Qui n’a pas vu l’eau bouillir ? Pour beaucoup, il s’agit uniquement d’augmenter la température de celui-ci pour toute action, cependant, pour d’autres, il s’agit d’un effet de transformation des états de la matière . Bien que cette modification semble magique, elle fait partie des phases dans lesquelles un élément connu peut être retrouvé. Ci-dessous, découvrez ce phénomène de près et notez quelques données intéressantes.
Quels sont les états de la matière ?
Les phases dans lesquelles un élément connu peut être trouvé sont appelées états d’agrégation de la matière ou états de la matière. Sa variation peut dépendre du type, de l’intensité et de certains facteurs externes tels que la température ou la pression. Parmi ceux connus jusqu’à présent on peut citer :
État solide
Il s’agit d’un état d’agrégation dans lequel la matière a une forme et un volume dus à une force qui permet aux molécules de s’attirer les unes les autres, faisant prédominer l’énergie cinétique. Dans cette phase, les atomes sont entrelacés, offrant la capacité de résister aux forces sans dommages apparents. Certaines de ses principales caractéristiques sont :
- C’est un matériau rigide : Généralement, la matière à l’état solide est rigide, c’est-à-dire qu’elle résiste à la déformation, au fendillement, à la flexion et à la torsion.
- Dureté : Les solides ont la force physique avant l’action d’autres éléments dans le même état, par exemple le diamant.
- Fragilité : Ils peuvent se briser en morceaux plus petits.
- Ils ont une forme définie : Ceux-ci ont une forme établie, c’est-à-dire qu’ils ne coulent pas comme les autres États. Cependant, certains corps peuvent être déformés en raison de leur malléabilité.
Un exemple d’état de la matière à l’état solide est la glace, c’est-à-dire l’eau liquide portée à un point de congélation. De plus, les calculs contiennent des éléments de calcium et les os prennent le calcium de l’alimentation.
état liquide de la matière
L’ état liquide de la matière peut être défini comme une phase intermédiaire entre l’état solide et gazeux . Il se distingue par le fait que ses particules sont dispersées pour préserver la fluidité, mais ensemble pour maintenir la cohésion. Certaines des caractéristiques les plus remarquables de cette phase sont :
- Il n’a pas de forme , il acquiert donc la forme du conteneur dans lequel il est contenu. Par exemple, une tasse d’eau aura la forme d’une tasse.
- Ils sont fluides , ils peuvent donc traverser de très petites surfaces et d’un récipient à l’autre. Informes, ils peuvent glisser, glisser et bouger.
- Il peut avoir de la viscosité . Il s’agit de la résistance à l’écoulement et à la déformation qu’elle peut avoir en raison de la force interne des particules, qui ralentit leur déformation lors de leur chute. Un exemple de viscosité est l’huile ou le brai.
- Il a une tension superficielle , qui fait référence à la résistance que les liquides opposent en augmentant leur surface par unité de surface. De ce fait, ils ne pénètrent pas dans certains objets et certains insectes peuvent marcher dessus.
En revanche, il faut savoir que les liquides sont peu compressibles et se contractent en présence de froid, à l’exception de l’eau. Quelques exemples de l’état liquide de la matière sont l’eau, le mercure, l’essence, l’acide sulfurique, entre autres.
état gazeux
Il s’agit d’un état d’agrégation de la matière dans lequel les molécules de matière ne sont pas unies , elles sont donc dilatées et ont peu de force d’attraction. Ils se caractérisent principalement par le fait qu’ils n’ont pas de forme définie et sont libérés jusqu’à ce que le récipient qui les contient soit rempli. Les autres faits saillants sont :
- En raison du peu d’influence que les particules de gaz ont les unes sur les autres, elles occupent une très petite force d’action . Ils n’ont donc pas de volume défini dans l’espace.
- Ils ont une grande capacité de compression , c’est pourquoi ils peuvent être facilement transportés lorsqu’ils sont utilisés pour des traitements de type industriel.
- Leurs propriétés physiques peuvent varier considérablement . Certains, comme l’air, n’ont ni couleur ni arôme, mais les gaz issus d’hydrocarbures ont une odeur âcre désagréable.
Un exemple de l’état gazeux de la matière est la vapeur d’eau, qui peut être observée lorsqu’un liquide bout. De plus, l’air que nous respirons est un mélange d’oxygène, d’hydrogène et d’azote, sans odeur ni couleur.
État plasmatique ou plasma
Le mélange de noyaux positifs et d’électrons libres ayant la capacité de conduire l’électricité est connu sous le nom d’état d’agrégation de la matière plasmatique. En d’autres termes, on peut dire qu’il s’agit d’un gaz ionisé, il peut donc être constitué de n’importe quel type de particule chargée. Ceux-ci peuvent générer un champ électrique et sont influencés par les champs magnétiques.
Le meilleur exemple de l’état plasmatique de la matière est celui des aurores boréales, où le vent solaire est constitué de particules chargées de haute énergie. Lorsque ceux-ci entrent en collision avec l’atmosphère, ils l’ionisent et le spectacle de lumière se forme.
Changements dans les états de la matière
Toute matière peut être transformée lorsqu’elle est soumise à des forces externes et internes, mais ses propriétés chimiques ne sont pas altérées. Un exemple de ceci est l’eau, lorsqu’elle bout, elle passe d’un liquide à un gaz, mais conserve les mêmes molécules. Certaines méthodes de transformation sont :
- Évaporation : Elle consiste à ajouter de l’énergie calorique à la masse d’un liquide pour qu’il devienne un gaz.
- Ébullition : C’est le processus par lequel de l’énergie thermique est fournie à un corps liquide pour le convertir en gaz. Cela se produit lorsque le point d’ébullition est atteint, où la température de la vapeur est égale à la pression entourant le liquide, le transformant en gaz.
- Condensation : fait référence au processus par lequel la chaleur est évacuée pour transformer le gaz en liquide. Lors de la liquéfaction, la pression augmente à basse température pour obtenir le même changement.
- Congélation : C’est le processus qui transforme le liquide en solide à très basse température, au point de congélation.
- Fusion : C’est un processus où le solide est transformé en liquide par l’action de la chaleur. La sublimation fait référence à la transformation d’un solide en gaz sans passer par l’état liquide.
En conclusion, les états de la matière dans le tableau périodique font référence à la manière dont les éléments sont disponibles. Ceux-ci peuvent subir des modifications qui permettent leur utilisation dans n’importe quel domaine de l’industrie ou de la vie quotidienne.