Non, AgCl (chlorure d’argent) n’est pas soluble dans l’eau dans une mesure significative. Il est considéré comme insoluble dans l’eau. Le chlorure d’argent forme un précipité peu soluble lorsque les ions Ag+ et Cl- se combinent dans l’eau, entraînant la formation d’AgCl solide qui ne se dissout pas sensiblement dans la solution.
Eh bien, c’était juste une réponse simple. Mais il y a quelques choses supplémentaires à savoir sur ce sujet qui rendront votre concept très clair.
Alors allons-y directement.
Points clés à retenir : AgCl est-il soluble dans l’eau ?
- AgCl est insoluble dans l’eau en raison des fortes liaisons ioniques entre les ions argent (Ag+) et chlorure (Cl-) dans sa structure de réseau cristallin.
- Bien qu’AgCl soit généralement considéré comme insoluble dans la plupart des solvants courants, il peut se dissoudre dans des solvants spécialisés comme l’ammoniac concentré ou des solutions aux halogénures pour former des complexes solubles.
- La solubilité de AgCl dans d’autres solvants est une exception et ne s’applique pas à la plupart des solvants polaires ou non polaires.
Pourquoi AgCl est-il insoluble dans l’eau ?
AgCl (chlorure d’argent) est insoluble dans l’eau en raison des fortes forces d’attraction entre les ions argent (Ag+) et les ions chlorure (Cl-) dans la structure du réseau cristallin d’AgCl.
Dans un réseau cristallin, AgCl forme un arrangement tridimensionnel d’ions argent et chlorure alternés maintenus ensemble par des liaisons ioniques . Ces liaisons ioniques se forment par l’attraction électrostatique entre les ions argent chargés positivement et les ions chlorure chargés négativement.
Lorsque AgCl est placé dans l’eau, les molécules d’eau entourent les ions individuels, formant une coque d’hydratation . Les atomes d’hydrogène partiellement chargés positivement dans les molécules d’eau sont attirés par les ions chlorure, tandis que les atomes d’oxygène partiellement chargés négativement sont attirés par les ions argent. En conséquence, la coque d’hydratation stabilise les ions et les empêche de se recombiner pour former des cristaux AgCl.
Cependant, les forces d’attraction entre les ions argent et chlorure dans AgCl sont plus fortes que les forces d’attraction entre les ions et les molécules d’eau. Cela signifie que la coque d’hydratation n’est pas assez solide pour séparer complètement les ions et dissoudre les cristaux d’AgCl. Par conséquent, AgCl reste insoluble dans l’eau.
AgCl peut-il se dissoudre dans d’autres solvants ?
AgCl (chlorure d’argent) est généralement considéré comme insoluble dans la plupart des solvants courants, y compris les solvants polaires comme l’eau et les solvants non polaires comme l’hexane et le benzène. Les liaisons ioniques entre les ions argent et chlorure dans la structure du réseau cristallin d’AgCl sont assez fortes, ce qui rend difficile la dissolution du composé.
Cependant, il convient de noter que dans certains solvants spécialisés ou dans des conditions spécifiques, une certaine solubilité de AgCl peut être observée.
Par exemple, AgCl peut se dissoudre dans l’ammoniac concentré pour former un complexe appelé [Ag(NH 3 ) 2 ] + . Ce complexe est soluble en raison de la formation de liaisons de coordination entre l’ion argent et les molécules d’ammoniac.
De même, AgCl peut également se dissoudre dans certaines solutions concentrées de sels halogénures, tels que le cyanure de potassium (KCN), formant des complexes solubles comme [Ag(CN) 2 ] – .
Ces comportements de solubilité sont des exceptions et ne s’appliquent pas aux solvants les plus courants. En général, AgCl est considéré comme insoluble dans l’eau et d’autres solvants courants.
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