L’hydrogène est diatomique car il possède un seul électron dans sa couche de valence. Afin d’obtenir une configuration électronique stable, les atomes d’hydrogène partagent leurs électrons entre eux pour former une molécule diatomique (H 2 ). La liaison covalente entre les deux atomes d’hydrogène est très forte, c’est pourquoi l’hydrogène (H 2 ) est une molécule si stable.
Eh bien, c’était juste une réponse simple. Mais il y a quelques choses supplémentaires à savoir sur ce sujet qui rendront votre concept très clair.
Alors allons-y directement.
Points clés à retenir : Pourquoi l’hydrogène est-il diatomique ?
- L’hydrogène est une molécule diatomique car elle possède un seul électron dans sa couche la plus externe, ce qui la rend très réactive et susceptible de se lier avec d’autres atomes.
- Deux atomes d’hydrogène se lient en partageant leurs électrons pour former une liaison covalente stable et forte, créant une configuration plus stable qu’ils ne l’auraient individuellement.
- Les atomes d’hydrogène se lient pour former une molécule diatomique via une liaison covalente en partageant des électrons pour créer une molécule stable avec une coque de valence complète pour chaque atome.
- La liaison covalente dans une molécule d’hydrogène est très forte et nécessite beaucoup d’énergie pour se rompre.
Explication : Pourquoi l’hydrogène est-il une molécule diatomique ?
L’hydrogène est une molécule diatomique car elle possède un seul électron dans sa couche la plus externe. Cela signifie qu’il est très réactif et qu’il souhaite former une liaison avec un autre atome afin d’obtenir une enveloppe externe complète.
Lorsque deux atomes d’hydrogène se lient, ils partagent leurs électrons et forment une liaison covalente.
Cette liaison est très forte et stable, c’est pourquoi l’hydrogène est une molécule diatomique.
En termes simples, l’hydrogène est une molécule diatomique car il est plus stable en tant que molécule qu’en tant qu’atome individuel.
Lorsque deux atomes d’hydrogène se combinent, ils forment une liaison covalente, qui est une liaison forte et stable.
Cette liaison permet aux atomes d’hydrogène de partager des électrons et de former une enveloppe externe complète, ce qui les rend plus stables.
L’hydrogène monoatomique existe-t-il ?
Oui, l’hydrogène monoatomique existe. C’est un gaz composé d’atomes d’hydrogène individuels plutôt que de molécules. L’hydrogène monoatomique est très rare dans la nature, mais il peut être créé en laboratoire. On le trouve également dans le soleil et d’autres étoiles.
L’hydrogène monoatomique est plus stable que l’hydrogène diatomique à très basse température. En effet, les atomes de l’hydrogène monoatomique ne sont pas liés entre eux et n’ont donc pas besoin de partager des électrons. De ce fait, ils ont moins d’énergie et sont donc plus stables.
L’hydrogène monoatomique a de nombreuses applications potentielles. Il peut être utilisé comme liquide de refroidissement dans les réacteurs nucléaires, ainsi que comme combustible pour les engins spatiaux. Il est également étudié comme alternative possible à l’hélium comme gaz de levage pour les ballons et les dirigeables.
Comment les atomes d’hydrogène se lient-ils pour former une molécule diatomique ?
Comme je l’ai mentionné plus tôt, les atomes d’hydrogène se lient pour former une molécule diatomique via une liaison covalente. Une liaison covalente est un type de liaison chimique qui implique le partage d’électrons entre deux atomes.
Dans le cas de l’hydrogène, chaque atome possède un électron dans sa couche de valence. Lorsque deux atomes d’hydrogène se réunissent, ils peuvent partager leurs électrons pour former une liaison covalente. Cette liaison crée une molécule stable avec une coque de valence complète pour chaque atome.
Les étapes suivantes décrivent comment les atomes d’hydrogène se lient pour former une molécule diatomique :
- Deux atomes d’hydrogène se rapprochent.
- Le noyau positif de chaque atome attire les électrons négatifs de l’autre atome.
- Les électrons des deux atomes commencent à partager l’espace autour des deux noyaux.
- Les atomes sont désormais liés entre eux par une liaison covalente.
La distance entre les deux atomes d’hydrogène dans une molécule diatomique est d’environ 74 pm. C’est la distance à laquelle la force attractive entre les noyaux et les électrons est équilibrée par la force répulsive entre les noyaux.
La liaison covalente dans une molécule d’hydrogène est très forte. Il faut beaucoup d’énergie pour rompre ce lien. C’est pourquoi l’hydrogène est si peu réactif.
Il est très difficile de retirer un électron d’un atome d’hydrogène, et il est encore plus difficile de rompre la liaison covalente entre deux atomes d’hydrogène.
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