Le sulfate de baryum (BaSO 4 ) est considéré comme insoluble dans l’eau, ce qui signifie qu’il a une solubilité très limitée. Il a une faible constante de produit de solubilité (K sp ), indiquant que seule une petite quantité de BaSO 4 se dissoudra dans l’eau pour former une solution saturée.
Eh bien, c’était juste une réponse simple. Mais il y a quelques choses supplémentaires à savoir sur ce sujet qui rendront votre concept très clair.
Alors allons-y directement.
Points clés à retenir : le BaSO4 (sulfate de baryum) est-il soluble dans l’eau ?
- Le sulfate de baryum (BaSO 4 ) est insoluble dans l’eau en raison de sa forte liaison ionique et de la nature de sa structure cristalline.
- Le sulfate de baryum peut se dissoudre dans une faible mesure dans les acides forts, tels que l’acide chlorhydrique (HCl) ou l’acide sulfurique (H 2 SO 4 ).
- La solubilité du sulfate de baryum peut légèrement augmenter dans les solutions concentrées chaudes de certains sulfates de métaux alcalins ou de sulfate d’ammonium.
Pourquoi le sulfate de baryum (BaSO4) est-il insoluble dans l’eau ?
Le sulfate de baryum (BaSO 4 ) est insoluble dans l’eau en raison de sa forte liaison ionique et de la nature de sa structure cristalline.
Pour comprendre cela, décomposons-le :
BaSO 4 est composé de deux ions : l’ion baryum (Ba) 2+ et l’ion sulfate (SO 4 ) 2- . Dans un réseau cristallin, les ions sont maintenus ensemble par des forces d’attraction électrostatiques entre des ions de charges opposées.
L’ion sulfate est très soluble dans l’eau car il forme de fortes interactions ion-dipôle avec les molécules d’eau. Les atomes d’oxygène contenus dans l’ion sulfate peuvent former des liaisons hydrogène avec les molécules d’eau, entraînant la dissolution de nombreux sulfates.
Cependant, l’ion baryum est considérablement plus gros que l’ion sulfate et possède une densité de charge élevée. En raison de sa taille et de sa charge, l’ion baryum exerce une forte attraction sur les ions sulfate et le réseau cristallin du sulfate de baryum se forme.
La liaison ionique dans le sulfate de baryum est si forte qu’elle surpasse la force des interactions ion-dipôle entre les ions et les molécules d’eau. En conséquence, le réseau cristallin du sulfate de baryum reste intact lorsqu’il est placé dans l’eau et le composé ne se dissout pas sensiblement.
En résumé, l’insolubilité du sulfate de baryum dans l’eau est principalement due aux fortes liaisons ioniques entre les ions baryum et sulfate, qui empêchent le composé de se dissocier et de se dissoudre dans l’eau.
Le BaSO4 peut-il se dissoudre dans d’autres solvants ?
Le sulfate de baryum (BaSO4) est généralement considéré comme insoluble dans la plupart des solvants courants, y compris les solvants organiques tels que l’éthanol. Les fortes liaisons ioniques entre les ions baryum et sulfate rendent difficile la dissolution du composé dans ces solvants.
Il existe cependant quelques exceptions où le sulfate de baryum peut présenter une solubilité limitée dans certains solvants dans des conditions spécifiques.
Par exemple:
- Acides forts : Le sulfate de baryum peut se dissoudre dans une faible mesure dans les acides minéraux forts, tels que l’acide chlorhydrique (HCl) ou l’acide sulfurique (H 2 SO 4 ). L’acide réagit avec les ions sulfate, formant du chlorure de baryum soluble (BaCl 2 ) ou de l’hydrogénosulfate de baryum (Ba(HSO 4 ) 2 ).
- Solutions concentrées chaudes : la solubilité du sulfate de baryum peut légèrement augmenter dans les solutions concentrées chaudes de certains sulfates de métaux alcalins ou du sulfate d’ammonium. En effet, l’augmentation de la température et de la concentration peut vaincre l’énergie de réseau du cristal, permettant ainsi à une petite quantité du composé de se dissoudre.
Il convient de noter que même dans ces cas exceptionnels, la solubilité du sulfate de baryum reste relativement faible par rapport à de nombreux autres composés.
En général, le sulfate de baryum est encore considéré comme hautement insoluble dans la plupart des solvants et est couramment utilisé comme agent de contraste en imagerie médicale précisément en raison de son insolubilité et de son inertie dans l’organisme.
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