{"id":961,"date":"2023-07-20T08:55:48","date_gmt":"2023-07-20T08:55:48","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/ascorbinsaure-c6h8o6\/"},"modified":"2023-07-20T08:55:48","modified_gmt":"2023-07-20T08:55:48","slug":"ascorbinsaure-c6h8o6","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/ascorbinsaure-c6h8o6\/","title":{"rendered":"Ascorbins\u00e4ure \u2013 c6h8o6, 50-81-7"},"content":{"rendered":"

Ascorbins\u00e4ure (C6H8O6) ist ein Vitamin, das in verschiedenen Obst- und Gem\u00fcsesorten vorkommt. Es hilft dem K\u00f6rper, Eisen aufzunehmen, st\u00e4rkt das Immunsystem und f\u00f6rdert die Kollagenproduktion f\u00fcr eine gesunde Haut.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n (5R)-[(1S)-1,2-Dihydroxyethyl]-3,4-dihydroxyfuran-2(5H)-on<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n C6H8O6<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 50-81-7<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Vitamin C, L-Ascorbins\u00e4ure, 3-Keto-L-gulofuranolacton, antiskorbutisches Vitamin, L-Ascorbat<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C6H8O6\/c7-1-2(8)5-3(9)4(10)6(11)12-5\/h2,5,7-10H,1H2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Ascorbins\u00e4ure<\/strong><\/h2>\n

Ascorbins\u00e4ure-Formel<\/h3>\n

Die Formel f\u00fcr Ascorbins\u00e4ure lautet C6H8O6. Es besteht aus sechs Kohlenstoffatomen, acht Wasserstoffatomen und sechs Sauerstoffatomen. Diese Summenformel stellt die spezifische Anordnung und Menge der Atome in einem Ascorbins\u00e4uremolek\u00fcl dar.<\/p>\n

Molmasse der Ascorbins\u00e4ure<\/h3>\n

Die Molmasse von L-Ascorbat betr\u00e4gt etwa 176,12 Gramm pro Mol. Die Molmasse bezieht sich auf die Masse eines Mols einer Substanz und wird durch Addition der Atommassen aller Atome in der Formel berechnet.<\/p>\n

Siedepunkt von Ascorbins\u00e4ure<\/h3>\n

Der Siedepunkt von L-Ascorbat liegt bei etwa 553 Grad Celsius (1.027 Grad Fahrenheit). Dies ist die Temperatur, bei der die fl\u00fcssige Form von L-Ascorbat in die Gasphase \u00fcbergeht, indem die intermolekularen Kr\u00e4fte \u00fcberwunden werden, die die Molek\u00fcle zusammenhalten.<\/p>\n

Ascorbins\u00e4ure Schmelzpunkt<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von L-Ascorbat liegt bei etwa 190 bis 192 Grad Celsius (374 bis 378 Grad Fahrenheit). Dies ist die Temperatur, bei der die feste Form von L-Ascorbat durch den Abbau intermolekularer Bindungen in einen fl\u00fcssigen Zustand \u00fcbergeht.<\/p>\n

Dichte von Ascorbins\u00e4ure g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von L-Ascorbat betr\u00e4gt etwa 1,65 Gramm pro Milliliter. Die Dichte stellt die Masse einer Substanz pro Volumeneinheit dar und ist ein Ma\u00df f\u00fcr die Dichte von Molek\u00fclen in einem bestimmten Raum.<\/p>\n

Molekulargewicht der Ascorbins\u00e4ure<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von L-Ascorbat betr\u00e4gt etwa 176,12 Gramm pro Mol. Unter Molekulargewicht, auch Molekularmasse genannt, versteht man die Summe der Atomgewichte aller Atome in einem Molek\u00fcl. <\/p>\n

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\"Askorbins\u00e4ure\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Ascorbins\u00e4ure<\/h3>\n

L-Ascorbat hat eine Ringstruktur, die als Lacton bekannt ist. Es besteht aus einem F\u00fcnfring mit Doppelbindung und einem Sechsring. Das Molek\u00fcl enth\u00e4lt au\u00dferdem Hydroxylgruppen (-OH) und eine Carbonylgruppe (C=O), die zu seinen chemischen Eigenschaften beitragen.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Ascorbins\u00e4ure<\/h3>\n

L-Ascorbat ist in Wasser gut l\u00f6slich. Aufgrund der hydrophilen (-OH)-Gruppen in seiner Struktur l\u00f6st es sich leicht in Wasser und kann so Wasserstoffbr\u00fcckenbindungen mit Wassermolek\u00fclen bilden. Diese L\u00f6slichkeit erm\u00f6glicht es dem K\u00f6rper, L-Ascorbat bei Einnahme leicht aufzunehmen und zu nutzen.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Wei\u00dfe Kristalle<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 1,65 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos oder schwach<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 176,12 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 1,65 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 190\u2013192 \u00b0C (374\u2013378 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 553 \u00b0C (1027 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Sehr l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Wasser, Ethanol<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n 0,000087 mmHg<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 4,17 (bei 25\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 2,2\u20132,8 (5 %ige L\u00f6sung)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Ascorbins\u00e4ure<\/strong><\/h2>\n

L-Ascorbat gilt im Allgemeinen als sicher f\u00fcr den Verzehr und die Verwendung, wenn es bestimmungsgem\u00e4\u00df verwendet wird. Allerdings kann ein \u00fcberm\u00e4\u00dfiger Verzehr von L-Ascorbat in Form von Nahrungserg\u00e4nzungsmitteln zu Verdauungsproblemen wie Durchfall oder Magenkr\u00e4mpfen f\u00fchren. Es ist wichtig, die empfohlenen Dosierungsrichtlinien zu befolgen. In seltenen F\u00e4llen k\u00f6nnen allergische Reaktionen auftreten, die Symptome wie Hautausschlag, Juckreiz oder Atembeschwerden verursachen. Beim Umgang mit konzentriertem L-Ascorbat-Pulver ist es ratsam, Schutzhandschuhe zu tragen und das Einatmen des Pulvers zu vermeiden, um Reizungen zu vermeiden. L-Ascorbat sollte an einem k\u00fchlen, trockenen Ort, vor direkter Sonneneinstrahlung und au\u00dferhalb der Reichweite von Kindern gelagert werden.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Keiner<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Gesundheitssch\u00e4dlich beim Verschlucken. Verursacht leichte Reizungen der Haut und Augen. Einatmen vermeiden.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 29362700<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n Nicht klassifiziert<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n Nicht klassifiziert<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Geringe Toxizit\u00e4t. Allerdings kann ein \u00fcberm\u00e4\u00dfiger Verzehr zu Verdauungsproblemen f\u00fchren.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Bitte beachten Sie, dass L-Ascorbat im Allgemeinen als sicher f\u00fcr den Verzehr gilt und keine spezifischen Gefahrensymbole, UN-Kennzeichnungen, Gefahrenklassen oder Verpackungsgruppenklassifizierungen tr\u00e4gt.<\/p>\n

Methoden zur Synthese von Ascorbins\u00e4ure<\/strong><\/h2>\n

Erstens wird durch die Umwandlung von Sorbitol L-Sorbose synthetisiert.<\/p>\n

Beim Reichstein-Verfahren wird L-Ascorbat synthetisiert, indem D- Glukose<\/a> einer katalytischen Hydrierung unterzogen wird, was zur Umwandlung von D- Glukose<\/a> in D-Sorbitol f\u00fchrt. Ein mikrobieller Fermentationsprozess oxidiert dann das D-Sorbitol zu L-Sorbose. Nachfolgende chemische Reaktionen wandeln L-Sorbose in 2-Keto-L-Gulons\u00e4ure um. Schlie\u00dflich wandelt ein Reduktionsprozess 2-Keto-L-Gulons\u00e4ure in L-Ascorbat um.<\/p>\n

Das Reichstein-Gr\u00fcssner-Verfahren bietet eine effizientere und kosteng\u00fcnstigere Methode zur Synthese von L-Ascorbat aus D- Glucose<\/a> . Dieser Prozess umfasst eine Reihe von Oxidations-, Isomerisierungs- und Reduktionsreaktionen, die letztendlich L-Ascorbat ergeben.<\/p>\n

Ein weiteres zweistufiges Verfahren verwendet Sorbitol als Rohstoff. Zweitens wandelt eine Reduktionsreaktion L-Sorbose in L-Ascorbat um, um es zu synthetisieren.<\/p>\n

Es ist wichtig zu beachten, dass L-Ascorbat zwar synthetisiert werden kann, aber auch nat\u00fcrlicherweise in verschiedenen Obst- und Gem\u00fcsesorten vorkommt, sodass es \u00fcber die Nahrung leicht verf\u00fcgbar ist.<\/p>\n

Verwendungsm\u00f6glichkeiten von Ascorbins\u00e4ure<\/strong><\/h2>\n