{"id":917,"date":"2023-07-21T06:28:57","date_gmt":"2023-07-21T06:28:57","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/1-butanol-c4h9oh\/"},"modified":"2023-07-21T06:28:57","modified_gmt":"2023-07-21T06:28:57","slug":"1-butanol-c4h9oh","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/1-butanol-c4h9oh\/","title":{"rendered":"1-butanol \u2013 c4h9oh, 71-36-3"},"content":{"rendered":"<p>1-Butanol (C4H9OH) ist ein farbloser Alkohol mit leicht s\u00fc\u00dflichem Geruch. Es wird als L\u00f6sungsmittel, in der organischen Synthese und als Kraftstoffquelle verwendet. Es kann auch in Kosmetik- und K\u00f6rperpflegeprodukten verwendet werden.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> IUPAC-Name<\/td>\n<td> Butan-1-ol<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Molekularformel<\/td>\n<td> C4H10O<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> CAS-Nummer<\/td>\n<td> 71-36-3<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Synonyme<\/td>\n<td> n-Butylalkohol, Butanol, Butylalkohol, 1-Butylalkohol, 1-Butanol, Butanolen, Butylenhydrat, Butylhydrat<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> InChI<\/td>\n<td> InChI=1S\/C4H10O\/c1-2-3-4-5\/h5H,2-4H2,1H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Eigenschaften von 1-Butanol<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Formel 1-Butanol<\/h3>\n<p> Die Summenformel von 1-Butanol lautet C4H10O. Das bedeutet, dass es vier Kohlenstoffatome, zehn Wasserstoffatome und ein Sauerstoffatom enth\u00e4lt. Es hat eine lineare Struktur, wobei die Hydroxylgruppe (-OH) an das erste Kohlenstoffatom gebunden ist.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> 1-Butanol Molmasse<\/h3>\n<p> Die Molmasse von C4H9OH betr\u00e4gt 74,12 g\/mol. Das bedeutet, dass ein Mol C4H9OH 74,12 Gramm wiegt. Die Molmasse ist eine wichtige Eigenschaft einer Substanz, da sie dabei hilft, die in einer bestimmten Probe vorhandene Substanzmenge zu bestimmen.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Siedepunkt von 1-Butanol<\/h3>\n<p> C4H9OH hat einen Siedepunkt von 117,7 \u00b0C (243,9 \u00b0F). Das bedeutet, dass es bei dieser Temperatur von fl\u00fcssig in gasf\u00f6rmig \u00fcbergeht. Der Siedepunkt von C4H9OH ist aufgrund des Vorhandenseins eines zus\u00e4tzlichen Kohlenstoffatoms h\u00f6her als der von Ethanol.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> 1-Butanol-Schmelzpunkt<\/h3>\n<p> Der Schmelzpunkt von C4H9OH betr\u00e4gt -90,6 \u00b0C (-131,1 \u00b0F). Das bedeutet, dass es bei dieser Temperatur vom festen in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcbergeht. Der Schmelzpunkt von C4H9OH ist niedriger als der von Butters\u00e4ure, die ein \u00e4hnliches Molekulargewicht hat.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> 1-Butanol Dichte g\/ml<\/h3>\n<p> Die Dichte von C4H9OH betr\u00e4gt 0,81 g\/ml. Das bedeutet, dass ein Milliliter C4H9OH 0,81 Gramm wiegt. Die Dichte von C4H9OH ist geringer als die von Wasser, das eine Dichte von 1 g\/ml hat.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Molekulargewicht von 1-Butanol<\/h3>\n<p> Das Molekulargewicht von C4H9OH betr\u00e4gt 74,12 g\/mol. Es ist die Summe der Atomgewichte aller Atome in seiner Summenformel. Das Molekulargewicht ist eine wichtige Eigenschaft eines Stoffes, da es dabei hilft, seine physikalischen und chemischen Eigenschaften zu bestimmen.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Struktur von 1-Butanol <\/h3>\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright size-large is-resized\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/1-butanol.jpg\" alt=\"1-Butanol\" width=\"217\" height=\"85\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<\/div>\n<p> Die Struktur von C4H9OH ist ein geradkettiger Alkohol, bei dem die Hydroxylgruppe (-OH) an das erste Kohlenstoffatom gebunden ist. Es hat eine lineare Struktur mit vier Kohlenstoffatomen, zehn Wasserstoffatomen und einem Sauerstoffatom. Seine Struktur erm\u00f6glicht es ihm, Wasserstoffbr\u00fcckenbindungen mit anderen Molek\u00fclen zu bilden.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> L\u00f6slichkeit von 1-Butanol<\/h3>\n<p> C4H9OH ist in Wasser und organischen L\u00f6sungsmitteln l\u00f6slich. Seine L\u00f6slichkeit in Wasser nimmt mit steigender Temperatur ab. Es ist auch in polaren L\u00f6sungsmitteln wie Ethanol und Methanol l\u00f6slich. Die L\u00f6slichkeit von C4H9OH in organischen L\u00f6sungsmitteln wie Benzol und Ether ist h\u00f6her als in Wasser. Dies macht es als L\u00f6sungsmittel in der organischen Synthese n\u00fctzlich.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Aussehen<\/td>\n<td> Farblose Fl\u00fcssigkeit<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Spezifisches Gewicht<\/td>\n<td> 0,810 g\/ml bei 25 \u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Farbe<\/td>\n<td> Farblos<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Geruch<\/td>\n<td> Leicht s\u00fc\u00df<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Molmasse<\/td>\n<td> 74,12 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Dichte<\/td>\n<td> 0,81 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Fusionspunkt<\/td>\n<td> -90,6\u00b0C (-131,1\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Siedepunkt<\/td>\n<td> 117,7 \u00b0C (243,9 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Blitzpunkt<\/td>\n<td> 35\u00b0C (95\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n<td> 79 g\/L bei 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> L\u00f6slichkeit<\/td>\n<td> L\u00f6slich in Ethanol, Diethylether, Aceton, Benzol, Chloroform<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Dampfdruck<\/td>\n<td> 1,16 kPa bei 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Wasserdampfdichte<\/td>\n<td> 2,55 (bezogen auf Luft)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pKa<\/td>\n<td> 16.06<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pH-Wert<\/td>\n<td> Neutral (7)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>1-Sicherheit und Gefahren von Butanol<\/strong><\/h2>\n<p> C4H9OH birgt mehrere Sicherheitsrisiken, weshalb ein sorgf\u00e4ltiger Umgang damit unerl\u00e4sslich ist. Es handelt sich um eine brennbare Fl\u00fcssigkeit, die sich bei Einwirkung von Hitze oder Funken leicht entz\u00fcnden kann. Au\u00dferdem werden sch\u00e4dliche D\u00e4mpfe freigesetzt, die Reizungen und Sch\u00e4den an Augen, Atemwegen und Haut verursachen k\u00f6nnen. Bei Einnahme kann es zu ernsthaften Gesundheitsproblemen wie Schwindel, Verwirrtheit und sogar Koma kommen. Beim Umgang mit C4H9OH ist daher unbedingt Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe, Schutzbrille und Atemschutzmaske zu tragen. Bei Kontakt mit der Haut oder den Augen sofort mit Wasser aussp\u00fclen und sofort einen Arzt aufsuchen. Um Unf\u00e4lle zu verhindern und die Sicherheit zu gew\u00e4hrleisten, sind die ordnungsgem\u00e4\u00dfe Lagerung, Handhabung und Entsorgung von C4H9OH erforderlich.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Gefahrensymbole<\/td>\n<td> F, Xi<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n<td> Von Hitze\/Funken\/offener Flamme\/hei\u00dfen Oberfl\u00e4chen fernhalten. Schutzhandschuhe\/Augenschutz\/Gesichtsschutz tragen. BEI BER\u00dcHRUNG MIT DER HAUT (oder dem Haar): Alle kontaminierten Kleidungsst\u00fccke sofort ausziehen. Haut mit Wasser absp\u00fclen\/duschen. BEI KONTAKT MIT DEN AUGEN: Einige Minuten lang vorsichtig mit Wasser sp\u00fclen. Entfernen Sie Kontaktlinsen, falls vorhanden und einfach m\u00f6glich. Sp\u00fclen Sie weiter. An einem k\u00fchlen, trockenen und gut bel\u00fcfteten Ort fern von unvertr\u00e4glichen Substanzen lagern.<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> UN-Identifikationsnummern<\/td>\n<td> UN 1120<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> HS-Code<\/td>\n<td> 2905.16.00<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Gefahrenklasse<\/td>\n<td> 3<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Verpackungsgruppe<\/td>\n<td> III<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Toxizit\u00e4t<\/td>\n<td> LD50 (oral, Ratte) 2,46 g\/kg; LC50 (Inhalation, Ratte) 37.800 ppm\/4h<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Methoden zur Synthese von 1-Butanol<\/strong><\/h2>\n<p> C4H9OH kann durch verschiedene Methoden synthetisiert werden, einschlie\u00dflich Butyraldehydreduktion, Oxoverarbeitung oder Fermentation.<\/p>\n<p> Die Fermentation ist eine g\u00e4ngige Methode zur Herstellung von C4H9OH aus Biomasse. Im Fermentationsprozess sind Mikroorganismen wie Clostridium acetobutylicum daf\u00fcr verantwortlich, durch die Fermentation von Zucker, St\u00e4rke oder Zellulose eine Mischung aus organischen S\u00e4uren und Alkoholen, einschlie\u00dflich C4H9OH, zu produzieren.<\/p>\n<p> Der Oxo-Prozess, auch Hydroformylierung genannt, beinhaltet die Reaktion von Propen mit Kohlenmonoxid und Wasserstoff in Gegenwart eines Katalysators wie Kobalt oder Rhodium. Bei der Hydrierung von Butyraldehyd entsteht C4H9OH. Bei der Hydrierung von Butyraldehyd entsteht die Verbindung C4H9OH.<\/p>\n<p> Eine weitere Methode zur Synthese von C4H9OH besteht darin, Butyraldehyd mit Wasserstoff in Gegenwart eines Katalysators wie Palladium oder Nickel zu reduzieren. Bei dieser Reaktion entsteht C4H9OH mit Wasser als Nebenprodukt.<\/p>\n<p> Das Fischer-Tropsch-Verfahren ist eine Methode zur Herstellung von C4H9OH aus fossilen Brennstoffen. Dabei wird ein Katalysator eingesetzt, um Kohlenmonoxid und Wasserstoff zur Reaktion zu bringen, was zur Bildung verschiedener Kohlenwasserstoffe, einschlie\u00dflich C4H9OH, f\u00fchrt.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Verwendung von 1-Butanol<\/strong><\/h2>\n<p> C4H9OH findet aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften vielf\u00e4ltige Einsatzm\u00f6glichkeiten in verschiedenen Branchen. Einige h\u00e4ufige Verwendungen von C4H9OH sind:<\/p>\n<ul>\n<li> L\u00f6sungsmittel: Wird als L\u00f6sungsmittel f\u00fcr verschiedene Substanzen verwendet, darunter Harze, Fette, \u00d6le und Wachse.<\/li>\n<li> Zwischenprodukt: Wird als Zwischenprodukt bei der Herstellung anderer Chemikalien wie Butylacrylat und Butylacetat verwendet.<\/li>\n<li> Additiv: Wird als Additiv in Benzin- und Dieselkraftstoffen verwendet, um deren Oktanzahl zu erh\u00f6hen und Emissionen zu reduzieren.<\/li>\n<li> Extraktionsmittel: Wird als Extraktionsmittel bei der Herstellung von Antibiotika, Vitaminen und Hormonen verwendet.<\/li>\n<li> Kosmetik- und K\u00f6rperpflegeprodukte: Wird bei der Herstellung verschiedener Kosmetik- und K\u00f6rperpflegeprodukte verwendet, darunter Lotionen, Cremes und Parf\u00fcme.<\/li>\n<li> Aromen und Duftstoffe: Wird als Geschmacks- und Duftverst\u00e4rker in der Lebensmittel- und Getr\u00e4nkeindustrie verwendet.<\/li>\n<li> Pharmazeutika: Wird bei der Herstellung verschiedener pharmazeutischer Produkte verwendet, darunter Beruhigungsmittel und Hypnotika.<\/li>\n<li> Pestizide: Wird als Bestandteil bei der Herstellung verschiedener Pestizide und Herbizide verwendet.<\/li>\n<\/ul>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Fragen:<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Ist Butanol polar?<\/h3>\n<p> A: Ja, Butanol ist aufgrund der Anwesenheit der Hydroxylgruppe (-OH) polar, die ihm ein Dipolmoment verleiht.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Ist 1-Butanol wasserl\u00f6slich?<\/h3>\n<p> A: Ja, C4H9OH ist teilweise in Wasser l\u00f6slich, da es \u00fcber eine Hydroxylgruppe verf\u00fcgt, die es ihm erm\u00f6glicht, Wasserstoffbr\u00fcckenbindungen mit Wassermolek\u00fclen zu bilden.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Hat 1-Butanol eine Wasserstoffbr\u00fccke?<\/h3>\n<p> A: Ja, C4H9OH verf\u00fcgt aufgrund der Anwesenheit der Hydroxylgruppe (-OH) \u00fcber eine Wasserstoffbindung, die Wasserstoffbr\u00fcckenbindungen mit anderen C4H9OH-Molek\u00fclen oder mit Wassermolek\u00fclen bilden kann.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie viele ml 1-Butanol werden ben\u00f6tigt, um 725 ml einer 0,350 m w\u00e4ssrigen L\u00f6sung dieses gel\u00f6sten Stoffes herzustellen?<\/h3>\n<p> A: F\u00fcr die Berechnung ist die Molmasse von C4H9OH erforderlich, die 74,12 g\/mol betr\u00e4gt. Zur Herstellung einer 0,350 M L\u00f6sung von C4H9OH werden 26,12 g C4H9OH ben\u00f6tigt. Mit der Formel: Mol = Konzentration x Volumen k\u00f6nnen wir das ben\u00f6tigte Volumen an C4H9OH wie folgt berechnen: Volumen = Mol \/ Konzentration. Somit betr\u00e4gt das Volumen an C4H9OH, das zur Herstellung von 725 ml einer 0,350 m L\u00f6sung ben\u00f6tigt wird, (26,12\/0,350) = 74,6 ml.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Welcher Alkohol verh\u00e4lt sich am \u00e4hnlichsten wie Wasser? c2h5oh c4h9oh c10h21oh c7h15oh<\/h3>\n<p> A: Von den genannten Optionen verh\u00e4lt sich <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/c2h6o-ethanol\/\">Ethanol (C2H5OH)<\/a> aufgrund seiner geringen Molek\u00fclgr\u00f6\u00dfe und der Anwesenheit der Hydroxylgruppe (-OH), die es ihm erm\u00f6glicht, starke Wasserstoffbr\u00fcckenbindungen mit Wassermolek\u00fclen zu bilden, am meisten wie Wasser.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Was sind die Produkte der ausgeglichenen Gleichung f\u00fcr die Verbrennung von c4h9oh?<\/h3>\n<p> A: Die ausgeglichene Gleichung f\u00fcr die Verbrennung von C4H9OH lautet: C4H9OH + 6O2 \u2192 4CO2 + 5H2O. Die Reaktionsprodukte sind Kohlendioxid (CO2) und Wasser (H2O).<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie gro\u00df ist die Molmasse von Butanol (c4h9oh)?<\/h3>\n<p> A: Die Molmasse von Butanol (C4H9OH) betr\u00e4gt 74,12 g\/mol.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Hat C4h9oh eine Wasserstoffbr\u00fccke?<\/h3>\n<p> A: Ja, C4H9OH verf\u00fcgt aufgrund der Anwesenheit der Hydroxylgruppe (-OH) \u00fcber eine Wasserstoffbindung, die es ihm erm\u00f6glicht, Wasserstoffbr\u00fcckenbindungen mit anderen C4H9OH-Molek\u00fclen oder mit Wassermolek\u00fclen zu bilden.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie viele Gramm Butylalkohol (c4h9oh) sind in 2500 ml L\u00f6sung oder 2,22 m enthalten?<\/h3>\n<p> A: Um die Grammzahl Butylalkohol in der L\u00f6sung zu berechnen, m\u00fcssen wir die Formel verwenden: Mol = Konzentration x Volumen. Die Konzentration der L\u00f6sung betr\u00e4gt 2,22 Mol\/L und das Volumen betr\u00e4gt 2,5 L (2500 ml umgerechnet in L). Die Anzahl der Mol Butylalkohol in der L\u00f6sung betr\u00e4gt also: 2,22 x 2,5 = 5,55 Mol. Um die Masse von Butylalkohol zu berechnen, multiplizieren Sie die Molzahl mit seiner Molmasse (74,12 g\/mol): 5,55 x 74,12 = 411,4 g. In 2.500 ml L\u00f6sung sind also 411,4 Gramm Butylalkohol enthalten, also 2,22 M.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>1-Butanol (C4H9OH) ist ein farbloser Alkohol mit leicht s\u00fc\u00dflichem Geruch. Es wird als L\u00f6sungsmittel, in der organischen Synthese und als Kraftstoffquelle verwendet. Es kann auch in Kosmetik- und K\u00f6rperpflegeprodukten verwendet werden. IUPAC-Name Butan-1-ol Molekularformel C4H10O CAS-Nummer 71-36-3 Synonyme n-Butylalkohol, Butanol, Butylalkohol, 1-Butylalkohol, 1-Butanol, Butanolen, Butylenhydrat, Butylhydrat InChI InChI=1S\/C4H10O\/c1-2-3-4-5\/h5H,2-4H2,1H3 Eigenschaften von 1-Butanol Formel 1-Butanol Die Summenformel &#8230; <a title=\"1-butanol \u2013 c4h9oh, 71-36-3\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/1-butanol-c4h9oh\/\" aria-label=\"Mehr zu 1-butanol \u2013 c4h9oh, 71-36-3\">Mehr lesen<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-917","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-chemikalien"],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v21.4 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>1-Butanol \u2013 C4H9OH, 71-36-3<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"1-Butanol (C4H9OH) ist ein farbloser Alkohol mit leicht s\u00fc\u00dflichem Geruch. 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