Hydrogène

L’hydrogène occupe la première place parmi les éléments du tableau périodique et vous le localisez facilement dans le coin supérieur gauche. En revanche, il ne contient pas de caractéristiques ou de propriétés qui le classent dans les groupes ou séries chimiques. Il fait partie de la famille IA, bien qu’il possède généralement son propre groupe. Découvrez ci-dessous plus d’informations sur cet élément, quelles sont ses caractéristiques, qui l’a découvert, entre autres informations.

Qu’est-ce que l’hydrogène ?

C’est l’élément chimique le plus connu, qui possède un numéro atomique 1 et une masse atomique de 1,00784. C’est un gaz léger, inodore, incolore, inflammable et insoluble qui se présente généralement sous forme moléculaire. De plus, il fait partie du groupe des non-métaux. Il contient un seul électron dans sa couche supérieure ou de valence.

Symbole d’hydrogène

H Le nom vient de la combinaison des deux mots grecs Hydros , qui signifie eau, et Genos , naissance. Cette union aboutit à l’expression qui produit, génère ou donne naissance à l’eau . Apparemment, c’est une phrase qui mentionne sa contribution à la molécule H₂O.

Caractéristiques de l’hydrogène

Ce gaz produit une boucle d’énergie renouvelable et inoffensive pour l’environnement. De plus, sa densité est 14 fois inférieure à celle de l’air. De même, aux températures ordinaires, il contient peu de réactivité, mais à un niveau thermique élevé, il est généralement très réactif. Découvrez d’autres propriétés ci-dessous :

• Allotropique : Il présente deux types d’allotropes, l’hydrogène moléculaire ou H ₂ et le métal.
• Malléable : Il présente une fragilité tout en manquant de ductilité, de force et d’éclat, il ne peut donc pas être aplati en création ou étiré en fils.
• Magnétisme : L’atome d’hydrogène est diamagnétique.
• Dureté : Ne contient pas de données de dureté minérale sur l’échelle de Bohs.
• Couleur : Ce non-métal est incolore.
• Etat : Son état ordinaire ou naturel est gazeux, bien qu’il puisse se transformer en solide et liquide.
• Goût et odeur : Il a un goût insipide et ne présente aucune odeur.
• Solubilité : Il est insoluble dans l’eau, mais peut se dissoudre dans les métaux de transition, amorphes et cristallins.
• Inflammabilité : Il réagit spontanément avec les éléments oxydants, le chlore, l’oxygène, le fluor, et s’intègre généralement dans des composés combustibles tels que les hydrocarbures.
• Durabilité environnementale : Il ne produit pas d’émissions nocives, de pluies acides et n’appauvrit pas la couche d’ozone.

Propriétés chimiques et physiques de l’hydrogène

1. Numéro atomique : 1
2. Groupe : 1
3. Période : 1
4. Bloc : s
5. Poids atomique : 1.00784
6. Densité : 0,0899 kg/m³
7. Statut : Gaz
8. Oxyde : Amphotère
9. États d’oxydation : -1, 1, 0
10. Point de fusion : -259 °C
11. Point d’ébullition : -253 °C
12. Electronégativité : 2.2
13. Rayon moyen : 25h
14. Rayon covalent : 37h
15. Rayon atomique : 53h
16. Électrons par coquille : 1
17. Configuration électronique : 1s ¹
18. Chaleur spécifique : 1.4304-10 ⁴ J/(K-kg)

Origine de l’hydrogène

L’hydrogène moléculaire ou H ₂ a été décrit pour la première fois par l’alchimiste T. Von Hohenheim, également connu sous le nom de Paracelsus, en mélangeant artificiellement des métaux avec des acides forts. Plus tard, Robert Boyle a décrit les réactions formées entre les acides dilués et la limaille de fer en 1671. Cela a finalement produit de l’hydrogène gazeux.

Cependant, celui qui a découvert l’hydrogène sous sa forme pure était le physicien Henry Cavendish au cours de l’année 1766. De plus, il l’a reconnu comme une substance discrète. Son expérience consistait à placer de l’acide sur certains métaux, puis il observa qu’un gaz inconnu et inflammable se dégageait. Plus tard, Antoine Lavoisier a nommé l’élément.

A quoi sert l’hydrogène ?

La fonction de l’hydrogène est de contribuer à la chimie appliquée aux engrais, aux hydrocarbures et aux carburants spatiaux. Également avec la physique lors de la production d’électricité, le domaine pharmacologique et les transports. Les autres utilisations de l’hydrogène sont :

• Traiter les combustibles fossiles.
• Fabriquez du méthanol et transformez les graisses et huiles insaturées et malsaines en graisses saturées comme agent hydrogénant.
• Préparez de l’ammoniaque pour les produits d’entretien ménager.
• Calibrez les thermomètres avec leur point triple.
• Créez des bombes à hydrogène et émettez des radiations dans des peintures lumineuses avec l’isotope radioactif tritium.
• Agir comme liquide de refroidissement dans les générateurs électriques.
• Agit comme un gaz protecteur lors du soudage de l’hydrogène atomique.
• Réduit les minéraux métalliques.

Plus d’informations sur l’hydrogène

Où trouve-t-on l’hydrogène ?

C’est l’élément principal le plus abondant dans l’univers, puisque 70 % de la matière est constituée de ce gaz. De plus, on le trouve généralement sous forme d’élément pur au sein des jeunes étoiles et dans l’atmosphère des planètes gazeuses. Également sous forme de traces de la surface terrestre et de nombreux composés organiques et inorganiques présents dans l’environnement.

Isotopes de l’hydrogène

Il contient trois variantes atomiques, c’est-à-dire des isotopes du poids le plus faible au plus élevé : le premier est appelé Protium, une version courante de l’élément, qui contient un proton et une charge électrique positive. Le second est connu sous le nom de Deutérium, il comprend un neutron attaché au proton dans son noyau. Enfin, le Tririo, à côté du proton deux neutrons.

En résumé, l’hydrogène est l’élément chimique le plus abondant dans l’univers, il se trouve à l’état gazeux et se situe en premier dans le tableau périodique. Il est décrit comme un élément inodore, incolore, insipide et insoluble. De plus, il réagit avec les éléments oxydants, peut être réactif et est plus léger que l’air.