{"id":928,"date":"2023-07-21T02:34:33","date_gmt":"2023-07-21T02:34:33","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumbifluorid-nh5f2\/"},"modified":"2023-07-21T02:34:33","modified_gmt":"2023-07-21T02:34:33","slug":"ammoniumbifluorid-nh5f2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumbifluorid-nh5f2\/","title":{"rendered":"Ammoniumbifluorid \u2013 nh5f2, 1341-49-7"},"content":{"rendered":"<p>Ammoniumbifluorid (NH5F2) ist eine chemische Verbindung. Es l\u00f6st sich in Wasser und bildet Flusss\u00e4ure. Es kann Glas angreifen und Metalle korrodieren.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Name der IUPAC<\/td>\n<td> Wasserstoffammoniumfluorid<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Molekularformel<\/td>\n<td> [NH4] [HF2]<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> CAS-Nummer<\/td>\n<td> 1341-49-7<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Synonyme<\/td>\n<td> Ammoniums\u00e4urefluorid, Ammoniumhydrofluorid, Ammoniumdifluorid, Ammoniumhydrogendifluorid, Ammoniumhydrogendifluorid<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> InChI<\/td>\n<td> InChI=1S\/F2H.H3N\/c1-3-2;\/h;1H3\/q-1;\/p+1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Eigenschaften von Ammoniumbifluorid<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Ammoniumbifluorid-Formel<\/h3>\n<p> Die Formel f\u00fcr Ammoniumbifluorid lautet [NH4][HF2] oder [NH4]F\u00b7HF. Dies weist darauf hin, dass die Verbindung ein Ammoniumkation ([NH4]+) und ein Bifluorid- oder Wasserstoff(difluorid)-Anion ([HF2]\u2212) enth\u00e4lt. Die Formel kann auch als NH5F2 geschrieben werden, was die Anzahl der Atome jedes Elements in der Verbindung angibt.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Ammoniumbifluorid Molmasse<\/h3>\n<p> Die Molmasse von Ammoniumdifluorid betr\u00e4gt 57,044 g\/mol. Sie wird durch Addition der Atommassen der Elemente in der Formel berechnet: (14,007 + 4 \u00d7 1,008) + (2 \u00d7 18,998) = 57,044 g\/mol.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Siedepunkt von Ammoniumbifluorid<\/h3>\n<p> Der Siedepunkt von Ammoniumdifluorid betr\u00e4gt 240 \u00b0C (464 \u00b0F; 513 K). Die Verbindung zersetzt sich jedoch vor Erreichen dieser Temperatur und setzt Ammoniak und Fluorwasserstoffgase frei <a href=\"https:\/\/en.wikipedia.org\/wiki\/Ammonium_bifluoride\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\"><strong><sup>1<\/sup><\/strong><\/a> . Daher hat Ammoniumdifluorid keinen echten Siedepunkt.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Ammoniumbifluorid Schmelzpunkt<\/h3>\n<p> Der Schmelzpunkt von Ammoniumdifluorid betr\u00e4gt 126 \u00b0C (259 \u00b0F; 399 K). Dies ist die Temperatur, bei der die feste Verbindung fl\u00fcssig wird. Der Schmelzpunkt h\u00e4ngt von der St\u00e4rke der intermolekularen Kr\u00e4fte zwischen den Molek\u00fclen der Verbindung ab.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Dichte von Ammoniumbifluorid g\/ml<\/h3>\n<p> Die Dichte von Ammoniumdifluorid betr\u00e4gt 1,50 g\/ml. Es ist die Masse der Verbindung pro Volumeneinheit. Die Dichte kann gemessen werden, indem man die Masse einer Probe durch ihr Volumen dividiert. Die Dichte eines Stoffes h\u00e4ngt von seiner molekularen Struktur und Verpackung ab.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Molekulargewicht von Ammoniumbifluorid<\/h3>\n<p> Das Molekulargewicht von Ammoniumdifluorid betr\u00e4gt 57,044 g\/mol. Dies entspricht der Molmasse der Verbindung. Mithilfe des Molekulargewichts kann die Anzahl der Mol einer Substanz in einer bestimmten Masse oder einem bestimmten Volumen berechnet werden.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Struktur von Ammoniumbifluorid <\/h3>\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright size-large is-resized\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/NH4-HF2.jpg\" alt=\"Ammoniumbifluorid\" width=\"206\" height=\"89\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<\/div>\n<p> Die Struktur von Ammoniumdifluorid ist kubisch und \u00e4hnelt der CsCl-Struktur. Dies bedeutet, dass die Verbindung ein Kristallgitter mit einer kubischen Elementarzelle aufweist, in der jedes Ammoniumkation von vier Fluoridzentren in einem Tetraeder umgeben ist und jedes Difluoridanion linear ist. Die Struktur kann durch ein dreidimensionales Modell oder ein zweidimensionales Diagramm dargestellt werden.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> L\u00f6slichkeit von Ammoniumbifluorid<\/h3>\n<p> Die L\u00f6slichkeit von Ammoniumdifluorid in Wasser betr\u00e4gt 63 g\/100 ml bei 20 \u00b0C. Das bedeutet, dass sich bei dieser Temperatur 63 Gramm der Verbindung in 100 Milliliter Wasser l\u00f6sen k\u00f6nnen. Die L\u00f6slichkeit h\u00e4ngt von der Polarit\u00e4t und der F\u00e4higkeit zur Wasserstoffbindung der Verbindung und des L\u00f6sungsmittels ab.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Aussehen<\/td>\n<td> Farblose Kristalle oder wei\u00dfe Kristalle<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Spezifische Dichte<\/td>\n<td> 1,50<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Farbe<\/td>\n<td> Farblos<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Geruch<\/td>\n<td> Leicht w\u00fcrzig, w\u00fcrzig<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Molmasse<\/td>\n<td> 57,044 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Dichte<\/td>\n<td> 1,50 g\/cm3<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Fusionspunkt<\/td>\n<td> 126 \u00b0C (259 \u00b0F; 399 K)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Siedepunkt<\/td>\n<td> 240 \u00b0C (464 \u00b0F; 513 K) (zersetzt sich)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Blitzpunkt<\/td>\n<td> Nicht brennbar<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n<td> 63g\/100ml (20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> L\u00f6slichkeit<\/td>\n<td> In Alkohol schwer l\u00f6slich, in fl\u00fcssigem Ammoniak unl\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Dampfdruck<\/td>\n<td> Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Wasserdampfdichte<\/td>\n<td> Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pKa<\/td>\n<td> Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pH-Wert<\/td>\n<td> Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Sicherheit und Gefahren von Ammoniumbifluorid<\/strong><\/h2>\n<p> Ammoniumdifluorid ist eine giftige und \u00e4tzende Chemikalie, die Ihnen schaden kann, wenn Sie sie verschlucken, einatmen oder ber\u00fchren. Es kann zu schweren Verbrennungen und Augensch\u00e4den, Nasenbluten, Husten, pfeifenden Atemger\u00e4uschen, Kurzatmigkeit, \u00dcbelkeit, Erbrechen und Appetitlosigkeit f\u00fchren. Beim Erhitzen kann au\u00dferdem Fluorwasserstoff freigesetzt werden, dessen Einatmen sehr gef\u00e4hrlich ist. Sie sollten den Kontakt mit dieser Chemikalie vermeiden und beim Umgang damit Schutzhandschuhe, Kleidung, Augen- und Gesichtsschutz tragen. Wenn Sie dem Kontakt ausgesetzt sind, sollten Sie ihn sofort mit Wasser absp\u00fclen und einen Arzt aufsuchen. Sie sollten auch kontaminierte Kleidung waschen, bevor Sie sie erneut verwenden.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Gefahrensymbole<\/td>\n<td> T, C<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n<td> S26, S36\/37\/39, S45<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> UN-Identifikationsnummern<\/td>\n<td> UN 1727 (fest), UN 2817 (L\u00f6sung)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> HS-Code<\/td>\n<td> 2826.19<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Gefahrenklasse<\/td>\n<td> 8<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Verpackungsgruppe<\/td>\n<td> II<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Toxizit\u00e4t<\/td>\n<td> Oraler LD50 (Ratte) = 200 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Methoden zur Synthese von Ammoniumbifluorid<\/strong><\/h2>\n<p> Zur Herstellung von Ammoniumdifluorid, einem anorganischen Salz, werden unterschiedliche Methoden angewendet. Einige der g\u00e4ngigen Methoden sind:<\/p>\n<ul>\n<li> Dampfphasenverfahren: Dieses Verfahren beinhaltet die Reaktion von <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniak-nh3\/\">Ammoniakgas<\/a> und <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/fluorwasserstoff-hf\/\">Fluorwasserstoffgas<\/a> bei hohen Temperaturen und hohem Druck. Das Produkt ist ein trockenes und reines Ammoniumdifluorid-Pulver. Allerdings erfordert diese Methode eine aufwendige Ausr\u00fcstung und hohe Investitionen.<\/li>\n<li> Fl\u00fcssigphasenmethode: Bei dieser Methode werden w\u00e4ssrige L\u00f6sungen von <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniak-nh3\/\">Ammoniak<\/a> und <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/fluorwasserstoff-hf\/\">Fluorwasserstoff<\/a> oder Ammoniumfluorid und <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/fluorwasserstoff-hf\/\">Flusss\u00e4ure<\/a> bei m\u00e4\u00dfiger Temperatur und m\u00e4\u00dfigem Druck umgesetzt. Das Produkt ist ein feuchter, weniger reiner Ammoniumdifluoridkristall. Diese Methode wird h\u00e4ufig verwendet, weil sie einfach ist, das Produkt jedoch von schlechter Qualit\u00e4t ist und dazu neigt, Feuchtigkeit aufzunehmen und zu verklumpen.<\/li>\n<li> Neutralisationsmethode: Bei dieser Methode wird eine unges\u00e4ttigte L\u00f6sung von Ammoniumfluorid und <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/fluorwasserstoff-hf\/\">Flusss\u00e4ure<\/a> umgesetzt, gefolgt von der Zugabe einer Ammoniakl\u00f6sung, um die \u00fcbersch\u00fcssige Flusss\u00e4ure zu neutralisieren. Das Produkt ist ein relativ reiner und stabiler Ammoniumdifluoridkristall. Diese Methode kann die Produktqualit\u00e4t verbessern und die Umweltbelastung verringern.<\/li>\n<\/ul>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Verwendung von Ammoniumbifluorid<\/strong><\/h2>\n<p> Ammoniumdifluorid ist ein anorganisches Salz, das in verschiedenen Branchen vielf\u00e4ltig eingesetzt wird. Einige der h\u00e4ufigsten Verwendungszwecke sind:<\/p>\n<ul>\n<li> \u00c4tzen von Glas: Ammoniumdifluorid kann die Siliziumdioxidkomponente von Glas angreifen und Muster oder Designs auf der Oberfl\u00e4che erzeugen. Es kann auch Flecken und Rost von Glaswaren entfernen.<\/li>\n<li> Metallverarbeitung: Ammoniumdifluorid kann bei bestimmten Metallen als Komplexbildner wirken und die Qualit\u00e4t und das Aussehen der Galvanisierung verbessern. Es kann auch Oxide und Ablagerungen von Metalloberfl\u00e4chen entfernen.<\/li>\n<li> Keramikproduktion: Wird als Flussmittel bei der Herstellung keramischer Glasuren und Emails verwendet. Es kann auch den Schmelzpunkt und die Viskosit\u00e4t bestimmter Keramikmaterialien senken.<\/li>\n<li> Organische Synthese: Wird als Katalysator oder Reagenz bei bestimmten organischen Reaktionen wie Fluorierung, Entsch\u00fctzung und Spaltung verwendet.<\/li>\n<li> Mineralverdauung: Wird auch als starkes Fluorierungsmittel verwendet, um bestimmte Mineralien und feuerfeste Oxide in l\u00f6sliche Fluoride umzuwandeln. Dies kann die Gewinnung von Edelmetallen aus Erzen erleichtern.<\/li>\n<\/ul>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Fragen:<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie hoch ist die Sch\u00fcttdichte von Ammoniumbifluoridsalzen?<\/h3>\n<p> A: Die Sch\u00fcttdichte von Ammoniumdifluoridsalzen betr\u00e4gt 1,5 g\/cm3.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wof\u00fcr wird Ammoniumbifluorid verwendet?<\/h3>\n<p> A: Ammoniumdifluorid wird f\u00fcr verschiedene Zwecke verwendet, beispielsweise zum \u00c4tzen von Glas, zur Metallverarbeitung, zur Keramikproduktion, zur organischen Synthese und zum Mineralaufschluss.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie \u00e4tzt man Glas mit Ammoniumbifluorid?<\/h3>\n<p> A: Um Glas mit Ammoniumdifluorid zu \u00e4tzen, m\u00fcssen Sie eine Salzl\u00f6sung in Wasser herstellen und diese mit einem Pinsel oder einer Schablone auf die Glasoberfl\u00e4che auftragen. Die L\u00f6sung reagiert mit der Silica-Komponente des Glases und erzeugt Muster oder Designs. Nach dem \u00c4tzen m\u00fcssen Sie das Glas mit Wasser absp\u00fclen und trocknen.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Ist Ammoniumbifluorid auf Chromr\u00e4dern sicher?<\/h3>\n<p> A: Ammoniumdifluorid ist auf Chromr\u00e4dern nicht sicher, da es das Metall angreifen und die Oberfl\u00e4che besch\u00e4digen kann. Bei Kontakt mit der Haut oder den Augen kann es au\u00dferdem zu schweren Verbrennungen und Augensch\u00e4den kommen. Bei Chromfelgen sollten Sie auf den Einsatz von Ammoniumdifluorid verzichten und stattdessen einen geeigneten Reiniger verwenden.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie lange ist Ammoniumbifluorid haltbar?<\/h3>\n<p> A: Die Haltbarkeit von Ammoniumdifluorid h\u00e4ngt von den Lagerbedingungen und der Produktreinheit ab. Im Allgemeinen ist es mehrere Jahre haltbar, wenn es an einem k\u00fchlen, trockenen und gut bel\u00fcfteten Ort in einem dicht verschlossenen Beh\u00e4lter gelagert wird. Allerdings kann es Feuchtigkeit aus der Luft aufnehmen und mit der Zeit Klumpen oder Kuchen bilden. Sie sollten das Aussehen und die Qualit\u00e4t des Produkts \u00fcberpr\u00fcfen, bevor Sie es verwenden.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Ist Ammoniumbifluorid eine S\u00e4ure?<\/h3>\n<p> A: Ammoniumdifluorid ist keine S\u00e4ure, sondern ein Salz, das ein Ammoniumkation ([NH4]+) und ein Difluorid oder Wasserstoff(difluorid)-Anion ([HF2]\u2212) enth\u00e4lt. Es kann jedoch als S\u00e4ure-Base-Verbindung wirken, da es beim Erhitzen oder Aufl\u00f6sen in Wasser Fluorwasserstoff (HF), eine starke S\u00e4ure, freisetzen kann.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Ammoniumbifluorid (NH5F2) ist eine chemische Verbindung. Es l\u00f6st sich in Wasser und bildet Flusss\u00e4ure. 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