{"id":918,"date":"2023-07-21T06:07:50","date_gmt":"2023-07-21T06:07:50","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/natriumthiosulfat-pentahydrat-na2s2o3-5h2o\/"},"modified":"2023-07-21T06:07:50","modified_gmt":"2023-07-21T06:07:50","slug":"natriumthiosulfat-pentahydrat-na2s2o3-5h2o","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/natriumthiosulfat-pentahydrat-na2s2o3-5h2o\/","title":{"rendered":"Natriumthiosulfat-pentahydrat \u2013 na2s2o35h2o"},"content":{"rendered":"

Natriumthiosulfat-Pentahydrat (Na2S2O3 \u00b7 5H2O) ist eine kristalline Verbindung, die sich leicht in Wasser l\u00f6st. Es wird h\u00e4ufig bei der fotografischen Entwicklung und als medizinisches Gegenmittel bei Zyanidvergiftungen verwendet.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Natriumthiosulfat-Pentahydrat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n Na2S2O3 \u00b7 5H2O<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 10102-17-7<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Natriumhyposulfit-Pentahydrat, Natriumthiosulfat-Pentahydrat, Natriumthiosulfat-Hydrat, Natriumthiosulfat-5-Hydrat<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/2Na.H2O3S2.5H2O\/c;;1-5(2,3)4;;;;;\/h;;(H2,1,2,3,4);5 1H2\/q2<\/em> +1; ;;;;;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Natriumthiosulfat-Pentahydrat<\/strong><\/h2>\n

Natriumthiosulfat-Pentahydrat-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Natriumthiosulfat-Pentahydrat lautet Na2S2O3 \u00b7 5H2O. Es besteht aus zwei Na+-Ionen, zwei (S2O3)2–Ionen und f\u00fcnf Wassermolek\u00fclen. Die Verbindung hat ein wei\u00dfes kristallines Aussehen und ist in Wasser gut l\u00f6slich.<\/p>\n

Natriumthiosulfat-Pentahydrat Molmasse<\/h3>\n

Die Molmasse von Na2S2O3 \u00b7 5H2O betr\u00e4gt 248,18 g\/mol. Es ist die Summe der Atommassen von Natrium, Schwefel, Sauerstoff und Wasserstoff in der Verbindung. Die Molmasse ist ein wichtiger Parameter in chemischen Berechnungen, insbesondere zur Bestimmung der Menge einer Substanz, die f\u00fcr eine Reaktion ben\u00f6tigt wird.<\/p>\n

Siedepunkt von Natriumthiosulfat-Pentahydrat<\/h3>\n

Na2S2O3 \u00b7 5H2O hat keinen bestimmten Siedepunkt, da es sich beim Erhitzen zersetzt. Stattdessen durchl\u00e4uft es einen thermischen Zersetzungsprozess, bei dem Wasserdampf und Schwefeldioxid freigesetzt werden. Die Zersetzungstemperatur von Na2S2O3 \u00b7 5H2O betr\u00e4gt etwa 48\u00b0C.<\/p>\n

Natriumthiosulfat-Pentahydrat Schmelzpunkt<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Na2S2O3 \u00b7 5H2O betr\u00e4gt 48,3\u00b0C. Bei dieser Temperatur vollzieht die Verbindung einen Phasenwechsel von fest zu fl\u00fcssig. Na2S2O3 \u00b7 5H2O hat einen relativ niedrigen Schmelzpunkt, was auf das Vorhandensein von Wassermolek\u00fclen in seiner Kristallstruktur zur\u00fcckzuf\u00fchren ist.<\/p>\n

Natriumthiosulfat-Pentahydrat Dichte g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Na2S2O3 \u00b7 5H2O betr\u00e4gt 1,67 g\/ml. Die Verbindung weist im Vergleich zu anderen Salzen eine relativ hohe Dichte auf, was auf das Vorhandensein mehrerer Ionen in ihrer Kristallstruktur zur\u00fcckzuf\u00fchren ist. Die Dichte eines Stoffes ist definiert als die Menge an Masse pro Volumeneinheit.<\/p>\n

Molekulargewicht von Natriumthiosulfat-Pentahydrat<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Na2S2O3 \u00b7 5H2O betr\u00e4gt 248,18 g\/mol. Es ist die Summe der Atomgewichte der in der Verbindung vorhandenen Elemente. Das Molekulargewicht ist ein wichtiger Parameter bei chemischen Berechnungen, insbesondere zur Bestimmung der St\u00f6chiometrie einer Reaktion.<\/p>\n

Pentahydratstruktur von Natriumthiosulfat <\/h3>\n
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\"Natriumthiosulfat-Pentahydrat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Die Kristallstruktur von Na2S2O3 \u00b7 5H2O besteht aus Natriumkationen, Thiosulfatanionen und Wassermolek\u00fclen. Natriumionen befinden sich an den Ecken der Elementarzelle, w\u00e4hrend Thiosulfatanionen und Wassermolek\u00fcle in einer Schichtstruktur angeordnet sind. Thiosulfatanionen und Wassermolek\u00fcle bilden Ketten, die sich entlang der c-Achse der Elementarzelle erstrecken.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Natriumthiosulfat-Pentahydrat<\/h3>\n

Na2S2O3 \u00b7 5H2O ist in Wasser gut l\u00f6slich. Die L\u00f6slichkeit eines Stoffes ist definiert als die maximale Stoffmenge, die in einer bestimmten Menge L\u00f6sungsmittel bei einer bestimmten Temperatur und einem bestimmten Druck gel\u00f6st werden kann. Die L\u00f6slichkeit von Na2S2O3 \u00b7 5H2O in Wasser steigt mit der Temperatur und wird in verschiedenen industriellen und medizinischen Anwendungen eingesetzt.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Wei\u00dfer kristalliner Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 1,67 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 248,18 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 1,67 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 48,3\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Zersetzt sich bei 48\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Sehr l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Wasser und Glycerin<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 7.2<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 6,5\u20139,5 (5 %ige L\u00f6sung in Wasser)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Natriumthiosulfat-Pentahydrat Sicherheit und Gefahren<\/strong><\/h2>\n

Na2S2O3 \u00b7 5H2O gilt im Allgemeinen als sicher in der Handhabung und Verwendung. Allerdings kann es zu Reizungen der Augen, der Haut und der Atemwege kommen. Die Einnahme gro\u00dfer Mengen Na2S2O3 \u00b7 5H2O kann zu Magen-Darm-Beschwerden f\u00fchren. Au\u00dferdem ist es wichtig, den Kontakt mit Oxidationsmitteln und starken S\u00e4uren zu vermeiden, da diese heftig mit diesen Stoffen reagieren k\u00f6nnen. Na2S2O3 \u00b7 5H2O stellt keine Brand- oder Explosionsgefahr dar, kann jedoch beim Erhitzen bis zur Zersetzung giftige D\u00e4mpfe abgeben. Wie bei allen Chemikalien sollten bei der Handhabung und Verwendung von Na2S2O3 \u00b7 5H2O entsprechende Vorsichtsma\u00dfnahmen getroffen werden, um m\u00f6gliche Risiken zu minimieren.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Keiner<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n S24\/25 \u2013 Kontakt mit Haut und Augen vermeiden<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n Nicht reguliert<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2832.10.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n Gem\u00e4\u00df GHS nicht als gef\u00e4hrlich eingestuft<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n LD50 (oral, Ratte): > 6.000 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Natriumthiosulfat-Pentahydrat<\/strong><\/h2>\n

Verschiedene Methoden k\u00f6nnen Na2S2O3 \u00b7 5H2O synthetisieren.<\/p>\n

Eine g\u00e4ngige Methode ist die Reaktion von Natriumsulfit<\/a> mit Schwefel unter alkalischen Bedingungen. Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion von Natriumhydroxid<\/a> mit Schwefeldioxid und die anschlie\u00dfende Zugabe von Schwefel. Beim Erhitzen der Mischung entsteht Na2S2O3 \u00b7 5H2O.<\/p>\n

Um Na2S2O3 \u00b7 5H2O zu synthetisieren, reagieren Chemiker Natriumsulfid mit Schwefeldioxid, was zur Bildung von Natriumsulfit f\u00fchrt. Anschlie\u00dfend wird das Natriumsulfit<\/a> mit Wasserstoffperoxid oder Chlor zu Natriumsulfat oxidiert. Die Reaktion von Schwefel mit Natriumsulfat findet unter alkalischen Bedingungen statt und die resultierende Mischung wird erhitzt, um Na2S2O3 \u00b7 5H2O zu ergeben.<\/p>\n

Es ist wichtig zu beachten, dass die Synthese von Na2S2O3 \u00b7 5H2O mit entsprechenden Sicherheitsvorkehrungen durchgef\u00fchrt werden sollte, wie z. B. der Verwendung von Schutzausr\u00fcstung und ausreichender Bel\u00fcftung. Dar\u00fcber hinaus k\u00f6nnen die Reinheit der Rohstoffe und die Reaktionsbedingungen die Ausbeute und Reinheit des Endprodukts beeinflussen.<\/p>\n

Verwendung von Natriumthiosulfat-Pentahydrat<\/strong><\/h2>\n

Na2S2O3 \u00b7 5H2O findet aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften viele Einsatzm\u00f6glichkeiten in verschiedenen Branchen. Zu den h\u00e4ufigsten Verwendungszwecken geh\u00f6ren:<\/p>\n