{"id":950,"date":"2023-07-20T11:17:35","date_gmt":"2023-07-20T11:17:35","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/chloressigsaure-ch2clcooh\/"},"modified":"2023-07-20T11:17:35","modified_gmt":"2023-07-20T11:17:35","slug":"chloressigsaure-ch2clcooh","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/chloressigsaure-ch2clcooh\/","title":{"rendered":"Chloressigs\u00e4ure \u2013 ch2clcooh, 79-11-8"},"content":{"rendered":"

Chloressigs\u00e4ure ist eine chemische Verbindung mit der Formel CH\u2082ClCOOH. Es wird in verschiedenen industriellen Anwendungen eingesetzt, darunter bei der Herstellung von Farbstoffen, Pharmazeutika und Herbiziden.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Chloressigs\u00e4ure<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n CH\u2082ClCOOH<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 79-11-8<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Monochloressigs\u00e4ure, MCA, Chlorethans\u00e4ure, Chlorethyls\u00e4ure<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C2H3ClO2\/c3-1-2(4)5\/h1H2,(H,4,5)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Chloressigs\u00e4ure<\/strong><\/h2>\n

Chloressigs\u00e4ure-Formel<\/h3>\n

Die Formel f\u00fcr Chloressigs\u00e4ure lautet CH\u2082ClCOOH. Es besteht aus zwei Kohlenstoffatomen, drei Wasserstoffatomen, einem Chloratom und zwei Sauerstoffatomen. Das Chloratom ist an eines der Kohlenstoffatome gebunden, w\u00e4hrend das andere Kohlenstoffatom an die Carbons\u00e4uregruppe (-COOH) gebunden ist.<\/p>\n

Molmasse von Chloressigs\u00e4ure<\/h3>\n

Die Molmasse von Monochloressigs\u00e4ure wird durch Addition der Atommassen ihrer Bestandteile berechnet. Monochloressigs\u00e4ure hat eine Molmasse von etwa 94,5 Gramm pro Mol. Sie wird durch Ber\u00fccksichtigung der in der Verbindung vorhandenen Atommassen von Kohlenstoff (C), Wasserstoff (H), Chlor (Cl) und Sauerstoff (O) bestimmt.<\/p>\n

Siedepunkt von Chloressigs\u00e4ure<\/h3>\n

Monochloressigs\u00e4ure hat einen Siedepunkt von etwa 189 Grad Celsius. Bei dieser Temperatur geht fl\u00fcssige Monochloressigs\u00e4ure in die Gasphase \u00fcber. Der Siedepunkt der Monochloressigs\u00e4ure wird durch intermolekulare Kr\u00e4fte zwischen ihren Molek\u00fclen und den Atmosph\u00e4rendruck beeinflusst.<\/p>\n

Chloressigs\u00e4ure Schmelzpunkt<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Monochloressigs\u00e4ure liegt bei etwa 62 Grad Celsius. Dies ist die Temperatur, bei der die feste Form der Monochloressigs\u00e4ure in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcbergeht. Der Schmelzpunkt kann je nach Reinheit der Probe und den Bedingungen, unter denen sie gemessen wird, leicht variieren.<\/p>\n

Dichte von Chloressigs\u00e4ure g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Monochloressigs\u00e4ure betr\u00e4gt etwa 1,58 Gramm pro Milliliter. Sie gibt die Masse an Monochloressigs\u00e4ure pro Volumeneinheit an. Die Dichte von Monochloressigs\u00e4ure wird durch Faktoren wie Temperatur und Druck beeinflusst.<\/p>\n

Molekulargewicht der Chloressigs\u00e4ure<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Monochloressigs\u00e4ure betr\u00e4gt etwa 94,5 Gramm pro Mol. Es stellt die Summe der Atomgewichte aller Atome in einem Molek\u00fcl Monochloressigs\u00e4ure dar. Das Molekulargewicht ist bei verschiedenen Berechnungen der Verbindung hilfreich, beispielsweise bei der Bestimmung von Konzentrationen oder Molmengen.<\/p>\n

Struktur von Chloressigs\u00e4ure <\/h3>\n
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\"Chloressigs\u00e4ure\"<\/figure>\n<\/div>\n

Monochloressigs\u00e4ure hat eine Struktur, die aus einem zentralen Kohlenstoffatom, das an ein Chloratom gebunden ist, einer Carbons\u00e4uregruppe (-COOH) und zwei Wasserstoffatomen besteht. Das Chloratom ist direkt an das Kohlenstoffatom gebunden. Die strukturelle Anordnung der Monochloressigs\u00e4ure beeinflusst ihre chemischen Eigenschaften und Reaktivit\u00e4t.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Chloressigs\u00e4ure<\/h3>\n

Monochloressigs\u00e4ure ist in Wasser m\u00e4\u00dfig l\u00f6slich. Es bildet Wasserstoffbr\u00fcckenbindungen mit Wassermolek\u00fclen, wodurch es sich bis zu einem gewissen Grad aufl\u00f6sen kann. Die L\u00f6slichkeit von Monochloressigs\u00e4ure wird durch Faktoren wie Temperatur, pH-Wert und das Vorhandensein anderer Substanzen in der L\u00f6sung beeinflusst.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Farblose Fl\u00fcssigkeit<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 1,58 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Essig<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 94,5 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 1,58 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 62\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 189\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n 111\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Mischbar<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Ethanol, Ether, Chloroform<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n 0,23 mmHg bei 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n 3,3 (Luft = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 2,87<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 1,5 \u2013 2,5<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Chloressigs\u00e4ure<\/strong><\/h2>\n

Monochloressigs\u00e4ure birgt mehrere Sicherheitsrisiken und sollte mit Vorsicht gehandhabt werden. Es wirkt \u00e4tzend auf Haut, Augen und Atemwege und verursacht Verbrennungen und Reizungen. Direkter Kontakt kann schwere Haut- und Augensch\u00e4den verursachen. Das Einatmen der D\u00e4mpfe oder Nebel kann zu Reizungen der Atemwege f\u00fchren. Es ist au\u00dferdem sch\u00e4dlich, wenn es verschluckt wird und zu Magen-Darm-Beschwerden f\u00fchrt. Bei der Arbeit mit Monochloressigs\u00e4ure sollte geeignete pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe und Schutzbrille getragen werden. Eine ausreichende Bel\u00fcftung ist entscheidend, um die Exposition zu minimieren. Bei Haut- oder Augenkontakt ist eine sofortige Sp\u00fclung mit Wasser unbedingt erforderlich und es sollte ein Arzt aufgesucht werden.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n \u00c4tzend, giftig<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Kontakt vermeiden. Pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung verwenden. Sorgen Sie f\u00fcr ausreichende Bel\u00fcftung. Mit Vorsicht behandeln.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN 1751<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2915.12.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 8 (\u00e4tzend)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Giftig beim Verschlucken, Einatmen und Hautabsorption. Verursacht schwere Verbrennungen und Augensch\u00e4den. Gesundheitssch\u00e4dlich beim Verschlucken.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Chloressigs\u00e4ure<\/strong><\/h2>\n

Verschiedene Methoden erm\u00f6glichen die Synthese von Monochloressigs\u00e4ure.<\/p>\n

Eine h\u00e4ufig verwendete Methode zur Synthese von Monochloressigs\u00e4ure umfasst die Behandlung von Essigs\u00e4ure<\/a> mit einem Halogenierungsmittel, \u00fcblicherweise Chlorgas (Cl\u2082), in Gegenwart eines Katalysators wie Schwefels\u00e4ure (H\u2082SO\u2084). Die Reaktion zwischen Essigs\u00e4ure und Chlor f\u00fchrt zur Substitution eines Wasserstoffatoms im Essigs\u00e4uremolek\u00fcl durch ein Chloratom, wodurch Monochloressigs\u00e4ure entsteht.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion zwischen Acetylchlorid<\/a> (CH\u2083COCl)<\/a> und Wasser (H\u2082O). Wasser hydrolysiert Acetylchlorid, was zur Bildung von Monochloressigs\u00e4ure f\u00fchrt. Diese Reaktion ist exotherm und erfordert Vorsicht bei der Durchf\u00fchrung.<\/p>\n

Die Bildung von Monochloressigs\u00e4ure erfolgt durch Carboxylierung von Chlormethan (CH\u2083Cl) mit Kohlendioxid (CO\u2082) in Gegenwart einer robusten Base wie Natriumhydroxid (NaOH)<\/a> . Die Reaktion verl\u00e4uft durch nukleophile Substitution, wobei die Carboxylatgruppe (-COOH) des Kohlendioxidmolek\u00fcls das Chloridion ersetzt.<\/p>\n

Bedenken Sie, dass die richtige Handhabung und Sicherheitsvorkehrungen f\u00fcr diese Synthesemethoden aufgrund der \u00e4tzenden und toxischen Natur von Monochloressigs\u00e4ure von entscheidender Bedeutung sind. Sorgen Sie f\u00fcr eine sorgf\u00e4ltige Kontrolle der Reaktionsbedingungen und eine ordnungsgem\u00e4\u00dfe Entsorgung von Nebenprodukten und Abf\u00e4llen, um sichere und effiziente Syntheseprozesse zu gew\u00e4hrleisten.<\/p>\n

Verwendung von Chloressigs\u00e4ure<\/strong><\/h2>\n

Aufgrund seiner vielseitigen Eigenschaften findet Monochloressigs\u00e4ure in verschiedenen Branchen Anwendung. Hier sind einige h\u00e4ufige Verwendungszwecke:<\/p>\n