Non, le HF (acide fluorhydrique) n’est pas un électrolyte puissant. C’est un électrolyte faible car il ne se dissocie que partiellement en ions hydrogène (H+) et en ions fluorure (F-) lorsqu’il est dissous dans l’eau.
Eh bien, c’était juste une réponse simple. Mais il y a quelques choses supplémentaires à savoir sur ce sujet qui rendront votre concept très clair.
Alors allons-y directement.
Pourquoi le HF est-il un électrolyte faible ?
L’acide fluorhydrique (HF) est un électrolyte faible car il ne s’ionise que partiellement dans l’eau. Lorsqu’une substance est classée comme électrolyte faible, cela signifie qu’elle conduit l’électricité dans une certaine mesure lorsqu’elle est dissoute dans l’eau, mais pas aussi efficacement qu’un électrolyte fort.
La dissociation du HF dans l’eau peut être représentée par l’équation suivante :
HF (aq) ⇌ H+ (aq) + F- (aq)
Dans cette équation, le HF se décompose en ions hydrogène chargés positivement (H+) et en ions fluorure chargés négativement (F-). Cependant, toutes les molécules HF ne se dissocient pas en ions. Au contraire, seule une petite fraction d’entre eux le font.
En revanche, un électrolyte fort, tel qu’un acide fort comme l’acide chlorhydrique (HCl), se dissocie complètement en ions lorsqu’il est dissous dans l’eau. La dissociation complète de HCl peut être représentée par :
HCl (aq) → H+ (aq) + Cl- (aq)
Étant donné que le HF ne s’ionise que partiellement, il produit moins d’ions dans la solution, ce qui entraîne une conductivité électrique inférieure à celle des électrolytes forts. C’est pourquoi le HF est considéré comme un électrolyte faible.
Degré de dissociation du HF par rapport à un électrolyte fort
Le degré de dissociation du HF est inférieur à celui d’un électrolyte fort. Le HF est un électrolyte faible, ce qui signifie qu’il ne s’ionise que partiellement dans l’eau, produisant moins d’ions dans la solution.
En revanche, les électrolytes forts, tels que les acides ou les sels forts, se dissocient presque complètement en ions lorsqu’ils sont dissous dans l’eau, ce qui entraîne un degré de dissociation plus élevé et une meilleure conductivité électrique.
Plus en détail, le degré de dissociation, désigné par le symbole α (alpha), est une mesure de la mesure dans laquelle un soluté se dissocie en ions dans une solution.
Pour le HF, le degré de dissociation est relativement faible, généralement seule une petite fraction des molécules de HF se décompose en ions H+ et F-.
En revanche, les électrolytes forts présentent un degré élevé de dissociation. Dans le cas d’un acide fort comme le HCl, presque toutes les molécules de HCl se dissocient en ions H+ et Cl- lorsqu’elles sont dissoutes dans l’eau.
La différence de degré de dissociation entraîne des variations de la conductivité électrique des solutions. Étant donné que le HF produit moins d’ions en raison de son degré de dissociation plus faible, sa conductivité électrique est plus faible que celle des électrolytes forts.
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