Vous avez donc déjà vu l’image ci-dessus, n’est-ce pas ?
Laissez-moi vous expliquer brièvement l’image ci-dessus.
La structure GaI3 Lewis a un atome de gallium (Ga) au centre qui est entouré de trois atomes d’iode (I). Il existe 3 liaisons simples entre l’atome de Gallium (Ga) et chaque atome d’Iode (I).
Si vous n’avez rien compris de l’image ci-dessus de la structure de Lewis de GaI3, alors restez avec moi et vous obtiendrez l’explication détaillée étape par étape sur le dessin d’une structure de Lewis de GaI3 .
Passons donc aux étapes de dessin de la structure de Lewis de GaI3.
Étapes de dessin de la structure GaI3 Lewis
Étape 1 : Trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule GaI3
Afin de trouver le nombre total d’électrons de valence dans une molécule GaI3, vous devez tout d’abord connaître les électrons de valence présents dans l’atome de gallium ainsi que dans l’atome d’iode.
(Les électrons de valence sont les électrons présents sur l’ orbite la plus externe de tout atome.)
Ici, je vais vous expliquer comment trouver facilement les électrons de valence du gallium ainsi que de l’iode à l’aide d’un tableau périodique.
Total des électrons de valence dans la molécule GaI3
→ Électrons de Valence donnés par l’atome de gallium :
Le gallium est un élément du groupe 13 du tableau périodique. [1] Par conséquent, les électrons de valence présents dans le gallium sont 3 .
Vous pouvez voir les 3 électrons de valence présents dans l’atome de gallium comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de Valence donnés par l’atome d’iode :
L’iode est un élément du groupe 17 du tableau périodique. [2] Par conséquent, les électrons de valence présents dans l’iode sont 7 .
Vous pouvez voir les 7 électrons de valence présents dans l’atome d’iode, comme le montre l’image ci-dessus.
Ainsi,
Total des électrons de valence dans la molécule GaI3 = électrons de valence donnés par 1 atome de gallium + électrons de valence donnés par 3 atomes d’iode = 3 + 7(3) = 24 .
Étape 2 : Sélectionnez l’atome central
Pour sélectionner l’atome central, il faut se rappeler que l’atome le moins électronégatif reste au centre.
Maintenant, ici, la molécule donnée est GaI3 et elle contient des atomes de gallium (Ga) et des atomes d’iode (I).
Vous pouvez voir les valeurs d’électronégativité de l’atome de gallium (Ga) et de l’atome d’iode (I) dans le tableau périodique ci-dessus.
Si nous comparons les valeurs d’électronégativité du gallium (Ga) et de l’iode (I), alors l’ atome de gallium est moins électronégatif .
Ici, l’atome de gallium (Ga) est l’atome central et les atomes d’iode (I) sont les atomes extérieurs.
Étape 3 : Connectez chaque atome en plaçant une paire d’électrons entre eux
Maintenant dans la molécule GaI3, il faut mettre les paires d’électrons entre l’atome de gallium (Ga) et les atomes d’iode (I).
Cela indique que le gallium (Ga) et l’iode (I) sont chimiquement liés l’un à l’autre dans une molécule GaI3.
Étape 4 : Rendre les atomes externes stables
Dans cette étape, vous devez vérifier la stabilité des atomes externes.
Ici, sur le croquis de la molécule GaI3, vous pouvez voir que les atomes externes sont des atomes d’iode.
Ces atomes d’iode externes forment un octet et sont donc stables.
De plus, à l’étape 1, nous avons calculé le nombre total d’électrons de valence présents dans la molécule GaI3.
La molécule GaI3 a un total de 24 électrons de valence et tous ces électrons de valence sont utilisés dans le schéma ci-dessus de GaI3.
Il n’y a donc plus de paires d’électrons à conserver sur l’atome central.
Alors maintenant, passons à l’étape suivante.
Étape 5 : Vérifier la stabilité de la structure Lewis
Vous êtes maintenant arrivé à la dernière étape dans laquelle vous devez vérifier la stabilité de la structure de Lewis de GaI3.
La stabilité de la structure Lewis peut être vérifiée en utilisant un concept de charge formelle .
Bref, il faut maintenant trouver la charge formelle des atomes de gallium (Ga) ainsi que des atomes d’iode (I) présents dans la molécule GaI3.
Pour calculer la taxe formelle, vous devez utiliser la formule suivante :
Charge formelle = Électrons de Valence – (Électrons de liaison)/2 – Électrons non liants
Vous pouvez voir le nombre d’ électrons liants et d’électrons non liants pour chaque atome de la molécule GaI3 dans l’image ci-dessous.
Pour l’atome de Gallium (Ga) :
Électrons de Valence = 3 (car le gallium est dans le groupe 13)
Électrons de liaison = 6
Électrons non liants = 0
Pour l’atome d’iode (I) :
Électron de Valence = 7 (car l’iode est dans le groupe 17)
Électrons de liaison = 2
Électrons non liants = 6
| Accusation formelle | = | électrons de valence | – | (Electrons de liaison)/2 | – | Électrons non liants | ||
| Géorgie | = | 3 | – | 6/2 | – | 0 | = | 0 |
| je | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
À partir des calculs de charge formelle ci-dessus, vous pouvez voir que l’atome de gallium (Ga) ainsi que l’atome d’iode (I) ont une charge formelle « nulle » .
Cela indique que la structure de Lewis ci-dessus de GaI3 est stable et qu’il n’y a aucun autre changement dans la structure ci-dessus de GaI3.
Dans la structure de points de Lewis ci-dessus de GaI3, vous pouvez également représenter chaque paire d’électrons de liaison (:) comme une liaison simple (|). Ce faisant, vous obtiendrez la structure de Lewis suivante de GaI3.
J’espère que vous avez complètement compris toutes les étapes ci-dessus.
Pour plus de pratique et une meilleure compréhension, vous pouvez essayer d’autres structures de Lewis répertoriées ci-dessous.
Essayez (ou au moins voyez) ces structures de Lewis pour une meilleure compréhension :