsur-unsur baru yang akan menempati tempat-tempat tersebut. Tentu saja dia tidak salah.

Tabel periodik saat ini didasarkan pada tabel Mendeleev ini. Faktanya, saat ini berkat teknologi kita dapat memiliki aplikasi online, dimana gambar tabel periodik disajikan secara didaktik dan interaktif. Hanya dengan satu klik pada setiap elemen, kita dapat mempelajari segala sesuatu tentangnya.

Kapan tabel periodik dibuat?

Pada tahun 1869, ahli kimia Rusia Dmitri Mendeleev menerbitkan tabel periodik pertamanya di mana ia mengelompokkan 63 unsur berdasarkan peningkatan jumlah massa atomnya.

Pada tahun 1913, ahli kimia Inggris Henry Moseley, berkat penelitian yang dilakukan dengan sinar-X, mampu menentukan nomor atom suatu unsur. Beginilah cara dia mengurutkan unsur-unsur ini dengan mempertimbangkan nomor atomnya secara meningkat, sehingga melahirkan tabel yang kita kenal sekarang.