{"id":911,"date":"2023-07-21T07:16:54","date_gmt":"2023-07-21T07:16:54","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/natriumperchlorat-naclo4\/"},"modified":"2023-07-21T07:16:54","modified_gmt":"2023-07-21T07:16:54","slug":"natriumperchlorat-naclo4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/natriumperchlorat-naclo4\/","title":{"rendered":"Natriumperchlorat \u2013 naclo4, 7601-89-0"},"content":{"rendered":"

Natriumperchlorat ist eine chemische Verbindung mit der Formel NaClO4. Es handelt sich um einen wei\u00dfen kristallinen Feststoff, der in Wasser gut l\u00f6slich ist und h\u00e4ufig als Oxidationsmittel in verschiedenen industriellen Prozessen verwendet wird.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Natriumperchlorat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n NaClO4<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 7601-89-0<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Perchlors\u00e4ure, Natriumsalz; Natriumperchlorat (Franz\u00f6sisch); Natriumperchlorat (deutsch); Perclorato di sodio (Italienisch); Perclorato sodico (Spanisch); UN 1502<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/ClHO4.Na\/c2-1(3,4)5;\/h(H,2,3,4,5);\/q;+1\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Natriumperchlorat<\/strong><\/h2>\n

Natriumperchlorat-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Natriumperchlorat lautet NaClO4. Das bedeutet, dass die Verbindung aus einem Natriumatom, einem Chloratom und vier Sauerstoffatomen besteht. Natriumperchlorat ist ein starkes Oxidationsmittel, das h\u00e4ufig in verschiedenen industriellen Prozessen verwendet wird.<\/p>\n

Molmasse von Natriumperchlorat<\/h3>\n

Die Molmasse von NaClO4 betr\u00e4gt 122,44 g\/mol. Das bedeutet, dass ein Mol NaClO4 122,44 Gramm der Verbindung enth\u00e4lt. Die Molmasse einer Verbindung ist wichtig f\u00fcr die Bestimmung der Stoffmenge, die f\u00fcr eine chemische Reaktion ben\u00f6tigt wird.<\/p>\n

Siedepunkt von Natriumperchlorat<\/h3>\n

Der Siedepunkt von NaClO4 liegt bei 545\u00b0C (1013 hPa). Dies ist die Temperatur, bei der die Verbindung von fl\u00fcssig in gasf\u00f6rmig \u00fcbergeht. NaClO4 hat aufgrund der starken elektrostatischen Kr\u00e4fte zwischen Natrium- und Perchlorationen einen hohen Siedepunkt.<\/p>\n

Natriumperchlorat Schmelzpunkt<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von NaClO4 betr\u00e4gt 482\u00b0C. Dies ist die Temperatur, bei der die Verbindung vom festen in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcbergeht. NaClO4 hat aufgrund der starken elektrostatischen Kr\u00e4fte zwischen Natrium- und Perchlorationen einen hohen Schmelzpunkt.<\/p>\n

Dichte von Natriumperchlorat g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von NaClO4 betr\u00e4gt 2,52 g\/ml. Das bedeutet, dass ein Milliliter NaClO4 2,52 Gramm wiegt. Die Dichte eines Stoffes ist wichtig f\u00fcr die Bestimmung seiner physikalischen Eigenschaften wie Auftrieb und Viskosit\u00e4t.<\/p>\n

Molekulargewicht von Natriumperchlorat<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von NaClO4 betr\u00e4gt 122,44 g\/mol. Dies ist die Summe der Atomgewichte der Natrium-, Chlor- und Sauerstoffatome in der Verbindung. Das Molekulargewicht einer Verbindung ist wichtig f\u00fcr die Bestimmung ihrer physikalischen und chemischen Eigenschaften. <\/p>\n

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\"Natriumperchlorat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Natriumperchlorat<\/h3>\n

Die Struktur von NaClO4 ist ein Kristallgitter bestehend aus Na+-Kationen und ClO4–Anionen. Natriumkationen sind von vier Sauerstoffatomen umgeben, w\u00e4hrend ClO4-Anionen aus einem Chloratom und vier Sauerstoffatomen bestehen. Die Kristallgitterstruktur verleiht NaClO4 seine charakteristischen physikalischen und chemischen Eigenschaften.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Natriumperchlorat<\/h3>\n

NaClO4 ist in Wasser gut l\u00f6slich, mit einer L\u00f6slichkeit von 209 g\/100 ml bei 20 \u00b0C. Das bedeutet, dass sich eine gro\u00dfe Menge NaClO4 in einer kleinen Menge Wasser l\u00f6sen kann. Die hohe L\u00f6slichkeit von NaClO4 macht es in verschiedenen industriellen Prozessen n\u00fctzlich, beispielsweise bei der Herstellung von Ammoniumperchlorat f\u00fcr Raketentreibstoff.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Wei\u00dfer kristalliner Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 2,52 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 122,44 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 2,52 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 482\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 545\u00b0C (1013hPa)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n 209 g\/100 ml bei 20 \u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Wasser und Ethanol<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Natriumperchlorat<\/strong><\/h2>\n

NaClO4 ist eine gef\u00e4hrliche Verbindung, die mit Vorsicht gehandhabt werden muss. Es ist ein starkes Oxidationsmittel, das heftig mit organischen Materialien, Reduktionsmitteln und anderen Chemikalien reagieren kann. Der Kontakt mit NaClO4-Staub oder -Dampf kann zu Reizungen der Augen, der Haut und der Atemwege f\u00fchren. Die Einnahme von NaClO4 kann zu Magen-Darm-Reizungen, \u00dcbelkeit und Erbrechen f\u00fchren. NaClO4 ist au\u00dferdem sch\u00e4dlich f\u00fcr Wasserlebewesen und muss ordnungsgem\u00e4\u00df entsorgt werden. Beim Umgang mit NaClO4 sollte pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe, Schutzbrille und Atemschutzmaske getragen werden, um eine Exposition zu vermeiden. Auch die richtige Bel\u00fcftung und Lagerung ist wichtig, um das Unfallrisiko zu minimieren.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n O, Xn<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Staub\/Rauch\/Gas\/Nebel\/Dampf\/Aerosol nicht einatmen. Schutzhandschuhe\/Schutzkleidung\/Augenschutz\/Gesichtsschutz tragen. BEI EINATMEN: Das Opfer an die frische Luft bringen und in einer Position ruhigstellen, die das Atmen erleichtert. BEI VERSCHLUCKEN: Mund aussp\u00fclen. KEIN Erbrechen herbeif\u00fchren. Bei Unwohlsein GIFTINFORMATIONSZENTRUM oder Arzt anrufen.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN1502<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2829.90.90<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 5.1<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Giftig beim Verschlucken, gesundheitssch\u00e4dlich beim Einatmen oder bei Hautkontakt. Kann Reizungen oder Korrosion verursachen.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Natriumperchlorat<\/strong><\/h2>\n

Verschiedene Methoden k\u00f6nnen NaClO4 synthetisieren.<\/p>\n

Eine \u00fcbliche Methode beinhaltet die Reaktion von Natriumchlorat<\/a> mit Salzs\u00e4ure<\/a> , was zur Bildung von NaClO4 und Natriumchlorid<\/a> f\u00fchrt.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Elektrolyse einer Natriumchloridl\u00f6sung<\/a> in Gegenwart eines Perchloratsalzes. Es erfolgt die Umwandlung von Natriumchlorid<\/a> in Natriumchlorat, gefolgt von der Zugabe von Salzs\u00e4ure, die es in NaClO4 umwandelt.<\/p>\n

Ein anderer Ansatz besteht darin, Natriumchlorat<\/a> mit Natriumchlorid in Gegenwart von Schwefels\u00e4ure umzusetzen. Bei dieser Methode entsteht ein Gemisch aus NaClO4 und Natriumsulfat, das durch fraktionierte Kristallisation getrennt werden kann.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion von Natriumchlorat<\/a> mit Ammoniumperchlorat, wodurch NaClO4 und Ammoniumchlorid entstehen. Bei der Herstellung von NaClO4, das \u00fcblicherweise als Oxidationsmittel in Feststoffraketentreibstoffen verwendet wird, kommt diese Methode zum Einsatz.<\/p>\n

Bei der Reaktion von Natriumhypochlorit mit Natriumchlorat<\/a> in Gegenwart von Salzs\u00e4ure entsteht ebenfalls NaClO4. Bei dieser Methode entstehen als Hauptprodukte NaClO4 und Natriumchlorid.<\/p>\n

Verwendungsm\u00f6glichkeiten von Natriumperchlorat<\/strong><\/h2>\n

NaClO4 wird in unterschiedlichen Branchen vielf\u00e4ltig eingesetzt. Hier sind einige h\u00e4ufige Anwendungen von NaClO4:<\/p>\n