{"id":943,"date":"2023-07-20T12:38:12","date_gmt":"2023-07-20T12:38:12","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/vinylchlorid-vc-c2h3cl\/"},"modified":"2023-07-20T12:38:12","modified_gmt":"2023-07-20T12:38:12","slug":"vinylchlorid-vc-c2h3cl","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/vinylchlorid-vc-c2h3cl\/","title":{"rendered":"Vinylchlorid (vc) \u2013 c2h3cl, 75-01-4"},"content":{"rendered":"

Vinylchlorid (VC) ist eine chemische Verbindung, die bei der Herstellung von PVC verwendet wird. Es wird durch die Kombination von Ethylen mit Chlorgas hergestellt. Vinylchlorid ist bekannterma\u00dfen giftig und kann schwere Gesundheitsprobleme verursachen.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Vinylchlorid<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n C2H3Cl<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 75-01-4<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Chlorethen, Monochlorethen, VC, C2H3Cl<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C2H3Cl\/c1-2-3\/h2H,1H2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Vinylchlorid<\/strong><\/h2>\n

Vinylchlorid-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Vinylchlorid (VC) lautet C2H3Cl. Es besteht aus zwei Kohlenstoffatomen, drei Wasserstoffatomen und einem Chloratom. Die Formel stellt die Zusammensetzung der Verbindung auf molekularer Ebene dar.<\/p>\n

Molmasse von Vinylchlorid<\/h3>\n

Die Molmasse von VC wird durch Addition der Atommassen seiner Bestandteile berechnet. Kohlenstoff hat eine Molmasse von 12,01 g\/mol, Wasserstoff hat eine Molmasse von 1,01 g\/mol und Chlor hat eine Molmasse von 35,45 g\/mol. Die Molmasse von VC betr\u00e4gt daher etwa 62,50 g\/mol.<\/p>\n

Siedepunkt von Vinylchlorid<\/h3>\n

VC hat einen Siedepunkt von -13,4 Grad Celsius oder 7,9 Grad Fahrenheit. Diese Temperatur stellt den Punkt dar, an dem die fl\u00fcssige Form von VC in den gasf\u00f6rmigen Zustand \u00fcbergeht. Der Siedepunkt wird durch zwischenmolekulare Kr\u00e4fte und die St\u00e4rke molekularer Wechselwirkungen beeinflusst.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Vinylchlorid<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von VC liegt bei -153,8 Grad Celsius oder -244,8 Grad Fahrenheit. Diese Temperatur zeigt den \u00dcbergang vom festen in den fl\u00fcssigen Zustand an. Der Schmelzpunkt wird durch Faktoren wie die Molek\u00fclstruktur und zwischenmolekulare Kr\u00e4fte bestimmt.<\/p>\n

Dichte von Vinylchlorid g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von VC betr\u00e4gt etwa 0,92 g\/ml. Die Dichte ist das Ma\u00df f\u00fcr die Masse pro Volumeneinheit und spiegelt den Grad der Dichte der Molek\u00fcle in einer Substanz wider. Die Dichte des VC beeinflusst seine physikalischen Eigenschaften und sein Verhalten.<\/p>\n

Molekulargewicht von Vinylchlorid<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von VC wird durch Addition der Atomgewichte seiner Bestandteile berechnet. F\u00fcr VC (C2H3Cl) betr\u00e4gt das Molekulargewicht etwa 62,50 g\/mol. Dieser Wert ist f\u00fcr verschiedene Berechnungen und chemische Reaktionen von wesentlicher Bedeutung. <\/p>\n

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\"Vinylchlorid\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Vinylchlorid<\/h3>\n

Die Struktur von VC besteht aus zwei Kohlenstoffatomen, die durch eine Doppelbindung miteinander verbunden sind. Ein Kohlenstoffatom ist au\u00dferdem an drei Wasserstoffatome gebunden, w\u00e4hrend das andere Kohlenstoffatom an ein Chloratom gebunden ist. Diese Struktur verleiht VC seine einzigartigen chemischen Eigenschaften.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Vinylchlorid<\/h3>\n

VC ist in Wasser leicht l\u00f6slich, mit einer L\u00f6slichkeit von etwa 0,31 g\/100 ml bei Raumtemperatur. Allerdings ist es in organischen L\u00f6sungsmitteln wie Benzol und Chloroform sehr gut l\u00f6slich. L\u00f6slichkeitseigenschaften spielen eine wichtige Rolle bei der Bestimmung der Wechselwirkung einer Verbindung mit anderen Substanzen.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Farbloses Gas<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 0,91 \u2013 0,92 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n S\u00fc\u00dfer und s\u00fc\u00dfer Geruch<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 62,50 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 0,92 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n -153,8\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n -13,4\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n -78\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n 0,31 g\/100 ml<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in organischen L\u00f6sungsmitteln<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n 35,7 kPa bei 25 \u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n 2,22 (Luft = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 7:55 Uhr<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 2,0 \u2013 3,5<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Vinylchlorid<\/strong><\/h2>\n

CV birgt erhebliche Sicherheitsrisiken. Es gilt als hochgiftig und kann sch\u00e4dliche Auswirkungen auf die menschliche Gesundheit haben. Das Einatmen von VC-Gas oder -Dampf kann zu Atemproblemen, Schwindel und sogar Bewusstlosigkeit f\u00fchren. Eine l\u00e4ngere Exposition kann zu schwerwiegenden Gesundheitsproblemen wie Lebersch\u00e4den und Krebs, insbesondere einem Angiosarkom der Leber, f\u00fchren. VC ist au\u00dferdem ein brennbarer Stoff, der die Gefahr von Br\u00e4nden und Explosionen erh\u00f6ht. Angemessene Sicherheitsvorkehrungen wie ausreichende Bel\u00fcftung, pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung und sichere Handhabungsverfahren sind bei der Arbeit mit VC unerl\u00e4sslich, um das Risiko einer Exposition zu minimieren und das Wohlbefinden von Personen und der Umwelt zu gew\u00e4hrleisten.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Brennbar<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Sehr brennbar und giftig. Mit Anzahlung umgehen.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN1086<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2903.11.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 3 (brennbar)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n Ich (gro\u00dfe Gefahr)<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Sehr giftig; kann schwerwiegende Gesundheitsprobleme verursachen<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Vinylchlorid<\/strong><\/h2>\n

VC (Vinylchlorid) kann auf unterschiedliche Weise synthetisiert werden.<\/p>\n

Die direkte Chlorierung von Ethylen ist eine g\u00e4ngige Methode zur Synthese von VC. Bei dieser Methode erm\u00f6glicht ein Katalysator wie Eisen oder Kupferchlorid die Kombination von Ethylengas<\/a> und Chlorgas bei hohen Temperaturen (normalerweise etwa 300 bis 500 Grad Celsius). Bei der Reaktion entstehen VC und Nebenprodukte wie Chlorwasserstoff.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Oxychlorierung von Ethylen<\/a> . Bei diesem Verfahren erleichtert ein Katalysator wie Kupferchlorid oder Kupferoxid die Reaktion zwischen Ethylen<\/a> , Chlor und Sauerstoff. Die Reaktion findet bei Temperaturen zwischen 200 und 250 Grad Celsius statt. Die resultierende Mischung enth\u00e4lt VC, Chlorwasserstoff und Wasser. Die Destillations- und Reinigungsschritte trennen und reinigen das VC.<\/p>\n

Beim thermischen Cracken von Chlorkohlenwasserstoffen entsteht VC. Bei dieser Methode werden chlorierte Kohlenwasserstoffe wie 1,2-Dichlorethan auf hohe Temperaturen (normalerweise \u00fcber 600 Grad Celsius) erhitzt. Bei dem Prozess entstehen CV sowie andere Produkte wie Chlorwasserstoff und Dichlorethan. Betreiber wenden zus\u00e4tzliche Trenn- und Reinigungsschritte an, um das VC zu isolieren.<\/p>\n

Diese Synthesemethoden dienen als industrielle Wege zur Herstellung von VC, einem entscheidenden Vorl\u00e4ufer bei der Herstellung von PolyVC (PVC). Es ist wichtig, die Sicherheit und das Wohlbefinden der Arbeitnehmer zu gew\u00e4hrleisten und potenzielle Auswirkungen auf die Umwelt durch die Umsetzung strenger Kontroll- und \u00dcberwachungsma\u00dfnahmen zu minimieren und dabei die Gef\u00e4hrlichkeit der beteiligten Nutzfahrzeuge und Nebenprodukte zu ber\u00fccksichtigen.<\/p>\n

Verwendung von Vinylchlorid<\/strong><\/h2>\n

Aufgrund seiner vielseitigen Eigenschaften findet VC vielf\u00e4ltige Anwendungsm\u00f6glichkeiten. Hier sind einige h\u00e4ufige Verwendungszwecke:<\/p>\n