{"id":972,"date":"2023-07-20T07:08:15","date_gmt":"2023-07-20T07:08:15","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/butan-c4h10\/"},"modified":"2023-07-20T07:08:15","modified_gmt":"2023-07-20T07:08:15","slug":"butan-c4h10","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/butan-c4h10\/","title":{"rendered":"Butan \u2013 c4h10, 106-97-8"},"content":{"rendered":"

Butan (C\u2084H\u2081\u2080) ist ein leicht entz\u00fcndliches Kohlenwasserstoffgas. Aufgrund seiner effizienten Brenneigenschaften und seiner Tragbarkeit wird es h\u00e4ufig als Brennstoff f\u00fcr Feuerzeuge und Campingkocher verwendet.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Butan<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n C\u2084H\u2081\u2080<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 106-97-8<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n n-Butan, Butylhydrid, Methylethylmethan, Diethyl<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C4H10\/c1-3-4-2\/h3-4H2.1-2H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Butan<\/strong><\/h2>\n

Butan-Formel<\/h3>\n

Die Formel f\u00fcr Butan lautet C\u2084H\u2081\u2080, was bedeutet, dass es aus vier Kohlenstoffatomen und zehn Wasserstoffatomen besteht. Die Formel liefert wertvolle Informationen \u00fcber die chemische Zusammensetzung von Butan und erm\u00f6glicht es Wissenschaftlern, seine Eigenschaften und sein Verhalten zu untersuchen.<\/p>\n

Molmasse von Butan<\/h3>\n

Die Molmasse von Butylhydrid kann durch Addition der Atommassen seiner Bestandteile berechnet werden. F\u00fcr Butylhydrid (C\u2084H\u2081\u2080) betr\u00e4gt die Molmasse etwa 58,12 Gramm pro Mol. Die Molmasse ist ein entscheidender Parameter in verschiedenen chemischen Berechnungen und spielt eine wichtige Rolle bei der Bestimmung der physikalischen und chemischen Eigenschaften von Butylhydrid.<\/p>\n

Siedepunkt von Butan<\/h3>\n

Butylhydrid hat einen relativ niedrigen Siedepunkt von etwa -1 \u00b0C (30 \u00b0F). Das bedeutet, dass Butylhydrid bei oder oberhalb dieser Temperatur leicht von einer fl\u00fcssigen Phase in eine Gasphase \u00fcbergeht. Der niedrige Siedepunkt macht Butylhydrid zu einem idealen Brennstoff f\u00fcr Anwendungen wie Feuerzeuge und tragbare Campingkocher.<\/p>\n

Butan-Schmelzpunkt<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Butylhydrid liegt bei etwa -138,4 \u00b0C (-217,12 \u00b0F). Bei oder unterhalb dieser Temperatur erf\u00e4hrt festes Butylhydrid einen Phasenwechsel und wird fl\u00fcssig. Unter normalen atmosph\u00e4rischen Bedingungen kommt Butylhydrid jedoch h\u00e4ufig in gasf\u00f6rmiger Form vor.<\/p>\n

Butandichte g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Butylhydrid betr\u00e4gt etwa 2,48 Gramm pro Milliliter. Dies weist darauf hin, dass Butylhydrid leichter ist als Wasser, das eine Dichte von 1 g\/ml hat. Die Dichte von Butylhydrid ist eine entscheidende Eigenschaft, die sein Verhalten bei Lagerung oder Transport sowie seine Verbrennungseigenschaften bestimmt.<\/p>\n

Molekulargewicht von Butan<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Butylhydrid betr\u00e4gt etwa 58,12 Gramm pro Mol. Es stellt die Summe der Atomgewichte aller Atome in einem einzelnen Butylhydridmolek\u00fcl dar. Das Molekulargewicht ist ein wesentlicher Parameter f\u00fcr verschiedene wissenschaftliche Berechnungen und hilft, die Eigenschaften und das Verhalten von Butylhydrid zu verstehen.<\/p>\n

Struktur von Butan <\/h3>\n
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\"Butan\"<\/figure>\n<\/div>\n

Die Struktur von Butylhydrid besteht aus einer geraden Kette von vier Kohlenstoffatomen, an die zehn Wasserstoffatome gebunden sind. Die Kohlenstoffatome sind in einer durchgehenden Linie angeordnet und jedes Kohlenstoffatom bildet Einfachbindungen mit zwei benachbarten Kohlenstoffatomen und drei Wasserstoffatomen. Diese lineare Struktur tr\u00e4gt zu den physikalischen und chemischen Eigenschaften von Butylhydrid bei.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Butan<\/h3>\n

Butylhydrid gilt als relativ wasserunl\u00f6slich. Aufgrund seiner unpolaren Natur und schwachen intermolekularen Wechselwirkungen mit Wassermolek\u00fclen weist es eine geringe L\u00f6slichkeit auf. Butylhydrid ist jedoch in organischen L\u00f6sungsmitteln wie Ethanol und Aceton gut l\u00f6slich. Dieses L\u00f6slichkeitsverhalten ist in verschiedenen Anwendungen wichtig, beispielsweise bei Extraktionsprozessen und l\u00f6sungsmittelbasierten Reaktionen.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Farbloses Gas<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 2,48<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 58,12 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 2,48 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n -138,4\u00b0C (-217,12\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n -1\u00b0C (30\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n -60 \u00b0C (-76 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Unl\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in organischen L\u00f6sungsmitteln<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n 2,4 Geldautomaten bei 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n 2,07 (Luft = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Butan<\/strong><\/h2>\n

Butylhydrid birgt bestimmte Sicherheitsrisiken, die ber\u00fccksichtigt werden m\u00fcssen. Es ist ein leicht entz\u00fcndliches Gas und kann sich in Gegenwart einer Z\u00fcndquelle leicht entz\u00fcnden. Es sollten Vorkehrungen getroffen werden, um unbeabsichtigte Br\u00e4nde oder Explosionen zu vermeiden. Es ist wichtig, Butylhydrid in gut bel\u00fcfteten Bereichen zu lagern und zu handhaben, um die Ansammlung brennbarer D\u00e4mpfe zu vermeiden. Das direkte Einatmen von Butylhydrid kann sch\u00e4dlich sein, da es Sauerstoff verdr\u00e4ngt und zum Ersticken f\u00fchren kann. Dar\u00fcber hinaus kann die Exposition gegen\u00fcber hohen Konzentrationen von Butylhydrid Schwindel, Schl\u00e4frigkeit und \u00dcbelkeit verursachen. Es ist wichtig, die richtigen Sicherheitsvorkehrungen zu befolgen, wie z. B. die Verwendung von Butylhydrid in ordnungsgem\u00e4\u00df konstruierten und zugelassenen Ger\u00e4ten und die Vermeidung des Kontakts mit offenen Flammen oder Funken.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Brennbares Gas<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Von offenen Flammen und Funken fernhalten. An einem gut bel\u00fcfteten Ort aufbewahren. Einatmen und direkten Kontakt vermeiden.<\/td>\n<\/tr>\n
Identifikatoren der Vereinten Nationen<\/td>\n UN 1011<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2711.12.20<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n Klasse 2.1 (brennbares Gas)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n Verpackungsgruppe II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Butylhydrid gilt allgemein als wenig toxisch. Allerdings kann das Einatmen hoher Konzentrationen zu Schwindel, Schl\u00e4frigkeit und \u00dcbelkeit f\u00fchren. Es kann auch in geschlossenen R\u00e4umen Sauerstoff verdr\u00e4ngen und zur Erstickung f\u00fchren. Um die Sicherheit zu gew\u00e4hrleisten, m\u00fcssen ordnungsgem\u00e4\u00dfe Bel\u00fcftungs- und Handhabungsverfahren befolgt werden.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Butan-Synthesemethoden<\/strong><\/h2>\n

Zur Synthese von Butylhydrid gibt es verschiedene Methoden, vor allem bei der Produktion von Erd\u00f6l oder Erdgas.<\/p>\n

Fraktionierte Destillation: Bei der fraktionierten Destillation von Roh\u00f6l oder Erd\u00f6l entsteht als Nebenprodukt Butylhydrid. Beim Raffinierungsprozess werden verschiedene Kohlenwasserstofffraktionen anhand ihrer Siedepunkte getrennt, und Butylhydrid ist eine der Komponenten, die isoliert werden k\u00f6nnen.<\/p>\n

Erdgasverarbeitung: Bei der Erdgasverarbeitung entsteht auch Butylhydrid. Erdgas enth\u00e4lt verschiedene Kohlenwasserstoffe, darunter Methan<\/a> und h\u00f6here Kohlenwasserstoffe wie Butylhydrid. Das Erdgasgemisch durchl\u00e4uft Prozesse wie Absorption oder kryogene Trennung, um das Butylhydrid abzutrennen.<\/p>\n

Kohlenwasserstoffcracken: Beim Crackprozess werden gr\u00f6\u00dfere Kohlenwasserstoffketten in kleinere Ketten zerlegt, wodurch Butylhydrid entsteht. Dabei werden schwerere Kohlenwasserstoffe hohen Temperaturen ausgesetzt oder Katalysatoren eingesetzt, um Butylhydrid als Produkt zu erzeugen.<\/p>\n

Isomerisierung: Die Isomerisierung ordnet die Molek\u00fclstruktur von Kohlenwasserstoffen neu und erm\u00f6glicht die Synthese von Butylhydrid durch Isomerisierung anderer Kohlenwasserstoffe wie Pentan<\/a> oder Hexan<\/a> in ihre Isomere. Spezielle Katalysatoren katalysieren diesen Prozess unter geeigneten Bedingungen.<\/p>\n

Syntheseprozess: Im Labor k\u00f6nnen Wissenschaftler Butylhydrid auf synthetischen Wegen synthetisieren. Sie k\u00f6nnen verschiedene chemische Reaktionen wie Hydrierung oder Reduktion nutzen, um Butylhydrid aus Vorl\u00e4uferverbindungen herzustellen.<\/p>\n

Diese Methoden erm\u00f6glichen die Herstellung von Butylhydrid sowohl in gro\u00dftechnischen Prozessen als auch in kleineren Laboren. Die Wahl der Methode h\u00e4ngt von der Verf\u00fcgbarkeit der Rohstoffe, der gew\u00fcnschten Reinheit und den spezifischen Anforderungen der Anwendung ab.<\/p>\n

Verwendung von Butan<\/strong><\/h2>\n

Aufgrund seiner vorteilhaften Eigenschaften findet Butylhydrid in verschiedenen Branchen und im t\u00e4glichen Gebrauch Anwendung. Hier sind einige h\u00e4ufige Verwendungszwecke f\u00fcr Butylhydrid:<\/p>\n