{"id":920,"date":"2023-07-21T05:58:18","date_gmt":"2023-07-21T05:58:18","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/magnesiumperchlorat-mgclo42\/"},"modified":"2023-07-21T05:58:18","modified_gmt":"2023-07-21T05:58:18","slug":"magnesiumperchlorat-mgclo42","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/magnesiumperchlorat-mgclo42\/","title":{"rendered":"Magnesiumperchlorat \u2013 mg(clo4)2, 10034-81-8"},"content":{"rendered":"

Magnesiumperchlorat ist eine chemische Verbindung mit der Formel Mg(ClO4)2. Es ist ein starkes Oxidationsmittel und kann als Trockenmittel verwendet werden, um Substanzen Wasser zu entziehen.<\/p>\n

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Name der IUPAC<\/td>\n Magnesiumperchlorat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n Mg(ClO4)2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 10034-81-8<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Magnesiumsalz der Perchlors\u00e4ure, Magnesium(II)perchlorat, Magnesiumdiperchlorat, UN 1475<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2ClHO4.Mg\/c2 2-1(3,4)5;\/h2<\/em> (H,2,3,4,5);\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Magnesiumperchlorat<\/strong><\/h2>\n

Magnesiumperchlorat-Formel<\/h3>\n

Magnesiumperchlorat ist eine chemische Verbindung mit der Formel Mg(ClO4)2. Diese Verbindung besteht aus einem Magnesiumion (Mg2+) und zwei Perchlorationen (ClO4-). Es ist ein starkes Oxidationsmittel, das in verschiedenen industriellen Anwendungen eingesetzt wird, beispielsweise in Raketentreibstoffen, Feuerwerksk\u00f6rpern und Leuchtraketen.<\/p>\n

Molmasse von Magnesiumperchlorat<\/h3>\n

Die Molmasse von Mg(ClO4)2 betr\u00e4gt 223,2 g\/mol. Sie wird berechnet, indem die Atommassen aller in einem Mg(ClO4)2-Molek\u00fcl vorhandenen Atome addiert werden. Dieser Wert ist n\u00fctzlich, um die Menge an Mg(ClO4)2 zu bestimmen, die f\u00fcr eine bestimmte chemische Reaktion erforderlich ist.<\/p>\n

Siedepunkt von Magnesiumperchlorat<\/h3>\n

Mg(ClO4)2 hat keinen Siedepunkt, da es sich zersetzt, bevor es seinen Siedepunkt erreicht. Bei hohen Temperaturen zersetzt es sich thermisch und setzt Sauerstoffgas frei, wobei Magnesiumchlorid und Perchlors\u00e4ure zur\u00fcckbleiben.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Magnesiumperchlorat<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Mg(ClO4)2 betr\u00e4gt 202\u00b0C. Dies ist die Temperatur, bei der die feste Verbindung fl\u00fcssig wird. Diese Eigenschaft ist wichtig f\u00fcr die Stabilit\u00e4t und Handhabung der Verbindung bei verschiedenen industriellen Anwendungen.<\/p>\n

Dichte von Magnesiumperchlorat g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Mg(ClO4)2 betr\u00e4gt bei Raumtemperatur 2,21 g\/ml. Die Dichte ist die Masse pro Volumeneinheit eines Stoffes. Dieser Wert ist n\u00fctzlich, um die Menge an Mg(ClO4)2 zu bestimmen, die f\u00fcr eine bestimmte Anwendung erforderlich ist, und auch um die Versand- und Handhabungsanforderungen abzusch\u00e4tzen.<\/p>\n

Molekulargewicht von Magnesiumperchlorat<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Mg(ClO4)2 betr\u00e4gt 223,2 g\/mol. Es ist die Summe der Atomgewichte aller in einem Mg(ClO4)2-Molek\u00fcl vorhandenen Atome. Dieser Wert ist n\u00fctzlich, um die Menge an Mg(ClO4)2 zu bestimmen, die f\u00fcr eine bestimmte chemische Reaktion erforderlich ist. <\/p>\n

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\"Magnesiumperchlorat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Magnesiumperchlorat<\/h3>\n

Mg(ClO4)2 hat eine Kristallstruktur mit oktaedrischer Koordinationsgeometrie. Das Magnesiumion ist an sechs Sauerstoffatome koordiniert, vier an zwei Perchlorationen und zwei an Wassermolek\u00fcle. Diese Struktur tr\u00e4gt zu seiner Stabilit\u00e4t und Reaktionsf\u00e4higkeit bei.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Magnesiumperchlorat<\/h3>\n

Mg(ClO4)2 ist in Wasser gut l\u00f6slich und bildet eine klare, farblose L\u00f6sung. Seine L\u00f6slichkeit in Wasser nimmt mit der Temperatur zu. Es ist auch in Ethanol und Aceton l\u00f6slich. Diese Eigenschaft ist wichtig f\u00fcr die Bestimmung des Transport- und Lagerbedarfs von Mg(ClO4)2.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Wei\u00dfer kristalliner Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifische Dichte<\/td>\n 2,21 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 223,2 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 2,21 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 202\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Zerf\u00e4llt vor dem Kochen<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Sehr l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Ethanol und Aceton<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Magnesiumperchlorat<\/strong><\/h2>\n

Mg(ClO4)2 ist ein starkes Oxidationsmittel und kann bei unsachgem\u00e4\u00dfer Handhabung ein Sicherheitsrisiko darstellen. Es kann zu Reizungen der Haut und der Augen f\u00fchren, und das Verschlucken oder Einatmen kann zu Reizungen der Atemwege und des Verdauungstrakts f\u00fchren. Die Verbindung kann auch heftig mit brennbaren Materialien reagieren und Brand- und Explosionsgefahr verursachen. Um Unf\u00e4lle zu vermeiden, ist eine sorgf\u00e4ltige Handhabung und Lagerung von Mg(ClO4)2 erforderlich. Beim Umgang mit dieser Verbindung sollte geeignete Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe, Schutzbrille und Atemschutz getragen werden. Bei Exposition oder Verschlucken sollte sofort \u00e4rztliche Hilfe in Anspruch genommen werden.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Oxidationsmittel<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Von brennbaren Materialien fernhalten. Schutzhandschuhe, Schutzbrille und Atemschutz tragen. Bei Haut- oder Augenkontakt mit viel Wasser aussp\u00fclen und einen Arzt aufsuchen. Bei Verschlucken oder Einatmen sofort einen Arzt aufsuchen.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN1475<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2829.90.10<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 5.1<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Kann Haut- und Augenreizungen verursachen. Verschlucken oder Einatmen kann zu Reizungen der Atemwege und des Verdauungstrakts f\u00fchren. Kann mit brennbaren Materialien heftig reagieren.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Synthesemethoden f\u00fcr Magnesiumperchlorat<\/strong><\/h2>\n

Die Reaktion zwischen Perchlors\u00e4ure und Magnesiumhydroxid<\/a> oder Magnesiumoxid<\/a> kann zur Synthese von Mg(ClO4)2 f\u00fchren. Bei der Reaktion entstehen Mg(ClO4)2 und Wasser als Nebenprodukte. Dabei wird Perchlors\u00e4ure in Wasser gel\u00f6st und unter st\u00e4ndigem R\u00fchren langsam Magnesiumhydroxid<\/a> oder Magnesiumoxid<\/a> zugegeben. Der Prozess besteht aus dem Filtrieren und Trocknen des festen Mg(ClO4)2, das durch Erhitzen der erhaltenen Mischung unter R\u00fcckfluss erhalten wird.<\/p>\n

Eine andere Methode zur Synthese von Mg(ClO4)2 beinhaltet die Reaktion von Magnesiummetall mit Perchlors\u00e4ure. Bei der Reaktion entstehen Mg(ClO4)2 und Wasserstoffgas als Nebenprodukte. Bei diesem Verfahren werden kleine St\u00fccke Magnesiummetall unter st\u00e4ndigem R\u00fchren zu Perchlors\u00e4ure gegeben. Durch Erhitzen der erhaltenen Mischung unter R\u00fcckfluss bis zum Ende der Reaktion kann durch Filtrieren und Trocknen das feste Mg(ClO4)2 gewonnen werden.<\/p>\n

Es ist wichtig zu beachten, dass Perchlors\u00e4ure ein hochreaktives und potenziell explosives Material ist. Um Unf\u00e4lle zu vermeiden, ist eine sorgf\u00e4ltige Handhabung und Lagerung von Perchlors\u00e4ure und ihren Derivaten erforderlich.<\/p>\n

Verwendung von Magnesiumperchlorat<\/strong><\/h2>\n

Hier sind einige h\u00e4ufige Verwendungen von Mg(ClO4)2:<\/p>\n