{"id":973,"date":"2023-07-20T06:51:20","date_gmt":"2023-07-20T06:51:20","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/propan-c3h8\/"},"modified":"2023-07-20T06:51:20","modified_gmt":"2023-07-20T06:51:20","slug":"propan-c3h8","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/propan-c3h8\/","title":{"rendered":"Propan \u2013 c3h8, 74-98-6"},"content":{"rendered":"

Propan ist ein vielseitiges Gas, das zum Kochen, Heizen und Betanken von Fahrzeugen verwendet wird. Es verbrennt sauber, ist effizient und leicht verf\u00fcgbar, was es zu einer beliebten Wahl f\u00fcr viele Anwendungen macht.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Propan<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n C3H8<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 74-98-6<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Dimethylmethan, N-Propan, Propylhydrid<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C3H8\/c1-3-2\/h3H2.1-2H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Propan<\/h2>\n

Propan-Formel<\/h3>\n

Die Formel f\u00fcr Propan lautet C3H8, was bedeutet, dass es aus drei Kohlenstoffatomen und acht Wasserstoffatomen besteht. Diese einfache chemische Formel stellt die Zusammensetzung von Propangas dar.<\/p>\n

Propan-Molmasse<\/h3>\n

Die Molmasse von Propylhydrid betr\u00e4gt etwa 44,1 Gramm pro Mol. Man erh\u00e4lt es durch Addition der Atommassen der Atome, aus denen es besteht: drei Kohlenstoffatome mit einer Molmasse von jeweils 12,01 Gramm pro Mol und acht Wasserstoffatome mit einer Molmasse von jeweils 1,01 Gramm pro Mol.<\/p>\n

Siedepunkt von Propan<\/h3>\n

Propylhydrid hat einen Siedepunkt von etwa -42,1 Grad Celsius (-43,8 Grad Fahrenheit). Aufgrund seines relativ niedrigen Siedepunkts verdampft es leicht und eignet sich daher f\u00fcr Anwendungen wie Kochen und Erhitzen.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Propan<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Propylhydrid liegt bei etwa -187,7 Grad Celsius (-305,9 Grad Fahrenheit). Bei dieser Temperatur durchl\u00e4uft Propylhydrid einen Phasenwechsel vom festen in den fl\u00fcssigen Zustand.<\/p>\n

Dichte von Propan g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Propylhydrid betr\u00e4gt bei Standardtemperatur und -druck etwa 0,493 Gramm pro Milliliter (g\/ml). Diese relativ geringe Dichte tr\u00e4gt zu seiner gasf\u00f6rmigen Natur bei und erm\u00f6glicht die Lagerung und den Transport in komprimierter oder verfl\u00fcssigter Form.<\/p>\n

Molekulargewicht von Propan<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Propylhydrid betr\u00e4gt etwa 44,1 Atommasseneinheiten (amu). Sie wird durch Addition der Atommassen seiner Atombestandteile unter Ber\u00fccksichtigung der drei Kohlenstoffatome und acht Wasserstoffatome des Molek\u00fcls berechnet. <\/p>\n

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\"Propan\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Propan<\/h3>\n

Propylhydrid besteht aus drei in einer Kette miteinander verbundenen Kohlenstoffatomen, wobei jedes Kohlenstoffatom an zwei Wasserstoffatome gebunden ist. Diese lineare Struktur verleiht Propylhydrid seine charakteristische Form und die Anordnung seiner Atome.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Propan<\/h3>\n

Propylhydrid gilt als schwer wasserl\u00f6slich, was bedeutet, dass es in diesem L\u00f6sungsmittel nur begrenzt l\u00f6slich ist. Allerdings ist es in organischen L\u00f6sungsmitteln wie Benzol und Ethanol sehr gut l\u00f6slich. Seine L\u00f6slichkeit h\u00e4ngt von Faktoren wie Temperatur und Druck ab.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Farbloses Gas<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 1,88 (Luft = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 44,1 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 0,493 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n -187,7\u00b0C (-305,9\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n -42,1\u00b0C (-43,8\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n -104 \u00b0C (-155 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Schwer l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in organischen L\u00f6sungsmitteln<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n 8,7 Geldautomaten bei 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n 1,55 (Luft = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n ~50 (Sch\u00e4tzung)<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Propan<\/h2>\n

Obwohl Propylhydrid ein vielseitiges und weit verbreitetes Gas ist, birgt es auch einige Sicherheitsrisiken. Aufgrund seiner brennbaren Natur sind Vorsichtsma\u00dfnahmen bei der Handhabung, Lagerung und Verwendung erforderlich. Eine ordnungsgem\u00e4\u00dfe Bel\u00fcftung ist von entscheidender Bedeutung, um die Ansammlung von Propylhydridgas zu verhindern, das einen Brand oder eine Explosion verursachen kann. Es sollte darauf geachtet werden, dass Propylhydridtanks und -ger\u00e4te in gutem Zustand sind und ordnungsgem\u00e4\u00df gewartet werden. Propylhydrid-Lecks m\u00fcssen umgehend behoben werden, da das Gas geruchlos ist, zur Erkennung jedoch ein Geruchsstoff zugesetzt wird. Es ist wichtig, Sicherheitsvorkehrungen zu befolgen, wie z. B. die Vermeidung offener Flammen in der N\u00e4he von Propylhydrid-Lagerbereichen und die Verwendung von Propylhydrid-betriebenen Ger\u00e4ten in gut bel\u00fcfteten R\u00e4umen.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Brennbares Gas<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Von offenen Flammen fernhalten. In gut bel\u00fcfteten Bereichen verwenden. In zugelassenen Beh\u00e4ltern lagern. Mit Vorsicht handhaben<\/td>\n<\/tr>\n
Identifikatoren der Vereinten Nationen<\/td>\n Ein 1978<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2711.12.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n Klasse 2.1 \u2013 Brennbare Gase<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n Verpackungsgruppe II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Propan gilt nicht als giftig<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propan-Synthesemethoden<\/h2>\n

Verschiedene Methoden k\u00f6nnen Propylhydrid synthetisieren. Eine g\u00e4ngige Methode ist die Raffinierung von Roh\u00f6l und Erdgas. Der Raffinierungsprozess trennt das Propylhydrid durch fraktionierte Destillation von anderen im \u00d6l- oder Gasgemisch vorhandenen Kohlenwasserstoffen. Diese Methode nutzt die unterschiedlichen Siedepunkte von Kohlenwasserstoffen zur Isolierung von Propylhydrid.<\/p>\n

Eine andere Methode ist die Aufbereitung von Erdgas. Durch Dampfcracken kann Erdgas, das haupts\u00e4chlich aus Methan<\/a> besteht, in Propylhydrid umgewandelt werden. Bei diesem Verfahren wird Erdgas mit Dampf gemischt und auf hohe Temperaturen erhitzt, um Methanmolek\u00fcle in kleinere Kohlenwasserstoffmolek\u00fcle, einschlie\u00dflich Propylhydrid, aufzuspalten.<\/p>\n

Propylhydrid kann auch als Nebenprodukt anderer industrieller Prozesse gewonnen werden. Beispielsweise kann bei der Herstellung von Ethylen<\/a> und Propylen<\/a> Propylhydrid als Koppelprodukt entstehen.<\/p>\n

Dar\u00fcber hinaus k\u00f6nnen biologische Prozesse zur Synthese von Propylhydrid beitragen. Einige Mikroorganismen k\u00f6nnen Propylhydrid produzieren, indem sie organisches Material fermentieren. Forscher entwickeln diese Methode als nachhaltigeren und umweltfreundlicheren Ansatz zur Herstellung von Propylhydrid.<\/p>\n

Zusammenfassend umfasst die Propylhydridsynthese Raffination, Dampfcracken, Nebenprodukterzeugung und biologische Fermentation. Diese Methoden erm\u00f6glichen die Herstellung von Propylhydrid aus Roh\u00f6l, Erdgas oder organischen Materialien und machen es so f\u00fcr verschiedene industrielle und h\u00e4usliche Anwendungen leicht verf\u00fcgbar.<\/p>\n

Verwendung von Propan<\/h2>\n

Propylhydrid findet aufgrund seiner vielseitigen Beschaffenheit und Eigenschaften ein breites Anwendungsspektrum. Hier sind einige h\u00e4ufige Verwendungszwecke f\u00fcr Propylhydrid:<\/p>\n