Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?
Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern.
Die XeI2-Lewis-Struktur hat ein Xenon-Atom (Xe) im Zentrum, das von zwei Iod-Atomen (I) umgeben ist. Zwischen dem Xenon-Atom (Xe) und jedem Iod-Atom (I) gibt es zwei Einfachbindungen. Es gibt drei freie Elektronenpaare am Xenon-Atom (Xe) sowie an den beiden Jod-Atomen (I).
Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von XeI2 nichts verstanden haben, bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-für-Schritt-Erklärung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur von XeI2.
Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur von XeI2 fort.
Schritte zum Zeichnen der XeI2-Lewis-Struktur
Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im XeI2-Molekül
Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen im XeI2-Molekül zu ermitteln, müssen Sie zunächst die im Xenonatom und im Jodatom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der äußersten Umlaufbahn eines Atoms befinden.)
Hier erkläre ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Xenon und Jod finden.
Gesamtvalenzelektronen im XeI2-Molekül
→ Vom Xenon-Atom gegebene Valenzelektronen:
Xenon ist ein Element der 18. Gruppe des Periodensystems. [1] Daher sind in Xenon 8 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 8 im Xenon-Atom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.
→ Vom Jodatom gegebene Valenzelektronen:
Jod ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems. [2] Daher sind in Jod 7 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 7 Valenzelektronen im Jodatom sehen, wie im Bild oben gezeigt.
Also,
Gesamtvalenzelektronen im Molekül
Schritt 2: Wählen Sie das Zentralatom aus
Um das Zentralatom auszuwählen, müssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative Atom im Zentrum verbleibt.
Hier ist das gegebene Molekül XeI2 und es enthält Xenon (Xe)-Atome und Jod (I)-Atome.
Sie können die Elektronegativitätswerte des Xenon (Xe)-Atoms und des Jod (I)-Atoms im obigen Periodensystem sehen.
Wenn wir die Elektronegativitätswerte von Xenon (Xe) und Jod (I) vergleichen, dann ist das Xenonatom weniger elektronegativ .
Hier ist das Xenon-Atom (Xe) das Zentralatom und die Jod-Atome (I) die Außenatome.
Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren
Jetzt müssen Sie im XeI2-Molekül die Elektronenpaare zwischen dem Xenon-Atom (Xe) und den Jod-Atomen (I) platzieren.
Dies weist darauf hin, dass Xenon (Xe) und Jod (I) in einem XeI2-Molekül chemisch aneinander gebunden sind.
Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil. Platzieren Sie das verbleibende Valenzelektronenpaar auf dem Zentralatom.
In diesem Schritt müssen Sie die Stabilität der externen Atome überprüfen.
Hier in der Skizze des XeI2-Moleküls sieht man, dass die äußeren Atome Jodatome sind.
Diese externen Jodatome bilden ein Oktett und sind daher stabil.
Zusätzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im XeI2-Molekül vorhandenen Valenzelektronen berechnet.
Das XeI2-Molekül verfügt über insgesamt 22 Valenzelektronen , von denen im obigen Diagramm nur 16 Valenzelektronen verwendet werden.
Die Anzahl der verbleibenden Elektronen beträgt also 22 – 16 = 6 .
Sie müssen diese 6 Elektronen auf dem zentralen Xenonatom im Diagramm oben des XeI2-Moleküls platzieren.
Kommen wir nun zum nächsten Schritt.
Schritt 5: Überprüfen Sie die Stabilität der Lewis-Struktur
Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilität der Lewis-Struktur von XeI2 überprüfen müssen.
Die Stabilität der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts überprüft werden.
Kurz gesagt, wir müssen nun die formale Ladung der Xenon-Atome (Xe) sowie der Jod-Atome (I) im XeI2-Molekül ermitteln.
Um die formelle Steuer zu berechnen, müssen Sie die folgende Formel verwenden:
Formale Ladung = Valenzelektronen – (bindende Elektronen)/2 – nichtbindende Elektronen
Im Bild unten können Sie die Anzahl der bindenden und nichtbindenden Elektronen für jedes Atom des XeI2-Moleküls sehen.
Für das Xenon-Atom (Xe):
Valenzelektronen = 8 (da Xenon in Gruppe 18 ist)
Bindungselektronen = 4
Nichtbindende Elektronen = 6
Für das Jod(I)-Atom:
Valenzelektron = 7 (da Jod in Gruppe 17 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6
| Formelle Anklage | = | Valenzelektronen | – | (Bindungselektronen)/2 | – | Nichtbindende Elektronen | ||
| Xe | = | 8 | – | 4/2 | – | 6 | = | 0 |
| ICH | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Aus den obigen formalen Ladungsberechnungen können Sie ersehen, dass sowohl das Xenon-Atom (Xe) als auch das Jod-Atom (I) eine formale Ladung von „Null“ haben.
Dies weist darauf hin, dass die obige Lewis-Struktur von XeI2 stabil ist und es keine weitere Änderung in der obigen Struktur von XeI2 gibt.
In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von XeI2 können Sie jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dies führt zu der folgenden Lewis-Struktur von XeI2.
Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollständig verstanden.
Für mehr Übung und ein besseres Verständnis können Sie andere unten aufgeführte Lewis-Strukturen ausprobieren.
Probieren Sie zum besseren Verständnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):