L’oxygène est un gaz à température et pression ambiantes. Cependant, si la température descend en dessous de -218,4 °C, l’oxygène se solidifiera en un solide cristallin bleu clair. Si la température dépasse -183,0 °C et la pression est supérieure à 1 atm, l’oxygène existera sous la forme d’un liquide bleu pâle.
Eh bien, c’était juste une réponse simple. Mais il y a quelques choses supplémentaires à savoir sur ce sujet qui rendront votre concept très clair.
Alors allons-y directement.
Points clés à retenir : l’oxygène est-il un solide, un liquide ou un gaz ?
- L’oxygène existe sous forme de gaz à température ambiante en raison de ses faibles forces intermoléculaires et de son point d’ébullition relativement bas.
- L’oxygène peut exister à la fois à l’état liquide et solide dans certaines conditions, mais ces conditions ne sont pas faciles à réaliser dans des circonstances normales.
- L’oxygène gazeux, l’oxygène solide et l’oxygène liquide diffèrent par leurs propriétés physiques, telles que leur structure moléculaire, leur densité et leur réactivité .
Pourquoi l’oxygène existe-t-il sous forme de gaz à température ambiante ?
L’oxygène existe sous forme de gaz à température ambiante en raison de sa structure moléculaire et des forces intermoléculaires qui maintiennent ses molécules ensemble. L’oxygène gazeux (O2) est composé de deux atomes d’oxygène liés ensemble de manière covalente pour former une molécule diatomique.
À température ambiante et à pression atmosphérique standard, les forces intermoléculaires entre les molécules d’oxygène sont relativement faibles, ce qui leur permet de se déplacer et de s’étendre pour remplir n’importe quel espace disponible, donnant à l’oxygène son état gazeux.
Le point d’ébullition relativement bas de l’oxygène (-183 °C ou -297 °F) contribue également à son état gazeux à température ambiante.
Il convient de noter que le comportement de l’oxygène est dû à une combinaison de facteurs, notamment sa structure moléculaire, ses forces intermoléculaires et des conditions externes telles que la température et la pression.
Ces facteurs peuvent influencer l’état dans lequel existe une substance, qu’il s’agisse d’un gaz, d’un liquide ou d’un solide.
L’oxygène existe-t-il à l’état liquide ou solide ?
Oui, l’oxygène peut exister à l’état liquide et solide sous certaines conditions.
À des températures inférieures à -183 °C (-297 °F) et sous haute pression, l’oxygène peut exister à l’état liquide. L’oxygène liquide est bleu pâle et a une densité d’environ 1,14 g/mL. Il est couramment utilisé comme oxydant dans les fusées et comme liquide de refroidissement pour certains processus industriels.
À des températures encore plus basses, inférieures à -218,4 °C (-361,1 °F) et à pression atmosphérique standard, l’oxygène peut exister sous la forme d’un solide bleu pâle. C’est ce qu’on appelle l’oxygène solide ou oxygène moléculaire (O2). L’oxygène solide est un matériau très réactif et peut être dangereux à manipuler, car il peut s’enflammer spontanément dans certaines conditions.
Il convient de noter que les conditions requises pour convertir l’oxygène à l’état liquide ou solide ne sont pas faciles à réaliser dans des circonstances normales et, par conséquent, l’oxygène est généralement rencontré à l’état gazeux.
En quoi l’oxygène gazeux est-il différent de l’oxygène solide et de l’oxygène liquide ?
L’oxygène gazeux, l’oxygène solide et l’oxygène liquide diffèrent par leurs propriétés physiques, telles que leur structure moléculaire, leur densité et leur réactivité.
Oxygène gazeux
L’oxygène gazeux (O2) est un gaz diatomique composé de deux atomes d’oxygène faiblement attirés l’un vers l’autre par des forces intermoléculaires.
Il n’a pas de forme ni de volume défini et peut facilement s’étendre pour remplir n’importe quel récipient.
Il est relativement peu réactif à des températures et pressions normales, mais peut entretenir la combustion, ce qui le rend essentiel pour de nombreux processus basés sur la combustion.
Oxygène solide
L’oxygène solide est une forme cristalline d’oxygène dans laquelle les molécules d’oxygène (O2) sont disposées selon une structure en réseau.
Il s’agit d’un solide bleu pâle très réactif et qui peut être explosif lorsqu’il est exposé à la chaleur, à la friction ou à un choc. L’oxygène solide a une densité beaucoup plus élevée que l’oxygène gazeux et ses molécules sont étroitement regroupées.
Oxygène liquide
L’oxygène liquide est un liquide bleu pâle composé de molécules d’oxygène (O2) qui sont vaguement liées ensemble par des forces intermoléculaires.
Il a une densité d’environ 1,14 g/mL et peut être extrêmement froid, avec un point d’ébullition de -183 °C (-297 °F) à pression atmosphérique standard. L’oxygène liquide est utilisé comme comburant dans les fusées et comme liquide de refroidissement dans les processus industriels.
En résumé, l’oxygène gazeux est un gaz diatomique relativement peu réactif aux températures et pressions normales, l’oxygène solide est une forme cristalline d’oxygène hautement réactive et l’oxygène liquide est un liquide dense et extrêmement froid utilisé comme oxydant et liquide de refroidissement.
Lectures complémentaires
Le lithium est-il solide, liquide ou gazeux ?
Le magnésium est-il un solide, un liquide ou un gaz ?
L’azote est-il un solide, un liquide ou un gaz ?
Le néon est-il un solide, un liquide ou un gaz ?
Le carbone est-il un métal, un non-métal ou un métalloïde ?