{"id":913,"date":"2023-07-21T07:02:36","date_gmt":"2023-07-21T07:02:36","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/kaliumperchlorat-kclo4\/"},"modified":"2023-07-21T07:02:36","modified_gmt":"2023-07-21T07:02:36","slug":"kaliumperchlorat-kclo4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/kaliumperchlorat-kclo4\/","title":{"rendered":"Kaliumperchlorat \u2013 kclo4, 7778-74-7"},"content":{"rendered":"

Kaliumperchlorat (KClO4) ist eine Verbindung, die Kalium, Chlor und Sauerstoff enth\u00e4lt. Aufgrund seiner oxidierenden Eigenschaften wird es h\u00e4ufig in der Pyrotechnik und in Sprengstoffen verwendet.<\/p>\n

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Name der IUPAC<\/td>\n Kaliumperchlorat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n KClO4<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 7778-74-7<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Percal K, Kaliperchlorat, Kaliumchlorat (VII), UN 1489<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/ClHO4.K\/c2-1(3,4)5;\/h(H,2,3,4,5);\/q;+1\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Kaliumperchlorat<\/strong><\/h2>\n

Kaliumperchlorat-Formel<\/h3>\n

Kaliumperchlorat hat die chemische Formel KClO4, die angibt, dass es ein Kaliumatom, ein Chloratom und vier Sauerstoffatome enth\u00e4lt. Die Verbindung ist ein anorganisches Salz, das in Wasser gut l\u00f6slich ist und daher in vielen Anwendungen ein n\u00fctzliches Oxidationsmittel ist.<\/p>\n

Molmasse von Kaliumperchlorat<\/h3>\n

Die Molmasse von KClO4 wird durch Addition der Atommassen der Bestandteile der Verbindung berechnet. Die Atommassen von Kalium, Chlor und Sauerstoff betragen jeweils 39,10 g\/mol, 35,45 g\/mol und 16,00 g\/mol. Die Molmasse von KClO4 betr\u00e4gt also 138,55 g\/mol.<\/p>\n

Siedepunkt von Kaliumperchlorat<\/h3>\n

KClO4 hat keinen definierten Siedepunkt, da es sich vor Erreichen des Siedepunkts zersetzt. Beim Erhitzen auf hohe Temperaturen zerf\u00e4llt KClO4 in Kaliumchlorid und Sauerstoffgas. Es wurde jedoch beobachtet, dass die Verbindung bei Temperaturen um 400 bis 500 \u00b0C sublimieren kann.<\/p>\n

Kaliumperchlorat Schmelzpunkt<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von KClO4 liegt bei etwa 610 \u00b0C. Bei dieser Temperatur geht die feste Verbindung in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcber. Der hohe Schmelzpunkt von KClO4 macht es f\u00fcr den Einsatz in verschiedenen industriellen Anwendungen geeignet.<\/p>\n

Dichte von Kaliumperchlorat g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von KClO4 betr\u00e4gt bei Raumtemperatur etwa 2,52 g\/cm\u00b3. Dies weist darauf hin, dass die Verbindung dichter ist als Wasser, das eine Dichte von 1 g\/cm\u00b3 hat. Die hohe Dichte von KClO4 macht es zu einem wirksamen Oxidationsmittel in der Pyrotechnik.<\/p>\n

Molekulargewicht von Kaliumperchlorat<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von KClO4 betr\u00e4gt 138,55 g\/mol. Dieser Wert wird durch Addition der Atommassen der Bestandteile der Verbindung ermittelt. Das Molekulargewicht von KClO4 ist hilfreich bei der Bestimmung der Masse der Verbindung, die f\u00fcr eine bestimmte Reaktion oder einen bestimmten Prozess ben\u00f6tigt wird. <\/p>\n

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\"Kaliumperchlorat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Kaliumperchlorat<\/h3>\n

KClO4 hat eine tetragonale Kristallstruktur, das hei\u00dft, es weist eine vierz\u00e4hlige Symmetrie um seine c-Achse auf. Das Kristallgitter der Verbindung besteht aus Kaliumionen, Chlorionen und Sauerstoffionen, die durch Ionenbindungen zusammengehalten werden.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Kaliumperchlorat<\/h3>\n

KClO4 ist in Wasser gut l\u00f6slich, mit einer L\u00f6slichkeit von etwa 4,5 g\/ml bei Raumtemperatur. Die Verbindung ist auch in anderen polaren L\u00f6sungsmitteln wie Ethanol und Aceton l\u00f6slich. Allerdings ist es in unpolaren L\u00f6sungsmitteln wie Benzol und Chloroform unl\u00f6slich. Die L\u00f6slichkeit von KClO4 ist ein wichtiger Faktor bei seiner Verwendung als Oxidationsmittel in verschiedenen industriellen Anwendungen.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Wei\u00dfer kristalliner Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifische Dichte<\/td>\n 2,52<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 138,55 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 2,52 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 610\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Zersetzt sich vor dem Siedepunkt<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n 4,5 g\/ml bei 25 \u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Ethanol und Aceton, unl\u00f6slich in Benzol und Chloroform<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Neutral<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Kaliumperchlorat<\/strong><\/h2>\n

KClO4 kann bei unsachgem\u00e4\u00dfer Handhabung ein Sicherheitsrisiko darstellen. Die Verbindung ist ein starkes Oxidationsmittel und kann mit brennbaren Materialien reagieren und Br\u00e4nde oder Explosionen verursachen. Das Einatmen von KClO4-Staub oder -Dampf kann ebenfalls zu Reizungen der Atemwege f\u00fchren. Eine l\u00e4ngere Einwirkung der Verbindung kann zu Hautreizungen oder Dermatitis f\u00fchren. Beim Umgang mit KClO4 ist es wichtig, geeignete pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe, Schutzbrille und Atemschutzmasken zu verwenden. Die Verbindung sollte au\u00dferdem an einem k\u00fchlen, trockenen Ort, entfernt von inkompatiblen Materialien sowie W\u00e4rme- und Z\u00fcndquellen, gelagert werden.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Oxidationsmittel<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Von brennbaren Materialien fernhalten. Tragen Sie geeignete pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung. Vermeiden Sie das Einatmen von Staub oder D\u00e4mpfen.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN1489<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2829.90.90<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 5.1 \u2013 Oxidierende Stoffe<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Kann bei l\u00e4ngerer Exposition Hautreizungen oder Dermatitis verursachen. Das Verschlucken oder Einatmen der Verbindung kann zu Reizungen der Atemwege f\u00fchren.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Kaliumperchlorat<\/strong><\/h2>\n

KClO4 kann auf verschiedene Weise synthetisiert werden.<\/p>\n

Eine \u00fcbliche Methode ist die Reaktion von Kaliumchlorat<\/a> mit Bariumperchlorat. Bei der Reaktion entstehen KClO4 und Bariumchlorid als Nebenprodukt, die filtriert werden k\u00f6nnen.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion von Kaliumchlorat<\/a> mit Salzs\u00e4ure und Natriumchlorid. Bei der Reaktion entstehen KClO4 und Natriumchlorat, die durch Kristallisation getrennt werden k\u00f6nnen.<\/p>\n

Durch die Reaktion zwischen Kaliumhydroxid<\/a> und Ammoniumperchlorat kann auch KClO4 synthetisiert werden. Bei der Reaktion entstehen KClO4 und Ammoniumhydroxid, die durch Filtration abgetrennt werden k\u00f6nnen.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion von Kaliumchlorid<\/a> mit Natriumperchlorat<\/a> in Gegenwart eines Katalysators. Bei der Reaktion entstehen KClO4 und Natriumchlorid, die durch Kristallisation getrennt werden k\u00f6nnen.<\/p>\n

Verwendung von Kaliumperchlorat<\/strong><\/h2>\n

KClO4 wird in unterschiedlichen Branchen vielf\u00e4ltig eingesetzt. Einige seiner h\u00e4ufigsten Verwendungszwecke sind:<\/p>\n