La sublimation est un processus endothermique . Il faut l’absorption de l’énergie thermique de l’environnement pour qu’une substance passe directement d’une phase solide à une phase gazeuse, en contournant la phase liquide. Cette absorption d’énergie thermique est nécessaire pour briser les forces intermoléculaires qui maintiennent la structure solide ensemble et permettre la transition vers un état gazeux.
Eh bien, c’était juste une réponse simple. Mais il y a quelques choses supplémentaires à savoir sur ce sujet qui rendront votre concept très clair.
Alors allons-y directement.
Points clés à retenir : la sublimation est-elle endothermique ou exothermique ?
- La sublimation est un processus endothermique qui nécessite l’absorption d’énergie thermique.
- L’énergie thermique est nécessaire pour briser les forces intermoléculaires et augmenter l’énergie cinétique des particules.
- La sublimation absorbe la chaleur de l’environnement, entraînant un effet de refroidissement et une diminution de la température.
Pourquoi la sublimation est-elle un processus endothermique ?
La sublimation est un processus endothermique car elle nécessite l’absorption d’énergie sous forme de chaleur pour se produire. Les processus endothermiques absorbent la chaleur de leur environnement, tandis que les processus exothermiques libèrent de la chaleur dans leur environnement.
Lors de la sublimation, une substance passe directement de la phase solide à la phase gazeuse sans passer par la phase liquide. Ce processus nécessite la rupture des forces ou des liaisons intermoléculaires au sein du solide, ce qui nécessite un apport d’énergie.
L’énergie est nécessaire pour vaincre les forces d’attraction entre les particules du solide et les convertir à l’état gazeux.
En fournissant de l’énergie thermique à la substance solide, l’énergie thermique augmente l’ énergie cinétique des particules, leur permettant de vaincre les forces intermoléculaires qui les maintiennent ensemble dans la phase solide.
En conséquence, les particules deviennent plus énergétiques et se déplacent librement sous forme de gaz. Cette absorption de l’énergie thermique de l’environnement rend le processus endothermique.
Il est important de noter que tous les changements de phase n’impliquent pas le même transfert d’énergie. Par exemple, la fusion d’un solide en liquide ou l’évaporation d’un liquide en gaz sont également des processus endothermiques car ils nécessitent un apport d’énergie.
En revanche, des processus tels que la condensation (gaz en liquide) et la congélation (liquide en solide) sont des processus exothermiques car ils libèrent de l’énergie thermique dans l’environnement.
Pourquoi la sublimation n’est-elle pas un processus exothermique ?
La sublimation n’est pas un processus exothermique car elle ne dégage pas de chaleur dans l’environnement. Au lieu de cela, cela nécessite l’absorption d’énergie thermique afin de briser les forces intermoléculaires et de convertir un solide directement en gaz.
Lors de la sublimation, les molécules solides gagnent suffisamment d’énergie pour vaincre les forces attractives qui les maintiennent ensemble et se transformer en gaz. Cela nécessite un apport d’énergie thermique pour rompre les liaisons intermoléculaires et augmenter l’énergie cinétique des particules.
Contrairement à un processus exothermique où l’énergie est libérée, la sublimation absorbe la chaleur de l’environnement pour faciliter le changement de phase.
Lors de la sublimation, les particules solides absorbent l’énergie de leur environnement, provoquant une diminution de la température ambiante.
Cet effet rafraîchissant est observé lorsque des substances comme la neige carbonique (dioxyde de carbone solide) ou les boules à mites ( naphtalène ) se subliment. À mesure que la chaleur est absorbée, l’environnement perd de l’énergie, ce qui entraîne une baisse de température.
Dans l’ensemble, la sublimation est un processus endothermique car elle nécessite un apport d’énergie thermique pour briser les forces intermoléculaires et convertir un solide directement en gaz, plutôt que de libérer de la chaleur dans l’environnement.
Lectures complémentaires
La sublimation est-elle un changement physique ou chimique ?
Le volume est-il une propriété physique ou chimique ?
La malléabilité est-elle une propriété physique ou chimique ?
La dureté est-elle une propriété physique ou chimique ?
La conductivité est-elle une propriété physique ou chimique ?