{"id":90,"date":"2023-07-26T08:11:28","date_gmt":"2023-07-26T08:11:28","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/sio2-lewis-struktur\/"},"modified":"2023-07-26T08:11:28","modified_gmt":"2023-07-26T08:11:28","slug":"sio2-lewis-struktur","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/sio2-lewis-struktur\/","title":{"rendered":"Sio2-lewis-struktur in 6 schritten (mit bildern)"},"content":{"rendered":"
\"Lewis-Struktur<\/figure>\n

Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?<\/p>\n

Lassen Sie mich das obige Bild kurz erl\u00e4utern.<\/p>\n

Die Lewis-Struktur von SiO2 hat ein Siliziumatom (Si) im Zentrum, das von zwei Sauerstoffatomen (O) umgeben ist. Zwischen dem Siliziumatom (Si) und jedem Sauerstoffatom (O) gibt es zwei Doppelbindungen. An den beiden Sauerstoffatomen (O) befinden sich zwei freie Elektronenpaare.<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von SiO2 (Siliziumdioxid) nichts verstanden haben, bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-f\u00fcr-Schritt-Erkl\u00e4rung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur von SiO2<\/a> .<\/p>\n

Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur<\/a> von SiO2 fort.<\/p>\n

Schritte zum Zeichnen der SiO2-Lewis-Struktur<\/strong><\/h2>\n

Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im SiO2-Molek\u00fcl<\/strong><\/h3>\n

Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen<\/a> in einem SiO2- Molek\u00fcl<\/a> (Siliziumdioxid) zu ermitteln, m\u00fcssen Sie zun\u00e4chst die im Siliziumatom<\/a> und im Sauerstoffatom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der \u00e4u\u00dfersten Umlaufbahn<\/a> eines Atoms befinden.)<\/p>\n

Hier erkl\u00e4re ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems<\/a> ganz einfach die Valenzelektronen von Silizium und Sauerstoff finden.<\/p>\n

Gesamtvalenzelektronen im SiO2-Molek\u00fcl<\/strong><\/p>\n

\u2192 Vom Siliziumatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Silizium<\/a> ist ein Element der 14. Gruppe<\/a> des Periodensystems. [1]<\/sup><\/a> Daher sind in Silizium 4<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die 4 im Siliziumatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

\u2192 Vom Sauerstoffatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sauerstoff<\/a> ist ein Element der 16. Gruppe<\/a> des Periodensystems. [2]<\/sup><\/a> Daher sind im Sauerstoff 6<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die 6 im Sauerstoffatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

Also,<\/p>\n

Gesamte Valenzelektronen im SiO2-Molek\u00fcl<\/strong> = von 1 Siliziumatom gespendete Valenzelektronen + von 2 Sauerstoffatomen gespendete Valenzelektronen = 4 + 6(2) = 16<\/strong> .<\/p>\n

Schritt 2: W\u00e4hlen Sie das Zentralatom aus<\/strong><\/h3>\n

Um das Zentralatom auszuw\u00e4hlen, m\u00fcssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative<\/a> Atom im Zentrum verbleibt.<\/p>\n

Hier ist das gegebene Molek\u00fcl SiO2 (Siliziumdioxid) und es enth\u00e4lt Siliziumatome (Si) und Sauerstoffatome (O). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die Elektronegativit\u00e4tswerte des Siliziumatoms (Si) und des Sauerstoffatoms (O) im obigen Periodensystem sehen.<\/p>\n

Wenn wir die Elektronegativit\u00e4tswerte von Silizium (Si) und Sauerstoff (O) vergleichen, dann ist das Siliziumatom weniger elektronegativ<\/a> .<\/p>\n

Dabei ist das Siliziumatom (Si) das Zentralatom und die Sauerstoffatome (O) die Au\u00dfenatome. <\/p>\n

\"SiO2<\/figure>\n

Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren<\/strong><\/h3>\n

Nun m\u00fcssen wir im SiO2-Molek\u00fcl die Elektronenpaare<\/a> zwischen dem Siliziumatom (Si) und den Sauerstoffatomen (O) platzieren. <\/p>\n

\"SiO2<\/figure>\n

Dies weist darauf hin, dass Silizium (Si) und Sauerstoff (O) in einem SiO2-Molek\u00fcl chemisch aneinander gebunden<\/a> sind.<\/p>\n

Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil<\/strong><\/h3>\n

In diesem Schritt m\u00fcssen Sie die Stabilit\u00e4t der externen Atome \u00fcberpr\u00fcfen.<\/p>\n

Hier in der Skizze des SiO2-Molek\u00fcls sieht man, dass die \u00e4u\u00dferen Atome Sauerstoffatome sind.<\/p>\n

Diese externen Sauerstoffatome bilden ein Oktett und sind daher stabil. <\/p>\n

\"SiO2<\/figure>\n

Zus\u00e4tzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im SiO2-Molek\u00fcl vorhandenen Valenzelektronen berechnet.<\/p>\n

Das SiO2-Molek\u00fcl verf\u00fcgt \u00fcber insgesamt 16 Valenzelektronen<\/strong> und alle diese Valenzelektronen werden im obigen Diagramm von SiO2 verwendet.<\/p>\n

Es gibt daher keine Elektronenpaare mehr, die am Zentralatom festgehalten werden k\u00f6nnten.<\/p>\n

Kommen wir nun zum n\u00e4chsten Schritt.<\/p>\n

Schritt 5: \u00dcberpr\u00fcfen Sie das Oktett am Zentralatom. Wenn es kein Oktett hat, verschieben Sie das freie Elektronenpaar, um eine Doppelbindung oder Dreifachbindung zu bilden.<\/strong><\/h3>\n

In diesem Schritt m\u00fcssen Sie pr\u00fcfen, ob das zentrale Siliziumatom (Si) stabil ist oder nicht.<\/p>\n

Um die Stabilit\u00e4t des zentralen Siliziumatoms (Si) zu \u00fcberpr\u00fcfen, muss \u00fcberpr\u00fcft werden, ob es ein Oktett bildet oder nicht.<\/p>\n

Leider bildet das Siliziumatom hier kein Byte. Silizium hat nur 4 Elektronen und ist instabil. <\/p>\n

\"SiO2<\/figure>\n

Um dieses Siliziumatom nun stabil zu machen, m\u00fcssen Sie das Elektronenpaar des \u00e4u\u00dferen Sauerstoffatoms so verschieben, dass das Siliziumatom 8 Elektronen (also ein Oktett) haben kann. <\/p>\n

\"SiO2<\/figure>\n

Doch nach der Bewegung eines Elektronenpaares bildet das Siliziumatom immer noch kein Oktett, da es nur 6 Elektronen hat. <\/p>\n

\"SiO2<\/figure>\n

Auch hier m\u00fcssen wir ein zus\u00e4tzliches Elektronenpaar vom anderen Sauerstoffatom bewegen. <\/p>\n

\"SiO2<\/figure>\n

Nach der Bewegung dieses Elektronenpaares erh\u00e4lt das zentrale Siliziumatom zwei weitere Elektronen und seine Gesamtelektronenzahl betr\u00e4gt somit 8. <\/p>\n

\"SiO2<\/figure>\n

Im Bild oben sehen Sie, dass das Siliziumatom ein Byte bildet.<\/p>\n

Das Siliziumatom ist daher stabil.<\/p>\n

Kommen wir nun zum letzten Schritt, um zu \u00fcberpr\u00fcfen, ob die Lewis-Struktur von SiO2 stabil ist oder nicht.<\/p>\n

Schritt 6: \u00dcberpr\u00fcfen Sie die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur<\/strong><\/h3>\n

Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur von SiO2 \u00fcberpr\u00fcfen m\u00fcssen.<\/p>\n

Die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts<\/a> \u00fcberpr\u00fcft werden.<\/p>\n

Kurz gesagt, wir m\u00fcssen nun die formale Ladung der Siliziumatome (Si) sowie der Sauerstoffatome (O) im SiO2-Molek\u00fcl ermitteln.<\/p>\n

Um die formelle Steuer zu berechnen, m\u00fcssen Sie die folgende Formel verwenden:<\/p>\n

Formale Ladung = Valenzelektronen \u2013 (bindende Elektronen)\/2 \u2013 nichtbindende Elektronen<\/strong><\/p>\n

Im Bild unten k\u00f6nnen Sie die Anzahl der bindenden<\/a> und nichtbindenden Elektronen<\/a> f\u00fcr jedes Atom des SiO2-Molek\u00fcls sehen. <\/p>\n

\"SiO2<\/figure>\n

F\u00fcr das Siliziumatom (Si):<\/strong>
<\/strong> Valenzelektronen = 4 (da Silizium in Gruppe 14 ist)
<\/strong> Bindungselektronen = 8
Nichtbindende Elektronen = 0<\/p>\n

F\u00fcr das Sauerstoffatom (O):<\/strong>
<\/strong> Valenzelektronen = 6 (da Sauerstoff in Gruppe 16 ist)
<\/strong> Bindungselektronen = 4
Nichtbindende Elektronen = 4 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Formelle Anklage<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n Valenzelektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindungselektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Nichtbindende Elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Eibe<\/td>\n =<\/td>\n 4<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Oh<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Aus den obigen formalen Ladungsberechnungen k\u00f6nnen Sie ersehen, dass sowohl das Siliziumatom (Si) als auch das Sauerstoffatom (O) eine formale Ladung von \u201eNull\u201c<\/strong> haben.<\/p>\n

Dies weist darauf hin, dass die obige Lewis-Struktur von SiO2 stabil ist und es keine weitere \u00c4nderung in der obigen Struktur von SiO2 gibt.<\/p>\n

In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von SiO2 kann man jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung<\/a> (|) darstellen. Dies f\u00fchrt zu der folgenden Lewis-Struktur von SiO2. <\/p>\n

\"Lewis-Struktur<\/figure>\n

Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollst\u00e4ndig verstanden.<\/p>\n

F\u00fcr mehr \u00dcbung und ein besseres Verst\u00e4ndnis k\u00f6nnen Sie andere unten aufgef\u00fchrte Lewis-Strukturen ausprobieren.<\/p>\n