La réactivité de l’hydrogène dépend de son état. L’hydrogène moléculaire (H2) est relativement peu réactif à température ambiante, mais il peut réagir avec d’autres éléments en augmentant la température ou en utilisant un catalyseur. L’hydrogène atomique, quant à lui, est très réactif et peut se combiner avec la plupart des éléments pour former des hydrures.
Eh bien, c’était juste une réponse simple. Mais il y a quelques choses supplémentaires à savoir sur ce sujet qui rendront votre concept très clair.
Alors allons-y directement.
Points clés à retenir : l’hydrogène est-il réactif ?
- La réactivité de l’hydrogène dépend de son état.
- L’hydrogène moléculaire (H2) est relativement peu réactif à température ambiante en raison de sa forte liaison HH, mais il peut être amené à réagir avec d’autres éléments en augmentant la température ou en utilisant un catalyseur.
- L’hydrogène atomique, quant à lui, est très réactif et peut se combiner avec la plupart des éléments pour former des hydrures.
- L’hydrogène atomique a plus d’énergie que l’hydrogène moléculaire, ce qui le rend plus réactif, et la réaction libère de l’énergie, ce qui le rend exothermique.
État non réactif de l’hydrogène
L’hydrogène moléculaire (H 2 ) est un gaz incolore, inodore et insipide qui constitue l’ élément le plus simple et le plus abondant de l’univers. L’hydrogène moléculaire est relativement peu réactif à température ambiante.
En effet, la liaison HH dans l’hydrogène moléculaire est très forte, avec une énergie de dissociation de la liaison de 436 kJ/mol.
Cela signifie qu’il faut beaucoup d’énergie pour rompre la liaison HH et former de nouvelles liaisons chimiques.
Exemples
Il existe quelques exemples de la manière dont la faible réactivité de l’hydrogène moléculaire peut être observée.
Par exemple, l’hydrogène moléculaire ne réagira pas avec l’oxygène à température ambiante, même si l’oxygène est un élément très réactif.
De même, l’hydrogène moléculaire ne réagira pas avec le chlore ou le fluor à température ambiante.
Cependant, si la température augmente ou si un catalyseur est présent, l’hydrogène moléculaire peut réagir avec ces éléments.
La faible réactivité de l’hydrogène moléculaire peut constituer un inconvénient dans certains cas. Par exemple, cela rend difficile le stockage et le transport de l’hydrogène moléculaire.
Cependant, la faible réactivité de l’hydrogène moléculaire peut également constituer un avantage. Par exemple, cela fait de l’hydrogène moléculaire un carburant sûr et propre.
État réactif de l’hydrogène
L’hydrogène atomique est un seul atome d’hydrogène, tandis que l’hydrogène moléculaire est une paire d’atomes d’hydrogène liés ensemble. L’hydrogène atomique est plus réactif que l’hydrogène moléculaire car il possède plus d’énergie.
En effet, les électrons d’un atome d’hydrogène atomique ne sont pas partagés avec un autre atome, ils ont donc plus d’énergie.
Lorsque l’hydrogène atomique réagit avec un autre atome, les électrons de l’atome d’hydrogène atomique sont partagés avec l’autre atome. Cela libère de l’énergie, ce qui rend la réaction exothermique (libère de la chaleur).
Exemples
Voici quelques exemples de réactions impliquant l’hydrogène atomique :
- Hydrogène + oxygène -> eau
- Hydrogène + chlore —> chlorure d’hydrogène
- Hydrogène + carbone —> méthane
- Hydrogène + métal -> hydrure métallique
Dans toutes ces réactions, l’atome d’hydrogène atomique réagit avec un autre atome pour former un nouveau composé. La réaction libère de l’énergie, ce qui la rend exothermique.
La réactivité de l’hydrogène atomique peut être utilisée pour créer des produits utiles, tels que de l’eau et des carburants.
Cependant, il peut également être dangereux, car il peut être explosif lorsqu’il est mélangé à de l’oxygène.
Lectures complémentaires
Pourquoi l’hydrogène est-il diatomique ?
L’hydrogène est-il un composé ?
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