Le sulfate de calcium (CaSO4) a une solubilité limitée dans l’eau. Il est considéré comme peu soluble dans l’eau, ce qui signifie que seule une petite quantité de CaSO4 peut se dissoudre dans l’eau dans des conditions normales.
Eh bien, c’était juste une réponse simple. Mais il y a quelques choses supplémentaires à savoir sur ce sujet qui rendront votre concept très clair.
Alors allons-y directement.
Pourquoi le CaSO4 est-il peu soluble dans l’eau ?
Le CaSO4, ou sulfate de calcium, est peu soluble dans l’eau en raison de sa nature ionique et de la structure de son réseau cristallin. Lorsqu’une substance est peu soluble dans l’eau, cela signifie que seule une petite quantité du composé peut se dissoudre dans l’eau pour former une solution.
Voici pourquoi le CaSO4 est peu soluble dans l’eau :
- Nature ionique : CaSO4 est un composé ionique composé d’ions calcium (Ca2+) et d’ions sulfate (SO42-). À l’état solide, ces ions sont maintenus ensemble par de fortes liaisons ioniques. Les molécules d’eau sont également polaires et peuvent interagir avec les ions, mais pour le CaSO4, les forces qui maintiennent les ions ensemble dans le réseau cristallin sont plus fortes que les interactions entre les ions et les molécules d’eau.
- Énergie du réseau : Le réseau cristallin du CaSO4 est très stable en raison des fortes interactions électrostatiques entre les ions calcium et sulfate. La rupture de ces liaisons ioniques nécessite de l’énergie, appelée énergie de réseau . Cette énergie est bien supérieure à l’énergie libérée lorsque les ions interagissent avec les molécules d’eau lors de la dissolution. En conséquence, le CaSO4 solide a tendance à rester intact plutôt que de se dissoudre dans l’eau.
- Interactions ion-dipôle : lorsque CaSO4 entre en contact avec l’eau, certains ions à la surface du cristal peuvent interagir avec les molécules d’eau via des interactions ion-dipôle. Cependant, pour la majorité du CaSO4 solide, les liaisons ioniques internes empêchent les molécules d’eau de pénétrer dans le réseau et de provoquer une dissolution importante.
Dans l’ensemble, la combinaison d’une forte liaison ionique, d’une énergie de réseau élevée et d’interactions ion-dipôle limitées fait que le CaSO4 est peu soluble dans l’eau. En conséquence, seule une petite quantité de CaSO4 se dissoudra dans l’eau pour créer une solution diluée.
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