{"id":909,"date":"2023-07-21T07:44:56","date_gmt":"2023-07-21T07:44:56","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/kaliumchlorat-kclo3\/"},"modified":"2023-07-21T07:44:56","modified_gmt":"2023-07-21T07:44:56","slug":"kaliumchlorat-kclo3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/kaliumchlorat-kclo3\/","title":{"rendered":"Kaliumchlorat \u2013 kclo3, 3811-04-9"},"content":{"rendered":"

Kaliumchlorat (KClO3) ist eine chemische Verbindung aus Kalium, Chlor und Sauerstoff. Aufgrund seiner oxidierenden Eigenschaften wird es h\u00e4ufig bei der Herstellung von Streichh\u00f6lzern, Sprengstoffen und Feuerwerksk\u00f6rpern verwendet.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Kaliumchlorid<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n KClO3<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 3811-04-9<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Kaliumchlorat, Chlorkalic, Kaliumchlorat, Kaliumperchlorat, UN 1485, Kaliumchlorat, Kalium perchloricum<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/ClH3KO3\/c2-1(3)4\/h(H3,2,3,4)\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Kaliumchlorat<\/strong><\/h2>\n

Kaliumchlorat-Formel<\/h3>\n

Kaliumchlorat hat die chemische Formel KClO3, die darauf hinweist, dass es aus einem Kaliumatom, einem Chloratom und drei Sauerstoffatomen besteht. Es handelt sich um eine ionische Verbindung, die entsteht, wenn sich K+- und ClO3–Ionen \u00fcber eine Ionenbindung verbinden. Aufgrund der Anwesenheit von Sauerstoff ist die Verbindung sehr reaktiv, was ihr starke oxidierende Eigenschaften verleiht.<\/p>\n

Molmasse von Kaliumchlorat<\/h3>\n

Die Molmasse von KClO3 betr\u00e4gt 122,55 g\/mol. Es ist die Summe der Atommassen der einzelnen Elemente, aus denen die Verbindung besteht, n\u00e4mlich Kalium, Chlor und Sauerstoff. Die Molmasse ist ein wichtiger Parameter in der Chemie, da sie zur Berechnung der Masse einer Substanz verwendet wird, die erforderlich ist, um in einer chemischen Reaktion eine bestimmte Produktmenge zu erzeugen.<\/p>\n

Siedepunkt von Kaliumchlorat<\/h3>\n

KClO3 hat keinen genau definierten Siedepunkt, da es sich zersetzt, bevor es seinen Siedepunkt erreicht. Beim Erhitzen zerf\u00e4llt es in Kaliumchlorid und Sauerstoffgas. Daher erf\u00e4hrt KClO3 eine thermische Zersetzungsreaktion und keinen Siedepunkt.<\/p>\n

Kaliumchlorat Schmelzpunkt<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von KClO3 betr\u00e4gt 356 \u00b0C (673 \u00b0F). Bei dieser Temperatur schmilzt die feste Verbindung und wird fl\u00fcssig. Der Schmelzpunkt ist eine wesentliche Eigenschaft einer Verbindung, da er das physikalische Verhalten der Substanz, einschlie\u00dflich ihrer L\u00f6slichkeit und Dichte, beeinflusst.<\/p>\n

Dichte von Kaliumchlorat g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von KClO3 betr\u00e4gt bei Raumtemperatur 2,32 g\/ml. Dies bedeutet, dass ein bestimmtes Volumen der Verbindung eine bestimmte Masse hat, was bei der Bestimmung der Masse einer Substanz n\u00fctzlich ist, die f\u00fcr eine bestimmte chemische Reaktion erforderlich ist. Die Dichte von KClO3 beeinflusst auch seine L\u00f6slichkeit in Wasser, da Verbindungen mit h\u00f6herer Dichte dazu neigen, in Wasser weniger l\u00f6slich zu sein.<\/p>\n

Molekulargewicht von Kaliumchlorat<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von KClO3 betr\u00e4gt 122,55 g\/mol. Es ist die Summe der Atomgewichte seiner Atombestandteile Kalium, Chlor und Sauerstoff. Das Molekulargewicht ist ein wesentlicher Parameter in der St\u00f6chiometrie, da es zur Berechnung der Mengen von Reaktanten und Produkten in einer chemischen Reaktion verwendet wird.<\/p>\n

Struktur von Kaliumchlorat <\/h3>\n
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\"Kaliumchlorid\"<\/figure>\n<\/div>\n

KClO3 hat in seiner festen Form eine Kristallstruktur, die aus Kalium-, Chlor- und Sauerstoffatomen besteht, die in einem bestimmten Muster angeordnet sind. Die Verbindung bildet eine fl\u00e4chenzentrierte kubische Kristallgitterstruktur, in der jedes Kaliumion von sechs Sauerstoffatomen und jedes Sauerstoffion von vier Kaliumatomen und zwei Chloratomen umgeben ist.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Kaliumchlorat<\/h3>\n

KClO3 ist in Wasser m\u00e4\u00dfig l\u00f6slich, mit einer L\u00f6slichkeit von 7 g\/100 ml Wasser bei Raumtemperatur. Die L\u00f6slichkeit der Verbindung steigt mit der Temperatur, da Wassermolek\u00fcle mehr kinetische Energie haben und mehr von der Verbindung l\u00f6sen k\u00f6nnen. KClO3 ist auch in anderen polaren L\u00f6sungsmitteln wie Ethanol und Aceton l\u00f6slich.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Wei\u00dfer kristalliner Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 2,32 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 122,55 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 2,32 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 356\u00b0C (673\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Zerf\u00e4llt vor dem Kochen<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n 7 g\/100 ml bei 20 \u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Ethanol und Aceton<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 1,8 (Ka = 1,6 \u00d7 10\u207b\u2075)<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Der pH-Wert einer 0,1 M L\u00f6sung betr\u00e4gt etwa 6,5 bis 7,5<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Kaliumchlorat<\/strong><\/h2>\n

KClO3 ist eine hochreaktive und potenziell gef\u00e4hrliche Substanz und sollte daher mit \u00e4u\u00dferster Vorsicht gehandhabt werden. Es kann schwere Haut- und Augenreizungen verursachen und bei Verschlucken oder Einatmen giftig sein. Bei Erhitzung kann es heftig reagieren und sogar explodieren. KClO3 kann auch stark mit anderen Chemikalien wie Schwefels\u00e4ure und organischen Verbindungen reagieren und giftige Gase wie Chlor und Chloratdioxid erzeugen. Bei der Arbeit mit KClO3 ist es wichtig, die richtigen Sicherheitsprotokolle einzuhalten, einschlie\u00dflich des Tragens von Schutzausr\u00fcstung und des Arbeitens in einem gut bel\u00fcfteten Bereich.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n O, Xi, N<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Kontakt mit brennbaren Materialien vermeiden. Giftig beim Verschlucken. Verursacht schwere Hautverbrennungen und Augensch\u00e4den.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN1485<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2829.90.10<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 5.1<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Sehr giftig<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Kaliumchlorat-Synthese<\/strong><\/h2>\n

Es gibt verschiedene Methoden zur Synthese von KClO3.<\/p>\n

Eine Methode beinhaltet die Reaktion zwischen Kaliumchlorid<\/a> und Bleichmittel. Bei dieser Methode wird einer Kaliumchloridl\u00f6sung<\/a> eine Bleichl\u00f6sung zugesetzt und die Mischung ger\u00fchrt. Um KClO3 zu erhalten, filtrieren und waschen Sie den erhaltenen Niederschlag.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Elektrolyse einer L\u00f6sung, die Kaliumchlorid<\/a> , Wasser und eine Sauerstoffquelle enth\u00e4lt. Eine Elektrolysezelle, ein spezielles Ger\u00e4t, f\u00fchrt diesen Prozess durch, indem sie Kalium- und Chloridionen trennt und Sauerstoffgas erzeugt. Sauerstoff reagiert mit Kaliumionen zu KClO3.<\/p>\n

Eine dritte Methode beinhaltet die Reaktion zwischen Kaliumhydroxid<\/a> und Chlorgas, die KClO3 mit Kaliumchlorid und Wasser ergibt. Diese Methode erfordert eine sorgf\u00e4ltige Kontrolle der Temperatur und Konzentration der Reagenzien, um optimale Ertr\u00e4ge zu gew\u00e4hrleisten.<\/p>\n

Verwendung von Kaliumchlorat<\/strong><\/h2>\n

KClO3 hat ein breites Anwendungsspektrum in verschiedenen Branchen, darunter:<\/p>\n