{"id":921,"date":"2023-07-21T05:36:07","date_gmt":"2023-07-21T05:36:07","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/calciumperchlorat-caclo42\/"},"modified":"2023-07-21T05:36:07","modified_gmt":"2023-07-21T05:36:07","slug":"calciumperchlorat-caclo42","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/calciumperchlorat-caclo42\/","title":{"rendered":"Calciumperchlorat \u2013 ca(clo4)2, 13477-36-6"},"content":{"rendered":"

Calciumperchlorat (Ca(ClO4)2) ist eine chemische Verbindung, die vielf\u00e4ltige Verwendung findet, unter anderem in Feuerwerksk\u00f6rpern und Raketentreibstoffen. Es ist gut wasserl\u00f6slich und kann auch als Trockenmittel verwendet werden.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Calciumperchlorat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n Ca(ClO4)2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 13477-36-6<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Calciofos, Calciumsalz der Perchlors\u00e4ure, Calciumdiperchlorat, Calcium(II)perchlorat, UN1459<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Ca.2ClHO4\/c;2 2-1(3,4)5\/h;2<\/em> (H,2,3,4,5)\/q+2;;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Calciumperchlorat<\/strong><\/h2>\n

Calciumperchlorat-Formel<\/h3>\n

Die Formel f\u00fcr Calciumperchlorat lautet Ca(ClO4)2. Es besteht aus einem Ca2+-Ion und zwei ClO4–Ionen. Das Calciumion hat eine positive Ladung von 2+ und jedes ClO4–Ion hat eine negative Ladung von 1-. Diese Formel wird verwendet, um die chemische Struktur von Calciumperchlorat darzustellen.<\/p>\n

Molmasse von Calciumperchlorat<\/h3>\n

Die Molmasse von Ca(ClO4)2 betr\u00e4gt 238,98 g\/mol. Dieser Wert stellt die Masse eines Mols Ca(ClO4)2 dar, das die Avogadro-Anzahl an Molek\u00fclen enth\u00e4lt. Die Molmasse ist wichtig, um die Menge an Ca(ClO4)2 zu bestimmen, die in einer bestimmten Reaktion ben\u00f6tigt wird.<\/p>\n

Siedepunkt von Calciumperchlorat<\/h3>\n

Ca(ClO4)2 hat keinen Siedepunkt, da es sich zersetzt, bevor es seinen Siedepunkt erreicht. Beim Erhitzen zerf\u00e4llt es in Calciumchlorid, Sauerstoffgas und Chlorgas. Diese Zersetzungsreaktion ist stark exotherm und setzt eine erhebliche Menge W\u00e4rme frei.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Calciumperchlorat<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Ca(ClO4)2 betr\u00e4gt 200\u00b0C. Diese Temperatur ist der Punkt, an dem festes Ca(ClO4)2 in einen fl\u00fcssigen Zustand \u00fcbergeht. Der Schmelzpunkt ist wichtig f\u00fcr die Bestimmung der physikalischen Eigenschaften von Ca(ClO4)2, beispielsweise seiner F\u00e4higkeit, als Trocknungsmittel verwendet zu werden.<\/p>\n

Dichte von Calciumperchlorat g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Ca(ClO4)2 betr\u00e4gt 2,505 g\/ml. Dieser Wert gibt die Massemenge pro Volumeneinheit Ca(ClO4)2 an. Die Dichte von Ca(ClO4)2 ist gr\u00f6\u00dfer als die von Wasser, was bedeutet, dass es im Wasser versinkt.<\/p>\n

Molekulargewicht von Calciumperchlorat<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Ca(ClO4)2 betr\u00e4gt 238,98 g\/mol. Dieser Wert stellt die Summe der Atomgewichte aller Atome in einem Ca(ClO4)2-Molek\u00fcl dar. Das Molekulargewicht ist wichtig, um die Menge an Ca(ClO4)2 zu bestimmen, die in einer bestimmten Reaktion ben\u00f6tigt wird. <\/p>\n

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\"Calciumperchlorat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Calciumperchlorat<\/h3>\n

Die Struktur von Ca(ClO4)2 besteht aus einem Ca2+-Ion und zwei ClO4–Ionen. Das Ca2+-Ion befindet sich im Zentrum der Struktur und ist von vier Sauerstoffatomen umgeben, die von zwei ClO4–Ionen stammen. Die ClO4-Ionen haben eine tetraedrische Form und sind \u00fcber Sauerstoffatome mit dem Calciumion verbunden.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Calciumperchlorat<\/h3>\n

Ca(ClO4)2 ist in Wasser gut l\u00f6slich, mit einer L\u00f6slichkeit von 121 g\/100 ml bei 20 \u00b0C. Diese L\u00f6slichkeit macht es als Trocknungsmittel n\u00fctzlich, da es Wasser aus seiner Umgebung aufnehmen kann. Allerdings ist es in organischen L\u00f6sungsmitteln wie Ethanol und Aceton unl\u00f6slich.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Wei\u00dfer kristalliner Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 2.505 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 238,98 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 2.505 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 200\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Zersetzt sich vor dem Siedepunkt<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n 121 g\/100 ml bei 20 \u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n Unl\u00f6slich in organischen L\u00f6sungsmitteln<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Calciumperchlorat<\/strong><\/h2>\n

Ca(ClO4)2 birgt mehrere Sicherheitsrisiken und beim Umgang damit sollten entsprechende Sicherheitsma\u00dfnahmen getroffen werden. Es ist ein starkes Oxidationsmittel, das mit brennbaren Materialien reagieren und einen Brand oder eine Explosion verursachen kann. Das Einatmen von Staub oder D\u00e4mpfen kann zu Reizungen der Atemwege f\u00fchren, und bei Hautkontakt kann es zu Reizungen oder Verbrennungen kommen. Es ist au\u00dferdem sch\u00e4dlich, wenn es eingenommen wird und zu Reizungen oder Ver\u00e4tzungen des Verdauungstrakts f\u00fchrt. Beim Umgang mit Ca(ClO4)2 sollte angemessene pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe und Schutzbrille getragen und von brennbaren Materialien und unvertr\u00e4glichen Substanzen entfernt gelagert werden.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Oxidationsmittel, gesundheitssch\u00e4dlich beim Verschlucken<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Von brennbaren Materialien und unvertr\u00e4glichen Substanzen fernhalten. Tragen Sie Handschuhe und Schutzbrille. Vermeiden Sie das Einatmen von Staub oder D\u00e4mpfen. Bei Kontakt mit viel Wasser abwaschen und ggf. einen Arzt aufsuchen.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN1502<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2829.9000<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 5.1 \u2013 Oxidierende Stoffe<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Gesundheitssch\u00e4dlich beim Verschlucken, Reizung der Haut und der Atemwege<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Calciumperchlorat<\/strong><\/h2>\n

Ca(ClO4)2 kann durch Reaktion von Calciumhydroxid<\/a> mit Perchlors\u00e4ure oder Ammoniumperchlorat synthetisiert werden.<\/p>\n

Eine Methode besteht darin , Calciumcarbonat<\/a> mit Perchlors\u00e4ure in einem Reaktionsgef\u00e4\u00df umzusetzen und anschlie\u00dfend die L\u00f6sung zu filtrieren und einzudampfen, um das feste Produkt zu erhalten.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion von Calciumoxid<\/a> mit einer w\u00e4ssrigen Perchlors\u00e4urel\u00f6sung, gefolgt von der Filtration und Trocknung des resultierenden Produkts.<\/p>\n

In einigen F\u00e4llen kann Ca(ClO4)2 durch Reaktion von Calciumchlorid<\/a> mit Natriumperchlorat in einem Reaktionsgef\u00e4\u00df synthetisiert werden. Das Produkt kann filtriert und getrocknet werden, um nach der Reaktion Ca(ClO4)2 zu erhalten.<\/p>\n

Eine weitere beliebte Methode zur Synthese von Ca(ClO4)2 beinhaltet die Reaktion von Calciumchlorid<\/a> mit Ammoniumperchlorat, wobei Ca(ClO4)2 und Ammoniumchlorid als Nebenprodukte entstehen. Pyrotechnische Anwendungen bevorzugen diese Methode aufgrund ihrer F\u00e4higkeit, hochreines Ca(ClO4)2 herzustellen.<\/p>\n

Es ist wichtig zu beachten, dass beim Arbeiten mit Perchlors\u00e4ure entsprechende Sicherheitsvorkehrungen getroffen werden m\u00fcssen, da es sich um ein starkes Oxidationsmittel handelt, das mit organischen Materialien reagieren und einen Brand oder eine Explosion verursachen kann.<\/p>\n

Verwendungsm\u00f6glichkeiten von Calciumperchlorat<\/strong><\/h2>\n

Ca(ClO4)2 hat vielf\u00e4ltige Einsatzm\u00f6glichkeiten in verschiedenen Branchen und Anwendungen. Einige der Verwendungsm\u00f6glichkeiten von Ca(ClO4)2 sind:<\/p>\n