L’hydroxyde de lithium (LiOH) est un composé alcalin fort. Il est utilisé dans les batteries, les systèmes de purification de l’air et les vaisseaux spatiaux pour éliminer le dioxyde de carbone de l’air.
| Nom UICPA | Hydroxyde de lithium |
| Formule moléculaire | LiOH |
| Numero CAS | 1310-65-2 |
| Synonymes | Hydrate de lithium, hydrate de lithia, hydroxyde de lithium anhydre |
| InChI | InChI=1S/Li.H2O/h;1H2/q+1;/p-1 |
Propriétés de l’hydroxyde de lithium
Formule d’hydroxyde de lithium
La formule de l’hydroxyde de lithium est LiOH. Il se compose d’un atome de lithium (Li), d’un atome d’oxygène (O) et d’un atome d’hydrogène (H). Cette formule chimique représente la combinaison équilibrée de ces éléments dans le composé.
Hydroxyde De Lithium Masse molaire
La masse molaire de LiOH est d’environ 23,95 g/mol. Pour calculer cela, on additionne les masses atomiques de ses éléments constitutifs : le lithium (Li) avec une masse molaire d’environ 6,94 g/mol, l’oxygène (O) avec une masse molaire d’environ 16,00 g/mol et l’hydrogène (H) avec une masse molaire d’environ 1,01 g/mol.
Point d’ébullition de l’hydroxyde de lithium
LiOH a un point d’ébullition d’environ 924°C (1695°F). Lorsqu’il est chauffé à cette température, le composé subit une transition de phase d’un état liquide à un état gazeux.
Point de fusion de l’hydroxyde de lithium
Le point de fusion du LiOH est d’environ 462°C (864°F). A cette température, la forme solide du composé se transforme en liquide.
Densité d’hydroxyde de lithium g/mL
LiOH a une densité d’environ 1,46 g/mL. Cette valeur indique la masse du composé par unité de volume et est généralement mesurée à température ambiante.
Hydroxyde De Lithium Poids moléculaire
Le poids moléculaire du LiOH est d’environ 41,96 g/mol. C’est la somme des poids atomiques du lithium, de l’oxygène et de l’hydrogène dans le composé.
Structure de l’hydroxyde de lithium
LiOH a une structure ionique, dans laquelle le cation Li+ est attiré vers l’anion hydroxyde (OH-) par des liaisons ioniques. L’arrangement forme un réseau cristallin, donnant lieu à un composé à l’état solide à température ambiante.
Solubilité de l’hydroxyde de lithium
LiOH est hautement soluble dans l’eau. Lorsqu’il est mélangé à l’eau, il se dissocie en ions Li+ et en ions hydroxyde (OH-). Cette propriété en fait un composé utile dans diverses applications, comme dans l’industrie chimique et dans la production de batteries au lithium.
| Apparence | Solide blanc |
| Gravité spécifique | ~1,46 g/mL |
| Couleur | Blanc |
| Odeur | Inodore |
| Masse molaire | ~41,96 g/mole |
| Densité | ~1,46 g/mL |
| Point de fusion | ~462°C (864°F) |
| Point d’ébullition | ~924°C (1695°F) |
| Point d’éclair | N’est pas applicable |
| Solubilité dans l’eau | Soluble, se dissocie en ions lithium (Li+) et ions hydroxyde (OH-) |
| Solubilité | Soluble |
| Pression de vapeur | Pas disponible |
| Densité de vapeur | Pas disponible |
| pKa | Pas disponible |
| pH | Alcaline (de base) |
Sécurité et dangers de l’hydroxyde de lithium
LiOH présente certains risques pour la sécurité qui nécessitent une attention particulière. C’est un composé alcalin, ce qui signifie qu’il peut provoquer une irritation de la peau et des yeux au contact. L’ingestion ou l’inhalation peut entraîner une gêne respiratoire et gastro-intestinale. La substance peut réagir avec les acides, dégager de la chaleur et potentiellement provoquer des brûlures. Une manipulation appropriée, y compris le port d’un équipement de protection et le travail dans des zones bien ventilées, est cruciale pour minimiser les risques. De plus, il doit être conservé à l’écart des substances incompatibles. En cas d’accident, rincez rapidement les zones touchées avec de l’eau et consultez un médecin. Le respect des consignes et protocoles de sécurité est essentiel pour garantir une utilisation sûre.
| Symboles de danger | Corrosif |
| Description de la sécurité | L’hydroxyde de lithium est corrosif et peut provoquer une irritation de la peau et des yeux. Évitez l’ingestion et l’inhalation. Manipuler avec soin. |
| Numéros d’identification de l’ONU | UN2680 |
| Code SH | 2825.30.00 |
| Classe de danger | 8 (Substances corrosives) |
| Groupe d’emballage | II |
| Toxicité | Toxicité faible à modérée |
Méthodes de synthèse de l’hydroxyde de lithium
Il existe plusieurs méthodes pour synthétiser le LiOH. Une approche courante implique la réaction entre le lithium métallique ou le carbonate de lithium et l’eau. Dans cette méthode, le lithium métallique réagit vigoureusement avec l’eau pour former du LiOH et de l’hydrogène gazeux. Dans un environnement contrôlé, on peut contrôler la réaction pour assurer la sécurité.
Une autre méthode consiste à faire réagir de l’oxyde de lithium ou du peroxyde de lithium avec de l’eau, entraînant une réaction chimique produisant du LiOH.
De plus, on peut obtenir du LiOH en neutralisant le carbonate de lithium avec une base forte, comme NaOH ou KOH. Ce processus implique le mélange des deux composés, entraînant la formation de LiOH et du carbonate ou du sel bicarbonate correspondant de la base utilisée.
Il est important de noter que lors de l’exécution de ces méthodes de synthèse, des mesures de sécurité et des précautions appropriées doivent être prises, car certaines réactions impliquent des substances hautement réactives ou caustiques. Le respect des pratiques de laboratoire standard garantit la production réussie et sûre de LiOH.
Utilisations de l’hydroxyde de lithium
Le LiOH trouve diverses applications en raison de ses propriétés uniques. Voici quelques-unes de ses principales utilisations :
- Graisses et lubrifiants : LiOH agit comme agent épaississant dans les graisses à base de lithium, améliorant la lubrification et protégeant les composants mécaniques.
- Industrie de la céramique et du verre : il sert de flux dans la production de céramique et de verre, abaissant le point de fusion et facilitant les processus de façonnage et de moulage.
- Métallurgie : Dans l’industrie métallurgique, il aide à extraire les impuretés des minerais métalliques, contribuant ainsi à la production de métaux de haute pureté.
- Synthèse chimique : Il agit comme catalyseur ou réactif dans diverses réactions chimiques, facilitant la synthèse de composés organiques.
- Traitement des eaux usées : LiOH joue un rôle dans les processus de traitement des eaux usées, aidant à ajuster les niveaux de pH.
- Batteries lithium-ion rechargeables : les fabricants utilisent le LiOH comme composant crucial dans les batteries lithium-ion rechargeables, que l’on trouve couramment dans les appareils électroniques, les véhicules électriques et les systèmes de stockage d’énergie.
- Purification de l’air : les épurateurs de CO2 à l’intérieur des vaisseaux spatiaux et des sous-marins utilisent du LiOH pour éliminer le dioxyde de carbone, garantissant ainsi le maintien d’une atmosphère respirable.
- Déshydratant : Dans certaines applications, LiOH absorbe activement l’humidité de l’air, fonctionnant efficacement comme un dessicant.
- Piles alcalines : Les fabricants intègrent le LiOH comme électrolyte dans les piles alcalines non rechargeables.
- Produits pharmaceutiques : certains médicaments et préparations pharmaceutiques utilisent du LiOH dans leurs formulations actives.
Ces applications mettent en évidence l’utilité généralisée du LiOH dans de nombreuses industries, allant de l’électronique et de l’automobile à l’aérospatiale et à la fabrication.
Des questions:
Q : L’hydroxyde de lithium est-il une base forte ?
R : Oui, LiOH est une base solide.
Q : À quoi sert l’hydroxyde de lithium ?
R : Le LiOH est utilisé dans les batteries, les systèmes de purification de l’air, les céramiques et comme dessicant, entre autres applications.
Q : Quelle est la formule chimique de l’hydroxyde de lithium de base ?
R : La formule chimique de l’hydroxyde de lithium est LiOH.
Q : L’hydroxyde de lithium est-il un électrolyte puissant ?
R : Oui, LiOH est un électrolyte puissant.
Q : Le LiOH est-il une base forte ?
R : Oui, LiOH est une base solide.
Q : Le LiOH est-il un acide ou une base ?
R : LiOH est une base.
Q : Le LiOH est-il soluble dans l’eau ?
R : Oui, LiOH est soluble dans l’eau.
Q : LiOH est-il une base d’Arrhenius ?
R : Oui, LiOH est une base d’Arrhenius.
Q : Comment le LiOH est-il fabriqué ?
R : Le LiOH peut être produit par des réactions impliquant du lithium métallique, de l’oxyde de lithium ou du carbonate de lithium avec de l’eau.
Q : Quelle réaction chimique donnerait du LiOH ?
R : La réaction du lithium métallique ou de l’oxyde de lithium avec l’eau donnerait du LiOH.
Q : L’hydroxyde de lithium est-il stable ?
R : Oui, LiOH est stable dans des conditions normales.