{"id":894,"date":"2023-07-22T12:04:30","date_gmt":"2023-07-22T12:04:30","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/zinksulfat-znso4\/"},"modified":"2023-07-22T12:04:30","modified_gmt":"2023-07-22T12:04:30","slug":"zinksulfat-znso4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/zinksulfat-znso4\/","title":{"rendered":"Zinksulfat \u2013 znso4, 7733-02-0"},"content":{"rendered":"

Zinksulfat ist eine Verbindung mit der chemischen Formel ZnSO4. Es wird h\u00e4ufig als Nahrungserg\u00e4nzungsmittel zur Behandlung von Zinkmangel und als D\u00fcnger f\u00fcr Nutzpflanzen verwendet.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Zinksulfat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n ZnSO4<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 7733-02-0<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Wei\u00dfes Vitriol, Zinkvitriol, Zink(II)-sulfat, Zink(2+)-sulfat, Zinkmonosulfat, Zinksulfat-Heptahydrat, Zinksulfat-Monohydrat<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2O.H2S.Zn\/h2*1H;1H2;\/q;;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Zinksulfat-Formel<\/p>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Zinksulfat lautet ZnSO4. Es besteht aus einem Zinkion (Zn2+) und einem Sulfation (SO42-). Die Formel zeigt, dass Zinksulfat ein Zinkatom, ein Schwefelatom und vier Sauerstoffatome enth\u00e4lt.<\/p>\n

Molmasse von Zinksulfat<\/p>\n

Die Molmasse von Zinksulfat (ZnSO4) betr\u00e4gt 161,44 g\/mol. Sie ist die Summe der Atommassen aller in einem Mol der Verbindung vorhandenen Atome. Zinksulfat besteht aus einem Zinkatom (Zn), einem Schwefelatom (S) und vier Sauerstoffatomen (O). Die Molmasse ist ein wesentlicher Parameter, der bei st\u00f6chiometrischen Berechnungen zur Bestimmung der Menge an Reaktanten und Produkten in einer chemischen Reaktion verwendet wird.<\/p>\n

Siedepunkt von Zinksulfat<\/h6>\n

Zinksulfat hat keinen definierten Siedepunkt, da es sich vor Erreichen seines Siedepunkts zersetzt. Die Verbindung zersetzt sich thermisch bei etwa 680 \u00b0C und bildet Zinkoxid (ZnO), Schwefeldioxid (SO2) und Sauerstoff (O2). Die Zersetzungstemperatur wird durch das Vorhandensein von Verunreinigungen, den Druck und die Heizrate beeinflusst. Zinksulfat ist bei niedrigen Temperaturen stabil und in Wasser, Methanol und Ethanol l\u00f6slich.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Zinksulfat<\/p>\n

Der Schmelzpunkt von Zinksulfat h\u00e4ngt vom Hydratationsgrad der Verbindung ab. Zinksulfat-Heptahydrat (ZnSO4.7H2O) hat einen Schmelzpunkt von 100 \u00b0C, w\u00e4hrend Zinksulfat-Monohydrat (ZnSO4.H2O) bei 70 \u00b0C schmilzt. Wasserfreies Zinksulfat (ZnSO4) zersetzt sich vor dem Schmelzen. Der Schmelzpunkt wird durch Faktoren wie Druck, Reinheit und Heizrate beeinflusst.<\/p>\n

Dichte von Zinksulfat g\/ml<\/p>\n

Die Dichte von Zinksulfat variiert je nach Hydratationszustand. Zinksulfat-Heptahydrat hat eine Dichte von 1,957 g\/cm\u00b3, Zinksulfat-Monohydrat hat eine Dichte von 3,08 g\/cm\u00b3 und wasserfreies Zinksulfat hat eine Dichte von 3,54 g\/cm\u00b3. Die Dichte ist eine physikalische Eigenschaft, die die Masse pro Volumeneinheit eines Stoffes bestimmt. Die Dichte von Zinksulfat wird auch von Temperatur und Druck beeinflusst.<\/p>\n

Molekulargewicht von Zinksulfat<\/p>\n

Das Molekulargewicht von Zinksulfat betr\u00e4gt 161,44 g\/mol. Sie wird durch Addition der Atomgewichte von Zink, Schwefel und Sauerstoff berechnet, die jeweils 65,38 g\/mol, 32,06 g\/mol und 63,998 g\/mol betragen. Das Molekulargewicht wird in verschiedenen Berechnungen verwendet, beispielsweise zur Bestimmung der Konzentration von Zinksulfatl\u00f6sungen in chemischen und biologischen Experimenten.<\/p>\n

Struktur von Zinksulfat <\/h6>\n
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\"Zinksulfat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Zinksulfat hat in seiner wasserfreien Form eine kristalline Struktur mit abwechselnd angeordneten Zinkkationen (Zn2+) und Sulfatanionen (SO42-). Das Zinkkation wird von sechs Sauerstoffatomen aus sechs Sulfatanionen koordiniert und bildet eine verzerrte oktaedrische Geometrie. In hydratisierter Form bildet Zinksulfat-Heptahydrat monokline Kristalle, w\u00e4hrend Zinksulfat-Monohydrat orthorhombische Kristalle bildet. Die in den Hydraten enthaltenen Wassermolek\u00fcle sind \u00fcber Wasserstoffbr\u00fccken schwach an das Zinksulfatnetzwerk gebunden.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Wei\u00dfer kristalliner Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 3,54 g\/cm\u00b3 (wasserfrei)<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 161,44 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 1,957 g\/cm\u00b3 (Heptahydrat), 3,08 g\/cm\u00b3 (Monohydrat), 3,54 g\/cm\u00b3 (wasserfrei)<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 70\u00b0C (Monohydrat), 100\u00b0C (Heptahydrat)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Zerf\u00e4llt vor dem Kochen<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Sehr l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Wasser, Methanol und Ethanol<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n pKa1=1,9, pKa2=3,1, pKa3=9,8<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Der pH-Wert der 0,1 M L\u00f6sung betr\u00e4gt 4,2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Sicherheit und Gefahren von Zinksulfat<\/strong><\/h5>\n

Bei bestimmungsgem\u00e4\u00dfer Verwendung ist Zinksulfat im Allgemeinen sicher zu handhaben. Bei Kontakt kann es jedoch zu Reizungen der Augen, der Haut und der Atemwege kommen. Das Verschlucken gro\u00dfer Mengen kann zu \u00dcbelkeit, Erbrechen und Durchfall f\u00fchren. Eine langfristige Exposition gegen\u00fcber Zinksulfatstaub kann zu Reizungen der Atemwege oder Metallrauchfieber f\u00fchren. Beim Umgang mit Zinksulfat ist es wichtig, geeignete pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung (PSA) wie Handschuhe und Schutzbrille zu tragen. Im Falle einer versehentlichen Exposition die betroffenen Stellen mit reichlich Wasser aussp\u00fclen und ggf. einen Arzt konsultieren. Lagern Sie Zinksulfat in einem dicht verschlossenen Beh\u00e4lter und fern von unvertr\u00e4glichen Substanzen.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n XI<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Au\u00dferhalb der Reichweite von Kindern aufbewahren. Schutzhandschuhe\/Schutzkleidung\/Augenschutz\/Gesichtsschutz tragen. BEI KONTAKT MIT DEN AUGEN: Einige Minuten lang vorsichtig mit Wasser sp\u00fclen. Entfernen Sie Kontaktlinsen, falls vorhanden und einfach m\u00f6glich. Sp\u00fclen Sie weiter. BEI VERSCHLUCKEN: Mund aussp\u00fclen. KEIN Erbrechen herbeif\u00fchren. Bei Unwohlsein \u00e4rztlichen Rat einholen\/\u00e4rztliche Hilfe hinzuziehen. Inhalt\/Beh\u00e4lter gem\u00e4\u00df den lokalen\/regionalen\/nationalen\/internationalen Vorschriften entsorgen.<\/td>\n<\/tr>\n
AN-Kennungen<\/td>\n Nicht reguliert<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2833.29.90<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 9 \u2013 Verschiedene gef\u00e4hrliche G\u00fcter<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Zinksulfat gilt allgemein als wenig toxisch. Allerdings kann die Einnahme gro\u00dfer Mengen zu Magen-Darm-Reizungen f\u00fchren und zu Erbrechen, Durchfall und Dehydrierung f\u00fchren. Das Einatmen von Staub oder Nebel kann zu Reizungen der Atemwege f\u00fchren. Zinksulfat kann bei Kontakt Augen- und Hautreizungen verursachen. Eine l\u00e4ngere Exposition gegen\u00fcber hohen Konzentrationen an Zinksulfatstaub kann zu Metallrauchfieber f\u00fchren.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Methoden zur Zinksulfat-Synthese<\/strong><\/h5>\n

Es gibt verschiedene Methoden zur Synthese von Zinksulfat, abh\u00e4ngig von der gew\u00fcnschten Reinheit, Partikelgr\u00f6\u00dfe und dem Hydratationsgrad des Endprodukts. Eine g\u00e4ngige Methode ist die Reaktion von metallischem Zink oder Zinkoxid mit Schwefels\u00e4ure:<\/p>\n

1. Zinkmetall + Schwefels\u00e4ure \u2192 Zinksulfat + Wasserstoffgas<\/p>\n

2. Zinkoxid + Schwefels\u00e4ure \u2192 Zinksulfat + Wasser<\/p>\n

Um die Ausbeute und Reinheit von Zinksulfat zu optimieren, muss die Reaktion unter kontrollierten Bedingungen hinsichtlich Temperatur, R\u00fchren und S\u00e4urekonzentration durchgef\u00fchrt werden. Anschlie\u00dfend f\u00fchren Sie weitere Verarbeitungsschritte wie Kristallisation, Trocknung und Siebung der resultierenden Zinksulfatl\u00f6sung durch, um die gew\u00fcnschte Partikelgr\u00f6\u00dfe und den gew\u00fcnschten Hydratationsgrad zu erreichen.<\/p>\n

Eine andere Methode zur Herstellung von Zinksulfat beinhaltet die Reaktion von Zinkerz oder -konzentrat mit Schwefels\u00e4ure:<\/p>\n

3. Zinkerz\/-konzentrat + Schwefels\u00e4ure \u2192 Zinksulfat + Eisensulfat + Wasser<\/p>\n

Zinksulfat kann durch Techniken wie Filtration, F\u00e4llung oder L\u00f6sungsmittelextraktion von Eisensulfat und anderen Verunreinigungen getrennt werden.<\/p>\n

Zur Herstellung von Zinksulfat kann Zinkcarbonat oder Zinkhydroxid mit Schwefels\u00e4ure umgesetzt oder Zinkasche mit Schwefels\u00e4ure oxidiert werden.<\/p>\n

Die Wahl der Methode h\u00e4ngt von Faktoren wie der Verf\u00fcgbarkeit von Rohstoffen, Kosten und Produktspezifikationen ab.<\/p>\n

Verwendungsm\u00f6glichkeiten von Zinksulfat<\/strong><\/h5>\n

Aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften findet Zinksulfat ein breites Anwendungsspektrum in der Industrie, Landwirtschaft und Medizin. Hier sind einige h\u00e4ufige Anwendungen von Zinksulfat:<\/p>\n