Non, le tétrachlorure de carbone (CCl4) n’est pas soluble dans l’eau. C’est un composé apolaire et l’eau est un solvant polaire. La différence de polarité empêche les interactions efficaces entre CCl4 et les molécules d’eau, conduisant à une solubilité très limitée.
Eh bien, c’était juste une réponse simple. Mais il y a quelques choses supplémentaires à savoir sur ce sujet qui rendront votre concept très clair.
Alors allons-y directement.
Points clés à retenir : le CCl4 est-il soluble dans l’eau ?
- Le tétrachlorure de carbone (CCl4) est insoluble dans l’eau en raison de la différence de polarité entre CCl4 (non polaire) et l’eau (polaire).
- Le CCl4 peut se dissoudre dans certains solvants non polaires comme le benzène, le toluène et l’éther diéthylique en raison de leur nature non polaire similaire.
- Le manque de liaisons polaires dans CCl4 empêche les interactions favorables avec les molécules d’eau, ce qui entraîne une faible solubilité et la formation de couches ou de gouttelettes distinctes dans l’eau.
Pourquoi le CCl4 est-il insoluble dans l’eau ?
Le CCl4 (tétrachlorure de carbone) est insoluble dans l’eau en raison de la différence de polarité entre les deux substances. CCl4 est une molécule non polaire, tandis que l’eau est une molécule polaire. Le manque de liaisons polaires dans CCl4 l’empêche de former des interactions favorables avec les molécules d’eau, ce qui entraîne une faible solubilité.
Plus en détail, CCl4 est constitué de quatre atomes de chlore disposés symétriquement autour d’un atome de carbone central. L’électronégativité du chlore est supérieure à celle du carbone, créant des liaisons covalentes polaires entre le carbone et le chlore.
Cependant, en raison de la disposition symétrique des atomes de chlore, la polarité de chaque liaison C-Cl s’annule, ce qui donne lieu à une molécule globalement non polaire. D’un autre côté, l’eau est une molécule polaire comportant un atome d’oxygène et deux atomes d’hydrogène.
L’atome d’oxygène est nettement plus électronégatif que l’hydrogène, ce qui entraîne une charge partielle négative sur l’atome d’oxygène et des charges partielles positives sur les atomes d’hydrogène. Ces charges partielles dans les molécules d’eau permettent la formation de liaisons hydrogène et d’autres interactions attractives entre les molécules d’eau.
Lorsque CCl4 est ajouté à l’eau, les molécules non polaires de CCl4 ne subissent pas d’attraction significative avec les molécules d’eau polaires. Le décalage de polarité entre CCl4 et l’eau conduit à des interactions minimes, entraînant une faible solubilité. Au lieu de cela, le CCl4 a tendance à s’agréger et à former une couche ou des gouttelettes distinctes dans l’eau, avec seulement une petite quantité se dissolvant.
Le CCl4 peut-il se dissoudre dans d’autres solvants ?
Oui, le CCl4 (tétrachlorure de carbone) peut se dissoudre dans certains solvants non polaires. Étant donné que CCl4 est lui-même une molécule non polaire, il présente une meilleure solubilité dans d’autres solvants non polaires que l’eau. Les solvants non polaires tels que le benzène, le chloroforme, l’éther, etc. peuvent dissoudre relativement bien le CCl4.
Dans les solvants non polaires, CCl4 peut connaître des interactions intermoléculaires favorables en raison de l’absence de différences significatives d’électronégativité entre les molécules du solvant. La nature non polaire du CCl4 lui permet de se mélanger et de se dissoudre dans ces solvants non polaires, créant ainsi une solution homogène .
La solubilité du CCl4 dans les solvants non polaires est influencée par des facteurs tels que la température et la nature du solvant spécifique. Par exemple, à mesure que la température augmente, la solubilité du CCl4 dans certains solvants non polaires peut également augmenter en raison de l’augmentation du mouvement moléculaire et des plus grandes chances d’interaction entre le CCl4 et les molécules du solvant.
Il est important de noter que même si le CCl4 peut se dissoudre dans certains solvants non polaires, il doit être manipulé avec prudence en raison de sa toxicité et de ses préoccupations environnementales.
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