{"id":900,"date":"2023-07-21T18:42:54","date_gmt":"2023-07-21T18:42:54","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/2-buten-ch3chchch3\/"},"modified":"2023-07-21T18:42:54","modified_gmt":"2023-07-21T18:42:54","slug":"2-buten-ch3chchch3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/2-buten-ch3chchch3\/","title":{"rendered":"2-buten \u2013 ch3chchch3, 624-64-6"},"content":{"rendered":"

2-Buten (CH3CHCHCH3) ist ein farbloses Gas, das bei der Herstellung verschiedener Chemikalien verwendet wird. Es ist brennbar und verstr\u00f6mt einen leichten Geruch. 2-Buten wird h\u00e4ufig bei der Herstellung von synthetischem Kautschuk und anderen Polymeren verwendet.<\/p>\n

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Name der IUPAC<\/td>\n Mais-2-\u00e8ne<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n C4H8 oder CH3CHCHCH3<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 624-64-6<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n 2-Buten, Butylen, Ethylethylen, But-2-en, B-Buten, Buten-2<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C4H8\/c1-3-4-2\/h3-4H,1-2H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von 2-Buten<\/strong><\/h2>\n

Formel 2-Buten<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr 2-Buten lautet C4H8. Das bedeutet, dass das Molek\u00fcl vier Kohlenstoffatome und acht Wasserstoffatome enth\u00e4lt. Die Formel gibt Aufschluss \u00fcber die Art und Anzahl der im Molek\u00fcl vorhandenen Atome, nicht jedoch \u00fcber dessen Struktur oder Eigenschaften.<\/p>\n

Molmasse von 2-Buten<\/h3>\n

But-2-en hat eine Molmasse von 56,11 g\/mol. Die Molmasse ist die Masse eines Mols einer Substanz und wird durch Addition der Atommassen aller Atome im Molek\u00fcl berechnet. F\u00fcr But-2-en gibt es vier Kohlenstoffatome und acht Wasserstoffatome, was insgesamt 56,11 g\/mol ergibt.<\/p>\n

Siedepunkt von 2-Buten<\/h3>\n

Der Siedepunkt von But-2-en betr\u00e4gt 0,88 \u00b0C. Der Siedepunkt ist die Temperatur, bei der eine Fl\u00fcssigkeit gasf\u00f6rmig wird. Im Fall von But-2-en handelt es sich bei Raumtemperatur um ein farbloses Gas, das jedoch durch Absenken der Temperatur zu einer Fl\u00fcssigkeit kondensiert werden kann. Bei 0,88 \u00b0C beginnt But-2-en zu sieden und wird gasf\u00f6rmig.<\/p>\n

2-Buten-Schmelzpunkt<\/h3>\n

But-2-en hat keinen eindeutigen Schmelzpunkt, da es bei Raumtemperatur als Gas vorliegt. Wenn es jedoch auf eine ausreichend niedrige Temperatur abgek\u00fchlt wird, kann es zu einer Fl\u00fcssigkeit kondensieren. Zu diesem Zeitpunkt h\u00e4ngt die Temperatur, bei der es erstarrt, von den Bedingungen des Experiments ab.<\/p>\n

Dichte von 2-Buten g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von But-2-en betr\u00e4gt bei Raumtemperatur und -druck 0,614 g\/ml. Die Dichte ist die Menge an Masse pro Volumeneinheit. Im Fall von But-2-en bedeutet dies, dass auf jeden Milliliter But-2-en 0,614 Gramm Masse kommen.<\/p>\n

Molekulargewicht von 2-Buten<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von But-2-en betr\u00e4gt 56,11 g\/mol. Das Molekulargewicht ist die Summe der Atomgewichte aller Atome in einem Molek\u00fcl. Im Fall von But-2-en gibt es vier Kohlenstoffatome und acht Wasserstoffatome, was insgesamt 56,11 g\/mol ergibt.<\/p>\n

2-Buten-Struktur <\/h3>\n
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\"2-Buten\"<\/figure>\n<\/div>\n

But-2-en hat eine lineare Struktur und geh\u00f6rt zur Gruppe der Alkene. Es verf\u00fcgt \u00fcber zwei Kohlenstoff-Kohlenstoff-Doppelbindungen, die ihm seine charakteristische Reaktivit\u00e4t verleihen. Das Molek\u00fcl hat ein zentrales Kohlenstoffatom mit zwei daran gebundenen Methylgruppen und zwei Wasserstoffatomen, die an jedem der Kohlenstoffe an den Enden des Molek\u00fcls befestigt sind.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Farbloses Gas<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifische Dichte<\/td>\n 0,614 bei 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Gutartig<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 56,11 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 0,614 g\/ml bei 25 \u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n -139,8\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 0,88\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n -19\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Unl\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in organischen L\u00f6sungsmitteln<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n 276,8 kPa bei 25 \u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n 2,5 (Luft = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 44<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von 2-Buten<\/strong><\/h2>\n

But-2-en kann bei unsachgem\u00e4\u00dfer Handhabung mehrere Sicherheitsrisiken darstellen. Es ist leicht entflammbar und kann sich leicht entz\u00fcnden, wenn es Hitze, Flammen oder Funken ausgesetzt wird. Es reizt au\u00dferdem die Atemwege und die Augen und kann beim Einatmen Schwindel, Kopfschmerzen und \u00dcbelkeit verursachen. Dar\u00fcber hinaus ist es beim Verschlucken gesundheitssch\u00e4dlich und kann innere Organe sch\u00e4digen. Beim Umgang mit But-2-en sollten geeignete Sicherheitsma\u00dfnahmen wie die Verwendung von Schutzausr\u00fcstung und gute Bel\u00fcftung befolgt werden. Es ist wichtig, vor dem Umgang mit der Chemikalie eine entsprechende Schulung zu absolvieren und \u00fcber die potenziellen Gefahren Bescheid zu wissen.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Brennbar<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Von Hitze\/Funken\/offener Flamme\/hei\u00dfen Oberfl\u00e4chen fernhalten. Explosionsgesch\u00fctzte Elektro-\/L\u00fcftungs-\/Beleuchtungsger\u00e4te verwenden. Verwenden Sie nur funkenfreie Werkzeuge. Treffen Sie Vorsichtsma\u00dfnahmen gegen statische Entladung. Halten Sie den Beh\u00e4lter fest verschlossen. An einem gut bel\u00fcfteten Ort aufbewahren.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN1012<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 290110<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 3<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Gesundheitssch\u00e4dlich beim Verschlucken, Reizung der Atemwege und Augen.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von 2-Buten<\/strong><\/h2>\n

Zur Synthese von But-2-en gibt es verschiedene Methoden, darunter Kohlenwasserstoffcracken, 2-Butanol-Dehydratisierung und katalytische Dehydrierung von Butanen.<\/p>\n

Beim Crackverfahren werden Kohlenwasserstoffe wie Naphtha, Diesel oder Kerosin auf hohe Temperaturen erhitzt, wodurch sie in kleinere Molek\u00fcle, darunter auch But-2-en, zerfallen. Der Prozess kann durch thermisches oder katalytisches Cracken durchgef\u00fchrt werden.<\/p>\n

Um But-2-en herzustellen, nutzen Menschen als weitere Methode die Dehydratisierung von 2-Butanol. Bei dieser Methode erhitzen sie 2-Butanol mit einem wasserentziehenden Mittel wie Schwefels\u00e4ure<\/a> oder Phosphors\u00e4ure<\/a> , um But-2-en und Wasser zu erzeugen. Die Reaktion ist reversibel und sie k\u00f6nnen Wasser aus der Reaktionsmischung entfernen, um die Reaktion in Richtung der Bildung von But-2-en voranzutreiben.<\/p>\n

Eine weitere Methode zur Synthese von But-2-en ist die katalytische Dehydrierung von Butanen. Bei diesem Verfahren wird Butan \u00fcber einem Katalysator wie Chrom-Aluminiumoxid oder Platin erhitzt, um But-2-en und Wasserstoff zu erzeugen. Die Reaktion ist stark exotherm und kann von Chemikern in einem Festbett- oder Wirbelschichtreaktor durchgef\u00fchrt werden.<\/p>\n

Verwendung von 2-Buten<\/strong><\/h2>\n

But-2-en hat aufgrund seiner einzigartigen chemischen Eigenschaften ein breites Spektrum an industriellen und kommerziellen Anwendungen. Hier sind einige h\u00e4ufige Verwendungen von But-2-en:<\/p>\n