Vous avez donc déjà vu l’image ci-dessus, n’est-ce pas ?
Laissez-moi vous expliquer brièvement l’image ci-dessus.
La structure H2S Lewis a un atome de soufre (S) au centre qui est entouré de deux atomes d’hydrogène (H). Il existe 2 liaisons simples entre l’atome de soufre (S) et chaque atome d’hydrogène (H). Il y a 2 paires libres sur l’atome de soufre (S).
Si vous n’avez rien compris de l’image ci-dessus de la structure de Lewis de H2S, alors restez avec moi et vous obtiendrez l’explication détaillée étape par étape sur le dessin d’une structure de Lewis deH2S .
Passons donc aux étapes de dessin de la structure de Lewis du H2S.
Étapes de dessin de la structure H2S Lewis
Étape 1 : Trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule H2S
Afin de trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule H2S, vous devez tout d’abord connaître les électrons de valence présents dans l’atome d’hydrogène ainsi que dans l’atome de soufre.
(Les électrons de valence sont les électrons présents sur l’ orbite la plus externe de tout atome.)
Ici, je vais vous expliquer comment trouver facilement les électrons de valence de l’hydrogène ainsi que du soufre à l’aide d’un tableau périodique .
Total des électrons de valence dans la molécule H2S
→ Électrons de Valence donnés par l’atome d’hydrogène :
L’hydrogène est un élément du groupe 1 du tableau périodique. [1] Par conséquent, l’électron de valence présent dans l’hydrogène est 1 .
Vous pouvez voir qu’un seul électron de valence est présent dans l’atome d’hydrogène, comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de valence donnés par l’atome de soufre :
Le soufre est un élément du groupe 16 du tableau périodique. [2] Par conséquent, les électrons de valence présents dans le soufre sont 6 .
Vous pouvez voir les 6 électrons de valence présents dans l’atome de soufre, comme le montre l’image ci-dessus.
Ainsi,
Total des électrons de valence dans la molécule H2S = électrons de valence donnés par 2 atomes d’hydrogène + électrons de valence donnés par 1 atome de soufre = 1(2) + 6 = 8 .
Étape 2 : Sélectionnez l’atome central
Pour sélectionner l’atome central, il faut se rappeler que l’atome le moins électronégatif reste au centre.
(Rappelez-vous : si de l’hydrogène est présent dans la molécule donnée, mettez toujours de l’hydrogène à l’extérieur.)
Maintenant, ici, la molécule donnée est H2S (sulfure de dihydrogène) et elle contient des atomes d’hydrogène (H) et un atome de soufre (S).
Vous pouvez voir les valeurs d’électronégativité de l’atome d’hydrogène (H) et de l’atome de soufre (S) dans le tableau périodique ci-dessus.
Si nous comparons les valeurs d’électronégativité de l’hydrogène (H) et du soufre (S), alors l’ atome d’hydrogène est moins électronégatif . Mais selon la règle, nous devons garder l’hydrogène à l’extérieur.
Ici, l’atome de soufre (S) est l’atome central et les atomes d’hydrogène (H) sont les atomes extérieurs.
Étape 3 : Connectez chaque atome en plaçant une paire d’électrons entre eux
Maintenant, dans la molécule H2S, vous devez placer les paires d’électrons entre l’atome de soufre (S) et les atomes d’hydrogène (H).
Cela indique que le soufre (S) et l’hydrogène (H) sont chimiquement liés l’un à l’autre dans une molécule H2S.
Étape 4 : Rendre les atomes externes stables. Placez la paire d’électrons de valence restante sur l’atome central.
Dans cette étape, vous devez vérifier la stabilité des atomes externes.
Ici, sur le schéma de la molécule H2S, vous pouvez voir que les atomes externes sont des atomes d’hydrogène.
Ces atomes d’hydrogène externes forment un duplet et sont donc stables.
De plus, à l’étape 1, nous avons calculé le nombre total d’électrons de valence présents dans la molécule H2S.
La molécule H2S possède un total de 8 électrons de valence et parmi ceux-ci, seuls 4 électrons de valence sont utilisés dans le schéma ci-dessus.
Donc le nombre d’électrons restants = 8 – 4 = 4 .
Vous devez placer ces 4 électrons sur l’atome de soufre central dans le schéma ci-dessus de la molécule H2S.
Passons maintenant à l’étape suivante.
Étape 5 : Vérifiez l’octet sur l’atome central
Dans cette étape, vous devez vérifier si l’atome de soufre central (S) est stable ou non.
Afin de vérifier la stabilité de l’atome central de soufre (S), nous devons vérifier s’il forme un octet ou non.
Vous pouvez voir sur l’image ci-dessus que l’atome de soufre forme un octet. Cela signifie qu’il possède 8 électrons.
Et donc l’atome central de soufre est stable.
Passons maintenant à la dernière étape pour vérifier si la structure de Lewis du H2S est stable ou non.
Étape 6 : Vérifier la stabilité de la structure Lewis
Vous êtes maintenant arrivé à la dernière étape dans laquelle vous devez vérifier la stabilité de la structure de Lewis du H2S.
La stabilité de la structure Lewis peut être vérifiée en utilisant un concept de charge formelle .
Bref, il faut maintenant trouver la charge formelle des atomes d’hydrogène (H) ainsi que de soufre (S) présents dans la molécule H2S.
Pour calculer la taxe formelle, vous devez utiliser la formule suivante :
Charge formelle = Électrons de Valence – (Électrons de liaison)/2 – Électrons non liants
Vous pouvez voir le nombre d’ électrons liants et d’électrons non liants pour chaque atome de la molécule H2S dans l’image ci-dessous.
Pour l’atome d’hydrogène (H) :
Électron de Valence = 1 (car l’hydrogène est dans le groupe 1)
Électrons de liaison = 2
Électrons non liants = 0
Pour l’atome de Soufre (S) :
Électrons de Valence = 6 (car le soufre est dans le groupe 16)
Électrons de liaison = 4
Électrons non liants = 4
| Accusation formelle | = | électrons de valence | – | (Electrons de liaison)/2 | – | Électrons non liants | ||
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| S | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
À partir des calculs de charge formelle ci-dessus, vous pouvez voir que les atomes d’hydrogène (H) ainsi que les atomes de soufre (S) ont une charge formelle « nulle » .
Cela indique que la structure de Lewis ci-dessus du H2S est stable et qu’il n’y a plus de changement dans la structure ci-dessus du H2S.
Dans la structure de points de Lewis ci-dessus de H2S, vous pouvez également représenter chaque paire d’électrons de liaison (:) comme une liaison simple (|). Ce faisant, vous obtiendrez la structure de Lewis suivante de H2S.
J’espère que vous avez complètement compris toutes les étapes ci-dessus.
Pour plus de pratique et une meilleure compréhension, vous pouvez essayer d’autres structures de Lewis répertoriées ci-dessous.
Essayez (ou au moins voyez) ces structures de Lewis pour une meilleure compréhension :