{"id":906,"date":"2023-07-21T08:04:54","date_gmt":"2023-07-21T08:04:54","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/magnesiumchlorat-mgclo32\/"},"modified":"2023-07-21T08:04:54","modified_gmt":"2023-07-21T08:04:54","slug":"magnesiumchlorat-mgclo32","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/magnesiumchlorat-mgclo32\/","title":{"rendered":"Magnesiumchlorat \u2013 mg(clo3)2, 10326-21-3"},"content":{"rendered":"

Magnesiumchlorat (Mg(ClO3)2) ist eine Verbindung bestehend aus Mg2+- und ClO3–Ionen. Es ist ein wasserl\u00f6sliches und hochreaktives wei\u00dfes kristallines Pulver. Es kann als Oxidationsmittel bei der Herstellung von Feuerwerksk\u00f6rpern und als Desinfektionsmittel bei der Wasseraufbereitung eingesetzt werden.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Magnesiumchlorat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n Mg(ClO3)2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 10326-21-3<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Magnesiumdiperchlorat, Magnesium(II)-chlorat, Magnesiumchlorat-Hexahydrat<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2ClHO3.Mg\/c2 2-1(3)4;\/h2<\/em> (H,2,3,4);\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Magnesiumchlorat<\/strong><\/h2>\n

Magnesiumchlorat-Formel<\/h3>\n

Magnesiumchlorat ist eine chemische Verbindung mit der Formel Mg(ClO3)2. Die Verbindung besteht aus einem Magnesiumion (Mg2+) und zwei ClO3-Ionen. Die chemische Formel besagt, dass ein Molek\u00fcl Magnesiumchlorat zwei Chloridionen und sechs Sauerstoffatome enth\u00e4lt.<\/p>\n

Molmasse von Magnesiumchlorat<\/h3>\n

Die Molmasse von Mg(ClO3)2 betr\u00e4gt 191,2 g\/mol. Dieser Wert wird durch Addition der Atomgewichte der in einem Mg(ClO3)2-Molek\u00fcl vorhandenen Elemente berechnet. Magnesium hat eine Molmasse von 24,31 g\/mol, w\u00e4hrend Chlor und Sauerstoff Molmassen von 35,45 g\/mol bzw. 16,00 g\/mol haben. Indem wir die Molmasse jedes Elements mit der Anzahl der Atome dieses Elements im Molek\u00fcl multiplizieren und diese addieren, erhalten wir die Molmasse der Verbindung.<\/p>\n

Siedepunkt von Magnesiumchlorat<\/h3>\n

Mg(ClO3)2 zersetzt sich, bevor es seinen Siedepunkt erreicht. Beim Erhitzen zerf\u00e4llt Mg(ClO3)2 in Magnesiumchlorid, Sauerstoffgas und Chlorgas. Daher hat Mg(ClO3)2 keinen Siedepunkt.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Magnesiumchlorat<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Mg(ClO3)2 betr\u00e4gt 105\u00b0C. Bei dieser Temperatur geht die feste Verbindung in fl\u00fcssige Form \u00fcber. Der Schmelzpunkt von Mg(ClO3)2 kann je nach Reinheit der Verbindung und den Bedingungen, unter denen sie gemessen wird, variieren.<\/p>\n

Dichte von Magnesiumchlorat g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Mg(ClO3)2 betr\u00e4gt 2,21 g\/ml. Das bedeutet, dass ein Milliliter Mg(ClO3)2 eine Masse von 2,21 Gramm hat. Die Dichte von Mg(ClO3)2 kann verwendet werden, um das Volumen einer gegebenen Masse der Verbindung oder die Masse eines gegebenen Volumens der Verbindung zu berechnen.<\/p>\n

Molekulargewicht von Magnesiumchlorat<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Mg(ClO3)2 betr\u00e4gt 191,2 g\/mol. Dieser Wert wird durch Addition der Atomgewichte der in einem Mg(ClO3)2-Molek\u00fcl vorhandenen Elemente berechnet.<\/p>\n

Struktur von Magnesiumchlorat <\/h3>\n
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\"Magnesiumchlorat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Die Struktur von Mg(ClO3)2 besteht aus Magnesiumionen, die von sechs Sauerstoffatomen und zwei Chloratomen umgeben sind. Das Magnesiumion befindet sich im Zentrum des Molek\u00fcls, w\u00e4hrend die Sauerstoff- und Chloratome um es herum angeordnet sind. Die Verbindung hat eine kristalline Struktur und eine wei\u00dfe Farbe.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Magnesiumchlorat<\/h3>\n

Mg(ClO3)2 ist in Wasser, Ethanol und Aceton l\u00f6slich. Die L\u00f6slichkeit von Mg(ClO3)2 in Wasser steigt mit der Temperatur. Bei Raumtemperatur k\u00f6nnen sich etwa 31 Gramm Mg(ClO3)2 in 100 ml Wasser l\u00f6sen. Die L\u00f6slichkeit von Mg(ClO3)2 in anderen L\u00f6sungsmitteln h\u00e4ngt von der Polarit\u00e4t des L\u00f6sungsmittels ab.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n wei\u00dfes kristallines Pulver<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 2,21 g\/cm3<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 191,2 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 2,21 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 105\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Zerf\u00e4llt vor dem Kochen<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n L\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Wasser, Ethanol und Aceton<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Magnesiumchlorat<\/strong><\/h2>\n

Mg(ClO3)2 ist ein starkes Oxidationsmittel und kann heftig mit brennbaren Materialien reagieren und Br\u00e4nde oder Explosionen verursachen. Au\u00dferdem kann es bei Kontakt oder Einatmen zu Reizungen der Haut, der Augen und der Atemwege kommen. Daher sollte beim Umgang mit Mg(ClO3)2 geeignete pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe und Schutzbrille getragen werden. Die Verbindung sollte au\u00dferdem fern von brennbaren Materialien und W\u00e4rme- oder Z\u00fcndquellen gelagert werden. Dar\u00fcber hinaus muss f\u00fcr ausreichende Bel\u00fcftung gesorgt werden, um das Einatmen von Staub oder D\u00e4mpfen aus der Verbindung zu verhindern. Mg(ClO3)2 sollte mit Vorsicht gehandhabt werden, um m\u00f6gliche Gefahren zu vermeiden.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Oxidationsmittel<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Kontakt mit brennbaren Materialien vermeiden, Handschuhe und Schutzbrille tragen, f\u00fcr ausreichende Bel\u00fcftung sorgen<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN1475<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2829.90.90<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 5.1<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Kann Haut, Augen und Atemwege reizen; kann beim Verschlucken gesundheitssch\u00e4dlich sein<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Magnesiumchlorat-Synthese<\/strong><\/h2>\n

Zur Synthese von Mg(ClO3)2 k\u00f6nnen verschiedene Methoden eingesetzt werden.<\/p>\n

Eine \u00fcbliche Methode ist die Reaktion von Magnesiumhydroxid<\/a> mit Chlors\u00e4ure. Die Reaktion l\u00e4uft wie folgt ab:<\/p>\n

Mg(OH)2 + 2HClO3 \u2192 Mg(ClO3)2 + 2H2O<\/p>\n

Eine andere Methode besteht darin, Magnesiumcarbonat<\/a> mit Perchlors\u00e4ure umzusetzen. Die Reaktion l\u00e4uft wie folgt ab:<\/p>\n

MgCO3 + 2HClO4 \u2192 Mg(ClO4)2 + CO2 + H2O<\/p>\n

Eine dritte Methode beinhaltet die Elektrolyse von Magnesiumchlorid<\/a> in Gegenwart eines Chloratsalzes wie Natrium- oder Kaliumchlorat. Die Reaktion l\u00e4uft wie folgt ab:<\/p>\n

2MgCl2 + 2NaClO3 \u2192 Mg(ClO3)2 + 2NaCl<\/p>\n

Bei dieser Methode verwendet der Elektrolyseprozess eine Magnesiumanode und verwendet Chloratsalz als Oxidationsmittel.<\/p>\n

Verwendung von Magnesiumchlorat<\/strong><\/h2>\n

Mg(ClO3)2 hat vielf\u00e4ltige Einsatzm\u00f6glichkeiten in unterschiedlichen Bereichen. Hier sind einige seiner Anwendungen:<\/p>\n