{"id":970,"date":"2023-07-20T07:16:03","date_gmt":"2023-07-20T07:16:03","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/oktanzahl-c8h18\/"},"modified":"2023-07-20T07:16:03","modified_gmt":"2023-07-20T07:16:03","slug":"oktanzahl-c8h18","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/oktanzahl-c8h18\/","title":{"rendered":"Oktanzahl \u2013 c8h18, 111-65-9"},"content":{"rendered":"

Oktan ist ein Kraftstoff mit hoher Oktanzahl, der in Verbrennungsmotoren verwendet wird. Es verbessert die Motorleistung, reduziert Klopfen und erh\u00f6ht die Leistungsabgabe. Es wird h\u00e4ufig in Hochleistungsfahrzeugen und Rennwagen eingesetzt.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Oktan<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n C8H18<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 111-65-9<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n n-Oktan, normales Oktan, Oktan<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C8H18\/c1-3-5-7-8-6-4-2\/h3-8H2.1-2H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Oktaneigenschaften<\/strong><\/h2>\n

Oktanzahlformel<\/h3>\n

Die Formel f\u00fcr Oktan lautet C8H18. Es besteht aus acht Kohlenstoffatomen und achtzehn Wasserstoffatomen. Diese Summenformel stellt die Anordnung der Atome in einem einzelnen Oktanmolek\u00fcl dar.<\/p>\n

Oktan-Molmasse<\/h3>\n

Die Molmasse von Oktan wird durch Addition der Atommassen aller Atome in seiner chemischen Formel berechnet. Die Molmasse von Oktan betr\u00e4gt etwa 114,22 Gramm pro Mol. Dies ist bei verschiedenen Berechnungen wichtig, bei denen es um die Oktanmenge in einer bestimmten Probe geht.<\/p>\n

Siedepunkt der Oktanzahl<\/h3>\n

Octan hat einen Siedepunkt von etwa 125,5 Grad Celsius (257,9 Grad Fahrenheit). Dies ist die Temperatur, bei der Oktan von der fl\u00fcssigen Phase in die gasf\u00f6rmige Phase \u00fcbergeht. Der Siedepunkt von Octan wird durch seine molekulare Struktur und intermolekulare Kr\u00e4fte beeinflusst.<\/p>\n

Oktan-Schmelzpunkt<\/h3>\n

Octan hat einen Schmelzpunkt von etwa -57 Grad Celsius (-70,6 Grad Fahrenheit). Dies ist die Temperatur, bei der Oktan vom festen in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcbergeht. Der Schmelzpunkt von Octan h\u00e4ngt von Faktoren wie der Molek\u00fclstruktur und zwischenmolekularen Kr\u00e4ften ab.<\/p>\n

Oktanzahl g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Oktan betr\u00e4gt etwa 0,703 Gramm pro Milliliter (g\/ml). Die Dichte ist ein Ma\u00df f\u00fcr die Masse pro Volumeneinheit eines Stoffes. Die Dichte von Oktan ist geringer als die von Wasser, das eine Dichte von 1 g\/ml hat, was darauf hindeutet, dass Oktan eine geringere Dichte als Wasser hat.<\/p>\n

Oktan-Molekulargewicht<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Oktan betr\u00e4gt etwa 114,22 Gramm pro Mol. Es ist die Summe der Atomgewichte aller Atome in einem Oktanmolek\u00fcl. Das Molekulargewicht ist bei verschiedenen Berechnungen von entscheidender Bedeutung, beispielsweise bei der Bestimmung der f\u00fcr eine Reaktion ben\u00f6tigten Oktanmenge.<\/p>\n

Oktanstruktur <\/h3>\n
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\"Oktan\"<\/figure>\n<\/div>\n

Octan geh\u00f6rt zur Klasse der Alkane und hat eine lineare Struktur. Es besteht aus einer Kette von acht Kohlenstoffatomen, an die Wasserstoffatome gebunden sind. Die Anordnung der Atome im Oktan ist so, dass keine verzweigte oder zyklische Struktur vorliegt.<\/p>\n

Oktanzahl-L\u00f6slichkeit<\/h3>\n

Octan gilt als wasserunl\u00f6slich. Aufgrund seiner unpolaren Natur weist es eine geringe L\u00f6slichkeit in polaren L\u00f6sungsmitteln auf. Oktan ist jedoch in unpolaren L\u00f6sungsmitteln wie anderen Kohlenwasserstoffen, \u00d6len und organischen L\u00f6sungsmitteln gut l\u00f6slich.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Farblose Fl\u00fcssigkeit<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 0,703 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 114,22 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 0,703 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n -57 \u00b0C (-70,6 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 125,5 \u00b0C (257,9 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n -18\u00b0C (0\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Unl\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in unpolaren L\u00f6sungsmitteln<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n 12,9 mmHg bei 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n 3,47 (Luft = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n ~45<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Neutral<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Oktansicherheit und Gefahren<\/strong><\/h2>\n

Octan birgt bestimmte Sicherheitsrisiken, die ber\u00fccksichtigt werden m\u00fcssen. Es ist leicht entflammbar und kann sich leicht entz\u00fcnden, was eine Brandgefahr darstellt. Octan-D\u00e4mpfe k\u00f6nnen mit Luft explosive Gemische bilden, wodurch die Gefahr von Br\u00e4nden und Explosionen steigt. Es ist wichtig, mit Oktan vorsichtig umzugehen, f\u00fcr ausreichende Bel\u00fcftung zu sorgen und Z\u00fcndquellen zu vermeiden. Hautkontakt mit Octan kann zu Reizungen und Trockenheit f\u00fchren. Das Verschlucken oder Einatmen von Octan kann Gesundheitsrisiken verursachen, einschlie\u00dflich Reizungen der Atemwege und Auswirkungen auf das Zentralnervensystem. Es ist wichtig, Sicherheitsvorkehrungen zu befolgen, geeignete pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung zu verwenden und Octan von inkompatiblen Substanzen fernzuhalten.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Entz\u00fcndlich (F), Reizend (Xi)<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Von Hitze\/Funken\/offenen Flammen fernhalten. In einem gut bel\u00fcfteten Bereich verwenden. Kontakt mit Haut und Augen vermeiden.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN 1262<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2901.10.10<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 3 \u2013 Brennbare Fl\u00fcssigkeiten<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Schwach<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Octan-Synthesemethoden<\/strong><\/h2>\n

Verschiedene Methoden k\u00f6nnen Octan synthetisieren. Eine g\u00e4ngige Methode ist die katalytische Reformierung von Erd\u00f6lfraktionen wie Naphtha. Der Prozess erhitzt das Naphtha und leitet es \u00fcber einen Katalysator, normalerweise Platin oder Rhenium, wodurch die Umlagerung der Kohlenwasserstoffmolek\u00fcle gef\u00f6rdert wird. Durch diese Umlagerung entstehen Verbindungen mit h\u00f6herer Oktanzahl, insbesondere Oktanzahl.<\/p>\n

Eine andere Methode ist die Alkylierung von Isobutan mit Butenen. Schwefels\u00e4ure<\/a> oder Flusss\u00e4ure<\/a> erleichtern als S\u00e4urekatalysatoren die Reaktion von Isobutan, einem verzweigten Kohlenwasserstoff, mit unges\u00e4ttigten Kohlenwasserstoffen (Butenen). Bei dieser Reaktion entstehen verzweigtkettige Oktanmolek\u00fcle.<\/p>\n

Isomerisierung ist ein weiterer Ansatz zur Herstellung von Octan. Es wandelt geradkettige Kohlenwasserstoffe wie Hexan<\/a> oder Heptan in verzweigtkettige Isomere um. Verschiedene Katalysatoren, darunter Zeolithe oder Platinkatalysatoren, k\u00f6nnen diesen Prozess katalysieren.<\/p>\n

Dar\u00fcber hinaus kann Oktan durch Hydrierung aromatischer Kohlenwasserstoffe wie Toluol<\/a> oder Xylol<\/a> unter Verwendung von Wasserstoffgas und einem geeigneten Katalysator gewonnen werden. Diese Reaktion wandelt aromatische Verbindungen in Cyclohexan um, das weiter dehydriert werden kann, um Oktan zu erzeugen.<\/p>\n

Diese Synthesemethoden spielen eine wichtige Rolle bei der Herstellung von Oktan, das h\u00e4ufig als Kraftstoffkomponente in Benzin verwendet wird. Mithilfe dieser Techniken kann ein Oktan mit der gew\u00fcnschten Oktanzahl erhalten werden, was optimale Leistung und Effizienz in Verbrennungsmotoren gew\u00e4hrleistet.<\/p>\n

Verwendung von Oktan<\/strong><\/h2>\n

Aufgrund seiner vorteilhaften Eigenschaften findet Octan in verschiedenen Branchen vielf\u00e4ltige Anwendung. Hier sind einige wichtige Anwendungen von Octan:<\/p>\n