{"id":896,"date":"2023-07-22T11:50:46","date_gmt":"2023-07-22T11:50:46","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/kupfersulfat-cuso4\/"},"modified":"2023-07-22T11:50:46","modified_gmt":"2023-07-22T11:50:46","slug":"kupfersulfat-cuso4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/kupfersulfat-cuso4\/","title":{"rendered":"Kupfersulfat \u2013 cuso4, 7758-98-7"},"content":{"rendered":"

Kupfersulfat ist ein blauer kristalliner Feststoff mit der Formel CuSO4. Es wird h\u00e4ufig in der Landwirtschaft, als Fungizid und bei der Herstellung von Farbstoffen und Pigmenten eingesetzt.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Kupfer(II)sulfat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n CuSO4<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 7758-98-7<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Blaues Vitriol, Kupfersulfat, Kupfersulfat, Kupfer(2+)salz der Schwefels\u00e4ure, Kupfer(II)sulfat, Kupfervitriol, blauer Stein<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Cu.H2O4S\/c;1-5(2,3)4\/h;(H2,1,2,3,4)\/q+2;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Molmasse von Kupfersulfat<\/h6>\n

Kupfersulfat hat eine Molmasse von 159.609 g\/mol f\u00fcr die wasserfreie Form (CuSO4) und 249.685 g\/mol f\u00fcr die Pentahydratform (CuSO4\u00b75H2O). Die Molmasse ist die Summe der Atommassen aller Atome in einem Molek\u00fcl. Die Molmasse von Kupfersulfat wird berechnet, indem die Atommasse eines Kupferatoms (Cu), eines Schwefelatoms (S) und vier Sauerstoffatome (O) in wasserfreier Form addiert wird, oder indem die Molmasse der wasserfreien Form mit addiert wird Molmasse von f\u00fcnf Wassermolek\u00fclen (H2O) in der Pentahydratform.<\/p>\n

Siedepunkt von Kupfersulfat<\/p>\n

Kupfersulfat hat keinen bestimmten Siedepunkt, da es sich zersetzt, bevor es seinen Siedepunkt erreicht. Allerdings verliert die Pentahydratform von Kupfersulfat beim Erhitzen Wassermolek\u00fcle, was zu wasserfreiem Kupfersulfat f\u00fchrt, das sich bei etwa 650 \u00b0C zersetzt. Die Zersetzung von Kupfersulfat ist ein endothermer Prozess, das hei\u00dft, es nimmt W\u00e4rme auf.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Kupfersulfat<\/p>\n

Kupfersulfat hat einen Schmelzpunkt von 110 \u00b0C f\u00fcr die Pentahydratform und 650 \u00b0C f\u00fcr die wasserfreie Form. Der Schmelzpunkt ist die Temperatur, bei der ein fester Stoff in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcbergeht. Die Pentahydratform von Kupfersulfat schmilzt bei einer niedrigeren Temperatur als die wasserfreie Form, da Wassermolek\u00fcle vorhanden sind, die die Ionenbindungen zwischen Kupfer-, Schwefel- und Sauerstoffatomen zerst\u00f6ren k\u00f6nnen.<\/p>\n

Dichte von Kupfersulfat g\/ml<\/h6>\n

Kupfersulfat hat eine Dichte von 3,6 g\/ml f\u00fcr die wasserfreie Form und 2,284 g\/ml f\u00fcr die Pentahydratform. Die Dichte ist das Ma\u00df f\u00fcr die Masse pro Volumeneinheit. Die Dichte von Kupfersulfat wird durch die Anzahl der Wassermolek\u00fcle in seiner Struktur beeinflusst, da die Pentahydratform mehr Wassermolek\u00fcle pro Volumeneinheit enth\u00e4lt als die wasserfreie Form.<\/p>\n

Molekulargewicht von Kupfersulfat<\/p>\n

Kupfersulfat hat ein Molekulargewicht von 159.609 g\/mol f\u00fcr die wasserfreie Form und 249.685 g\/mol f\u00fcr die pentahydratisierte Form. Das Molekulargewicht ist die Summe der Atomgewichte aller Atome in einem Molek\u00fcl. Das Molekulargewicht von Kupfersulfat wird in chemischen Reaktionen und St\u00f6chiometrieberechnungen verwendet, um die ben\u00f6tigte oder produzierte Menge an Kupfersulfat zu bestimmen. <\/p>\n

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\"Kupfersulfat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Kupfersulfat<\/p>\n

Kupfersulfat hat sowohl in wasserfreier als auch in Pentahydratform eine oktaedrische Struktur, wobei ein Kupferatom von vier Sauerstoffatomen und zwei Schwefelatomen umgeben ist. In der Pentahydratform sind f\u00fcnf Wassermolek\u00fcle an die oktaedrische Struktur gebunden und bilden ein hydratisiertes Kristallgitter. Ionenbindungen zwischen Kupfer-, Schwefel-, Sauerstoff- und Wassermolek\u00fclen f\u00fchren zur Kristallstruktur von Kupfersulfat.<\/p>\n

Kupfersulfat-Formel<\/h6>\n

Die Formel f\u00fcr Kupfersulfat lautet CuSO4, was bedeutet, dass es aus einem Kupferatom (Cu), einem Schwefelatom (S) und vier Sauerstoffatomen (O) besteht. Es ist auch allgemein als Kupfer(II)sulfat oder blaues Vitriol bekannt. Die Formel gibt die Anzahl der Atome jedes in einem Molek\u00fcl vorhandenen Elements an.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Blauer kristalliner Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 3,6 (wasserfrei);<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Blau<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 159.609 g\/mol (wasserfrei);<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 3,6 g\/ml (wasserfrei);<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 110\u00b0C (Pentahydrat);<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Zerf\u00e4llt vor dem Kochen<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n 31,6g\/100ml (20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Methanol, Glycerin, schwer l\u00f6slich in Ethanol, unl\u00f6slich in Ether<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 1,99<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 3,5 \u2013 4,5<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Sicherheit und Gefahren von Kupfersulfat<\/strong><\/h5>\n

Kupfersulfat kann bei unsachgem\u00e4\u00dfer Handhabung gesundheitsgef\u00e4hrdend sein. Beim Verschlucken ist es gesundheitssch\u00e4dlich und kann bei Haut- oder Augenkontakt zu Reizungen oder Verbrennungen f\u00fchren. Das Einatmen von Staub oder D\u00e4mpfen kann zu Reizungen oder Sch\u00e4den an den Atemwegen f\u00fchren. Es stellt au\u00dferdem eine potenzielle Gefahr f\u00fcr die Umwelt dar und kann f\u00fcr Wasserlebewesen giftig sein. Beim Umgang mit Kupfersulfat sind Vorsichtsma\u00dfnahmen zu treffen, z. B. das Tragen von Schutzkleidung, Handschuhen und Schutzbrillen. Bei Verschlucken wenden Sie sich sofort an eine Giftnotrufzentrale oder suchen Sie einen Arzt auf. Bei Haut- oder Augenkontakt einige Minuten lang mit Wasser sp\u00fclen und einen Arzt aufsuchen.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Xi (irritierend)<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Kontakt mit Haut und Augen vermeiden. Schutzhandschuhe und Augen-\/Gesichtsschutz tragen. Bei Verschlucken einen Arzt konsultieren.<\/td>\n<\/tr>\n
AN-Kennungen<\/td>\n UN3077 (f\u00fcr wasserfrei); UN1512 (f\u00fcr Pentahydrat)<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2833.25.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 9 (Verschiedene gef\u00e4hrliche G\u00fcter)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Kann beim Verschlucken gesundheitssch\u00e4dlich sein, Haut- und Augenreizungen verursachen und Reizungen der Atemwege verursachen.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Methoden zur Kupfersulfatsynthese<\/strong><\/h5>\n

Zur Synthese von Kupfersulfat stehen verschiedene Methoden zur Verf\u00fcgung, beispielsweise die Reaktion von Kupfer mit Schwefels\u00e4ure oder von Kupferoxid bzw. Kupferhydroxid mit Schwefels\u00e4ure.<\/p>\n

Um Kupfersulfat mit der ersten Methode zu synthetisieren, wird Kupfer in ein Reaktionsgef\u00e4\u00df mit Schwefels\u00e4ure gegeben und Hitze zugef\u00fchrt, um die Reaktion zu starten. Kupfer reagiert mit Schwefels\u00e4ure, wodurch Kupfersulfat und Wasser entstehen. Danach wird die resultierende Mischung abgek\u00fchlt und filtriert, um die Kupfersulfatkristalle von der verbleibenden L\u00f6sung abzutrennen.<\/p>\n

Um Kupfersulfat zu synthetisieren, kann man Kupferoxid oder Kupferhydroxid in einem Reaktionsgef\u00e4\u00df mit Schwefels\u00e4ure reagieren lassen. Nach der Reaktion wird die Mischung abgek\u00fchlt und die Kupfersulfatkristalle aus der verbleibenden L\u00f6sung abfiltriert.<\/p>\n

Eine andere Methode besteht darin, Kupfer mit Schwefeldioxid und Sauerstoff in einem Reaktionsgef\u00e4\u00df zur Reaktion zu bringen. Bei der Reaktion entstehen Kupfersulfat und Wasser. Die resultierende Mischung wird abgek\u00fchlt und filtriert, um die Kupfersulfatkristalle zu erhalten.<\/p>\n

Zur Herstellung von Kupfersulfat kann man das Elektrolyseverfahren nutzen. Bei diesem Verfahren wird eine w\u00e4ssrige Kupfersulfatl\u00f6sung einer Elektrolyse unterzogen, wodurch sich Kupfersulfat auf der Anode ablagert. Anschlie\u00dfend werden die Kupfersulfatkristalle von der L\u00f6sung abgetrennt und getrocknet.<\/p>\n

Verwendung von Kupfersulfat<\/strong><\/h5>\n

Zu den h\u00e4ufigsten Anwendungen von Kupfersulfat geh\u00f6ren:<\/p>\n