{"id":926,"date":"2023-07-21T02:49:10","date_gmt":"2023-07-21T02:49:10","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/trimethylamin-tma-c3h9n\/"},"modified":"2023-07-21T02:49:10","modified_gmt":"2023-07-21T02:49:10","slug":"trimethylamin-tma-c3h9n","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/trimethylamin-tma-c3h9n\/","title":{"rendered":"Trimethylamin (tma) \u2013 c3h9n, 75-50-3"},"content":{"rendered":"

Trimethylamin (TMA) ist eine Verbindung mit starkem Fischgeruch. Es kommt in Fisch, verrottenden Fischprodukten und menschlichem Schwei\u00df vor. Dies kann zu Mundgeruch und K\u00f6rpergeruch f\u00fchren.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n N,N-Dimethylmethanamin<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n C3H9N<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 75-50-3<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n TMA, Dimethylamin, Methyldimethylamin, N,N-Dimethylamin, terti\u00e4res Methylamin, terti\u00e4res Methylamin<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C3H9N\/c1-4(2)3\/h1-3H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Trimethylamin<\/strong><\/h2>\n

Trimethylamin-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Trimethylamin lautet C3H9N, was darauf hinweist, dass das Molek\u00fcl drei Kohlenstoffatome, neun Wasserstoffatome und ein Stickstoffatom enth\u00e4lt. Mithilfe der Formel k\u00f6nnen das Molekulargewicht und andere Eigenschaften von Trimethylamin berechnet werden.<\/p>\n

Molmasse von Trimethylamin<\/h3>\n

Die Molmasse von TMA betr\u00e4gt 59,11 g\/mol. Dieser Wert wird durch Addition der Atommassen aller im Molek\u00fcl vorhandenen Atome berechnet. Die Molmasse ist ein wichtiger Parameter f\u00fcr chemische Berechnungen, insbesondere zur Bestimmung der St\u00f6chiometrie und der Molzahl einer Substanz.<\/p>\n

Siedepunkt von Trimethylamin<\/h3>\n

Der Siedepunkt von TMA betr\u00e4gt -6,9 \u00b0C oder 19,6 \u00b0F. Dies ist ein relativ niedriger Siedepunkt, was bedeutet, dass die Verbindung fl\u00fcchtig ist und leicht verdampfen kann. TMA kann durch Druck verfl\u00fcssigt werden und wird in verschiedenen Anwendungen h\u00e4ufig in Gasform eingesetzt.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Trimethylamin<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von TMA betr\u00e4gt -117,3 \u00b0C oder -179,1 \u00b0F. Dies ist ein sehr niedriger Schmelzpunkt, was bedeutet, dass die Verbindung bei Raumtemperatur normalerweise in fl\u00fcssigem oder gasf\u00f6rmigem Zustand vorliegt. Es kann durch Abk\u00fchlen auf Temperaturen unterhalb seines Schmelzpunktes verfestigt werden.<\/p>\n

Dichte von Trimethylamin g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von TMA betr\u00e4gt bei Raumtemperatur 0,692 g\/ml. Dieser Wert wird verwendet, um die Masse von TMA pro Volumeneinheit zu bestimmen. Die Dichte der Verbindung ist im Vergleich zu anderen Fl\u00fcssigkeiten relativ gering und damit weniger dicht als Wasser.<\/p>\n

Molekulargewicht von Trimethylamin<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von TMA betr\u00e4gt 59,11 g\/mol. Dieser Wert ist die Summe der Atomgewichte aller Atome im Molek\u00fcl. Mithilfe des Molekulargewichts wird die Menge einer Substanz berechnet, die f\u00fcr eine bestimmte chemische Reaktion oder einen bestimmten chemischen Prozess erforderlich ist. <\/p>\n

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\"Trimethylamin\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Trimethylamin<\/h3>\n

TMA hat eine pyramidenf\u00f6rmige Molek\u00fclgeometrie mit einer trigonalen Pyramidenform um das Stickstoffatom. Das Molek\u00fcl verf\u00fcgt \u00fcber ein zentrales Stickstoffatom, das an drei Methylgruppen gebunden ist. Das Stickstoffatom verf\u00fcgt \u00fcber ein Paar nichtbindender Elektronen, die zum charakteristischen Geruch des Molek\u00fcls beitragen.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Trimethylamin<\/h3>\n

TMA ist in Wasser und organischen L\u00f6sungsmitteln, einschlie\u00dflich Ethanol, Ether und Aceton, l\u00f6slich. Die L\u00f6slichkeit von TMA in Wasser betr\u00e4gt 1,8 g\/100 ml bei 25 \u00b0C. Aufgrund seiner polaren Natur ist die Verbindung in polaren L\u00f6sungsmitteln gut l\u00f6slich und eignet sich daher f\u00fcr verschiedene industrielle Anwendungen.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Farbloses Gas mit starkem Fischgeruch<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 0,692 bei 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Starker Fischgeruch<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 59,11 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 0,692 g\/ml bei 25 \u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n -117,3\u00b0C oder -179,1\u00b0F<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n -6,9 \u00b0C oder 19,6 \u00b0F<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n -20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n L\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in organischen L\u00f6sungsmitteln<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n 542 mmHg bei 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n 2,1 bei 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 9,79<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Alkalisch<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Trimethylamin<\/strong><\/h2>\n

TMA birgt mehrere Sicherheitsrisiken, vor allem aufgrund seiner leichten Entflammbarkeit und seines starken Fischgeruchs. Es wird von mehreren Aufsichtsbeh\u00f6rden, darunter der US-amerikanischen Umweltschutzbeh\u00f6rde EPA, als gef\u00e4hrlicher Stoff eingestuft. Die Exposition gegen\u00fcber TMA kann Haut- und Augenreizungen, Atemwegsbeschwerden und \u00dcbelkeit verursachen. Es ist auch giftig, wenn es in gro\u00dfen Mengen eingenommen oder eingeatmet wird. Beim Umgang mit TMA sollten entsprechende Vorsichtsma\u00dfnahmen getroffen werden, einschlie\u00dflich des Tragens geeigneter Schutzausr\u00fcstung und der Gew\u00e4hrleistung einer ausreichenden Bel\u00fcftung. Bei Exposition sollte sofort ein Arzt aufgesucht werden.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Entz\u00fcndlich, \u00e4tzend<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Von Hitze, Funken und offenen Flammen fernhalten. Vermeiden Sie das Einatmen von Gas. Nur bei ausreichender Bel\u00fcftung verwenden. Tragen Sie geeignete Schutzausr\u00fcstung.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN1083<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 29211900<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 2.1 \u2013 Brennbare Gase<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n PG I<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Giftig, wenn gro\u00dfe Mengen verschluckt oder eingeatmet werden. Verursacht Haut- und Augenreizungen, Atemprobleme und \u00dcbelkeit.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Trimethylamin<\/strong><\/h2>\n

Es gibt verschiedene Methoden zur Synthese von TMA, die gebr\u00e4uchlichste ist jedoch die Reaktion von Formaldehyd<\/a> mit Ammoniumchlorid<\/a> in Gegenwart von Calciumhydroxid<\/a> . Wir kennen diesen Prozess als Eschweiler-Clarke-Reaktion.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion von Dimethylamin mit Formaldehyd<\/a> und die anschlie\u00dfende Hydrierung in Gegenwart eines Katalysators. Wir nennen diese Methode die Leuckart-Wallach-Reaktion.<\/p>\n

Bei der Frankland-Reaktion entsteht TMA, wenn bei der Reaktion von Ammoniak mit Trimethylborat Natrium- oder Kaliumhydroxid<\/a> vorhanden ist.<\/p>\n

TMA kann durch Reaktion von Methyliodid mit Ammoniak und anschlie\u00dfende Reduktion mit Zinkstaub hergestellt werden. Chemiker nennen diese Methode Hofmann-Abbau.<\/p>\n

Zu anderen, weniger verbreiteten Methoden zur Synthese von TMA geh\u00f6ren die Reaktion von Trimethylphosphit mit Ammoniak, die Reaktion von TMA-Oxid mit S\u00e4ure und die Reaktion von Trimethylaluminium mit Ammoniak<\/a> .<\/p>\n

Insgesamt erfordert die Synthese von TMA einen sorgf\u00e4ltigen Umgang mit reaktiven und potenziell gef\u00e4hrlichen Chemikalien sowie Fachwissen in der organischen Chemie.<\/p>\n

Verwendung von Trimethylamin<\/strong><\/h2>\n

Aufgrund seiner einzigartigen chemischen Eigenschaften, einschlie\u00dflich seines starken und ausgepr\u00e4gten Geruchs, wird TMA in verschiedenen Branchen vielf\u00e4ltig eingesetzt. Hier sind einige der h\u00e4ufigsten Anwendungen von TMA:<\/p>\n