{"id":902,"date":"2023-07-21T18:35:22","date_gmt":"2023-07-21T18:35:22","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/propylen-c3h6\/"},"modified":"2023-07-21T18:35:22","modified_gmt":"2023-07-21T18:35:22","slug":"propylen-c3h6","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/propylen-c3h6\/","title":{"rendered":"Propylen \u2013 c3h6, 115-07-1"},"content":{"rendered":"

Propylen (C3H6) ist ein farbloses, brennbares Gas, das h\u00e4ufig bei der Herstellung von Kunststoffen und synthetischen Fasern verwendet wird. Es wird auch als Brennstoff in Schwei\u00df- und Schneidbrennern verwendet.<\/p>\n

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Name der IUPAC<\/td>\n Propen<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n C3H6<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 115-07-1<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Propylen, Methylethylen, Prop-1-en, Methylethylen<\/a><\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C3H6\/c1-3-2\/h3H,1-2H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Propylen<\/strong><\/h2>\n

Propylenformel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Propylen lautet C3H6. Das bedeutet, dass jedes Propylenmolek\u00fcl drei Kohlenstoffatome und sechs Wasserstoffatome enth\u00e4lt. Die Formel ist bei chemischen Reaktionen wichtig, da sie die Anzahl und Art der in jedem Molek\u00fcl vorhandenen Atome angibt. Die Propylenformel wird h\u00e4ufig bei der Herstellung von Kunststoffen, synthetischen Fasern und anderen Industriematerialien verwendet.<\/p>\n

Propylen-Molmasse<\/h3>\n

Propen, auch Propen genannt, hat eine Molmasse von 42,08 g\/mol. Das bedeutet, dass ein Mol Propenmolek\u00fcle 42,08 Gramm wiegt. Die Molmasse ist f\u00fcr chemische Berechnungen wichtig, da sie uns die Umrechnung zwischen Masse und Mol einer Substanz erm\u00f6glicht. Um die Molmasse von Propen zu berechnen, addieren wir die Atommassen seiner Atombestandteile: drei Kohlenstoffatome mit einer Masse von jeweils 12,01 amu und sechs Wasserstoffatome mit einer Masse von jeweils 1,01 amu.<\/p>\n

Siedepunkt von Propylen<\/h3>\n

Der Siedepunkt von Propen liegt bei -47,6 \u00b0C (-53,7 \u00b0F). Das bedeutet, dass Propen bei normalem Atmosph\u00e4rendruck siedet und sich bei -47,6 \u00b0C in ein Gas verwandelt. Der Siedepunkt ist eine wichtige physikalische Eigenschaft von Propen, da er die Bedingungen bestimmt, unter denen die Substanz von einer Fl\u00fcssigkeit in einen Gaszustand \u00fcbergeht. Aufgrund seines niedrigen Siedepunkts eignet sich Propen als K\u00e4ltemittel und bei der Herstellung von Chemikalien.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Propylen<\/h3>\n

Propen hat keinen genau definierten Schmelzpunkt, da es beim Erhitzen einen allm\u00e4hlichen \u00dcbergang vom Feststoff in den fl\u00fcssigen Zustand durchl\u00e4uft. Der Schmelzbereich von Propen liegt jedoch bei etwa -185 bis -135 \u00b0C (-301 bis -211 \u00b0F). Das bedeutet, dass Propen bei etwa -185 \u00b0C zu schmelzen beginnt und bei etwa -135 \u00b0C vollst\u00e4ndig schmilzt. Der Schmelzpunkt ist wichtig, um die Bedingungen zu bestimmen, unter denen Propen von einem Feststoff in eine Fl\u00fcssigkeit \u00fcbergeht.<\/p>\n

Dichte von Propylen g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Propen betr\u00e4gt 0,74 g\/ml bei Raumtemperatur (25 \u00b0C). Das bedeutet, dass ein Milliliter Propen 0,74 Gramm wiegt. Die Dichte ist eine wichtige physikalische Eigenschaft von Propen, da sie dabei hilft, die Masse eines bestimmten Volumens der Substanz zu bestimmen. Die geringe Dichte von Propen macht es f\u00fcr Anwendungen n\u00fctzlich, bei denen ein leichtes Material erforderlich ist.<\/p>\n

Molekulargewicht von Propylen<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Propen betr\u00e4gt 42,08 g\/mol. Dieser Wert ist die Summe der Atomgewichte aller Atome in einem einzelnen Propenmolek\u00fcl. Das Molekulargewicht ist eine wichtige Eigenschaft, da es uns erm\u00f6glicht, die Menge einer Substanz in Mol aus ihrer Masse zu berechnen oder umgekehrt.<\/p>\n

Propylenstruktur <\/h3>\n
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\"Propylen\"<\/figure>\n<\/div>\n

Propen hat eine lineare Molek\u00fclstruktur, wobei jedes Kohlenstoffatom an zwei Wasserstoffatome und ein weiteres Kohlenstoffatom gebunden ist. Die Doppelbindung zwischen den beiden Kohlenstoffatomen verleiht Propen seine reaktive Natur und macht es f\u00fcr verschiedene industrielle Anwendungen n\u00fctzlich. Die Struktur von Propen ist wichtig f\u00fcr die Bestimmung seiner Eigenschaften, wie z. B. seines Siedepunkts und Schmelzpunkts.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Farbloses Gas<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 0,97<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Leicht s\u00fc\u00dflicher Geruch, \u00e4hnlich wie Benzin<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 42,08 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 0,74 g\/ml (bei 25 \u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n -185 bis -135 \u00b0C (-301 bis -211 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n -47,6\u00b0C (-53,7\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n -108\u00b0C (-162\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n 0,075 g\/100 ml (bei 20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Aceton, Ethanol, Ether<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n 50,6 kPa (bei 25\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n 1,45 (bezogen auf Luft)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 44<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Nicht anwendbar (Propylen ist weder sauer noch basisch)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Propylen<\/strong><\/h2>\n

Propen gilt im Allgemeinen als relativ sicher zu handhabende Verbindung, birgt jedoch einige Gefahren. Es ist leicht entflammbar und kann leicht Feuer fangen. Es muss daher fern von Z\u00fcndquellen gelagert und gehandhabt werden. Kontakt mit der Haut oder den Augen kann zu Reizungen f\u00fchren und das Einatmen hoher Propenkonzentrationen kann zu Schwindel und sogar Bewusstlosigkeit f\u00fchren. Wie bei jeder Chemikalie ist es wichtig, beim Umgang mit Propen die richtigen Sicherheitsverfahren einzuhalten, wie z. B. das Tragen von Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhen und Schutzbrillen und die Gew\u00e4hrleistung einer ausreichenden Bel\u00fcftung. Bei versehentlicher Exposition oder Verschlucken sofort einen Arzt aufsuchen.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Leichtentz\u00fcndlich (F+)<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Von Z\u00fcndquellen fernhalten. In gut bel\u00fcfteten Bereichen verwenden.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN 1077<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2901.10.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 2.1 (brennbares Gas)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n Gruppe A<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Gilt nicht als giftig<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propylen-Synthesemethoden<\/strong><\/h2>\n

Verschiedene Methoden k\u00f6nnen Propen synthetisieren, darunter Kohlenwasserstoff-Dampfcracken, Propandehydrierung und katalytisches Wirbelschichtcracken.<\/p>\n

Dampfcracken ist die gebr\u00e4uchlichste Methode der Propensynthese. Dabei werden Kohlenwasserstoff-Ausgangsstoffe wie Ethan, Propan oder Naphtha in Gegenwart von Dampf auf hohe Temperaturen erhitzt. Der Prozess umfasst das Abk\u00fchlen und Trennen des resultierenden Kohlenwasserstoffgemisches, um das Propen als separates Produkt zu isolieren.<\/p>\n

Die Propandehydrierung ist eine weitere Methode zur Synthese von Propen. Dabei wird Propan mit einem Katalysator umgesetzt, um Wasserstoff zu entfernen und Propen zu erzeugen. Diese Methode ist attraktiv, da Propan leicht verf\u00fcgbar und kosteng\u00fcnstig ist.<\/p>\n

Der Prozess des katalytischen Wirbelschichtcrackens verwendet einen Katalysator, um schwere Kohlenwasserstoffe in leichtere Produkte, einschlie\u00dflich Propen, umzuwandeln, indem gr\u00f6\u00dfere Molek\u00fcle in kleinere Molek\u00fcle zerlegt werden.<\/p>\n

Verwendung von Propylen<\/strong><\/h2>\n

Propen ist eine vielseitige Chemikalie, die in verschiedenen Branchen vielf\u00e4ltig eingesetzt werden kann. Hier sind einige der h\u00e4ufigsten Verwendungszwecke f\u00fcr Propen:<\/p>\n