{"id":892,"date":"2023-07-22T12:26:07","date_gmt":"2023-07-22T12:26:07","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/kupferchlorid-cucl\/"},"modified":"2023-07-22T12:26:07","modified_gmt":"2023-07-22T12:26:07","slug":"kupferchlorid-cucl","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/kupferchlorid-cucl\/","title":{"rendered":"Kupferchlorid \u2013 cucl, 7758-89-6"},"content":{"rendered":"

Kupferchlorid oder Kupfer(I)-chlorid ist eine Verbindung mit der chemischen Formel CuCl, bestehend aus einem Kupferatom und einem Chloratom. Es ist ein wei\u00dfer Feststoff mit kristalliner Struktur und wird in verschiedenen industriellen Anwendungen verwendet, beispielsweise als Katalysator und bei der Herstellung anderer Kupferverbindungen.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Kupfer(I)-chlorid<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n CuCl<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 7758-89-6<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Kupfermonochlorid, Kupferchlorid (CuCl), Kupfer(I)chlorid, Kupferchlorid, Nantokit<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/ClH.Cu\/h1H;\/q;+1\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Kupfer(I)-Chlorid-Formel<\/p>\n

Die Formel f\u00fcr Kupfer(I)-chlorid lautet CuCl. Dies weist darauf hin, dass jedes Kupfer(I)-chlorid-Molek\u00fcl ein Kupferatom und ein Chloratom enth\u00e4lt. Mit der Formel l\u00e4sst sich die Masse einer Kupfer(I)-chlorid-Probe oder die Anzahl der in einer Probe vorhandenen Mol Kupfer(I)-chlorid berechnen. Die Formel liefert auch Informationen \u00fcber die relative Anzahl der in der Verbindung vorhandenen Atome, was f\u00fcr das Verst\u00e4ndnis ihrer Eigenschaften und ihres Verhaltens n\u00fctzlich ist.<\/p>\n

Molmasse von Kupfer(I)-chlorid<\/p>\n

Die Molmasse von Kupfer(I)-chlorid ist die Masse eines Mols der Verbindung. Sie wird durch Addition der Atommassen der Elemente berechnet, aus denen die Verbindung besteht. Kupfer(I)chlorid hat eine Molmasse von 98,99 g\/mol. Dieser Wert kann zur Umrechnung zwischen der Masse einer Probe Kupfer(I)-chlorid und der Anzahl der in der Probe vorhandenen Mol verwendet werden.<\/p>\n

Siedepunkt von Kupfer(I)-chlorid<\/h6>\n

Der Siedepunkt von Kupfer(I)-chlorid ist die Temperatur, bei der die Verbindung vom fl\u00fcssigen in den gasf\u00f6rmigen Zustand \u00fcbergeht. Kupfer(I)-chlorid hat einen relativ niedrigen Siedepunkt von 1.490 \u00b0C. Dies ist auf schwache intermolekulare Kr\u00e4fte zwischen Kupfer(I)-chloridmolek\u00fclen zur\u00fcckzuf\u00fchren. Bei dieser Temperatur gewinnen die Molek\u00fcle gen\u00fcgend kinetische Energie, um die Anziehungskr\u00e4fte zu \u00fcberwinden, die sie in fl\u00fcssiger Form zusammenhalten.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Kupfer(I)-chlorid<\/p>\n

Der Schmelzpunkt von Kupfer(I)-chlorid ist die Temperatur, bei der die Verbindung vom Feststoff in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcbergeht. Kupfer(I)-chlorid hat einen relativ hohen Schmelzpunkt von 430\u00b0C. Dies liegt an den starken Ionenbindungen zwischen den Kupfer- und Chloratomen, aus denen die Verbindung besteht. Bei dieser Temperatur reicht die der Verbindung zugef\u00fchrte W\u00e4rmeenergie aus, um die Ionenbindungen aufzubrechen und den Atomen die freie Bewegung in fl\u00fcssiger Form zu erm\u00f6glichen.<\/p>\n

Dichte von Kupfer(I)-chlorid g\/ml<\/p>\n

Die Dichte von Kupfer(I)-chlorid ist ein Ma\u00df f\u00fcr seine Masse pro Volumeneinheit. Kupfer(I)chlorid hat bei Raumtemperatur eine Dichte von 4,14 g\/ml. Dieser Wert zeigt an, dass Kupfer(I)-chlorid eine dichte Substanz ist und in Fl\u00fcssigkeiten flie\u00dft, die weniger dicht sind als es ist.<\/p>\n

Molekulargewicht von Kupfer(I)-chlorid<\/p>\n

Das Molekulargewicht von Kupfer(I)-chlorid ist die Summe der Atomgewichte der Atome in einem einzelnen Molek\u00fcl der Verbindung. Kupfer(I)chlorid hat ein Molekulargewicht von 98,99 g\/mol. Dieser Wert kann zur Umrechnung zwischen der Masse einer Kupfer(I)-Chlorid-Probe und der Anzahl der in der Probe vorhandenen Molek\u00fcle verwendet werden.<\/p>\n

Struktur von Kupfer(I)-chlorid <\/h6>\n
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\"Kupferchlorid\"<\/figure>\n<\/div>\n

Kupfer(I)-chlorid hat eine Kristallstruktur, in der Kupferatome von vier Chloratomen in tetraedrischer Anordnung umgeben sind. Kupferatome sind durch Ionenbindungen mit Chloratomen verbunden, die durch die \u00dcbertragung von Elektronen von Kupferatomen auf Chloratome entstehen. Diese Struktur verleiht Kupfer(I)-chlorid seine charakteristischen Eigenschaften, wie seinen hohen Schmelzpunkt und seine Dichte.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n wei\u00dfes kristallines Pulver<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 4,14 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 98,99 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 4,14 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 430\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 1490\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n 0,0095 g\/L bei 20 \u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in konzentrierter Salzs\u00e4ure, Ammoniak und Kaliumcyanid. Unl\u00f6slich in Ethanol und Ether.<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 4,6 \u2013 5,8 (1%ige L\u00f6sung)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Sicherheit und Gefahren von Kupferchlorid<\/strong><\/h5>\n

Kupferchlorid birgt mehrere Sicherheits- und Gesundheitsrisiken. Beim Verschlucken ist es gesundheitssch\u00e4dlich und kann zu Reizungen der Augen, der Haut und der Atemwege f\u00fchren. Kupferchlorid kann auch Metallrauchfieber verursachen, eine Erkrankung, die durch grippe\u00e4hnliche Symptome wie Fieber, Sch\u00fcttelfrost und Husten gekennzeichnet ist. Eine langfristige Exposition gegen\u00fcber Kupferchlorid kann Lungensch\u00e4den und andere chronische Gesundheitssch\u00e4den verursachen. Beim Umgang mit Kupferchlorid ist es wichtig, Schutzkleidung, Handschuhe und Augenschutz zu tragen, um das Risiko einer Exposition zu minimieren. Bei Verschlucken oder versehentlicher Exposition sofort einen Arzt aufsuchen. Die ordnungsgem\u00e4\u00dfe Handhabung, Lagerung und Entsorgung von Kupferchlorid ist erforderlich, um eine Umweltverschmutzung und eine Sch\u00e4digung der menschlichen Gesundheit zu verhindern.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Totenkopf<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Nicht einnehmen. Tragen Sie Schutzkleidung, Handschuhe und Augenschutz. Bei Verschlucken oder Kontakt sofort einen Arzt aufsuchen. Sachgem\u00e4\u00dfe Handhabung, Lagerung und Entsorgung erforderlich.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN 3077<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 28273910<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 6.1<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Giftig bei Verschlucken oder Einatmen. Verursacht Haut- und Augenreizungen. Kann Lungensch\u00e4den und andere chronische Gesundheitssch\u00e4den verursachen.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Methoden zur Synthese von Kupferchlorid<\/strong><\/h5>\n

Es gibt verschiedene Methoden zur Synthese von Kupferchlorid:<\/p>\n

Eine \u00fcbliche Methode beinhaltet die Reaktion zwischen Kupfer und Salzs\u00e4ure. Metallisches Kupfer reagiert mit Salzs\u00e4ure unter Bildung von CuCl und Wasserstoffgas. CuCl kann durch Filtration und Trocknung gereinigt werden.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion zwischen Kupferoxid und Salzs\u00e4ure.<\/p>\n

Um Kupferchlorid zu synthetisieren, kann Kupferoxid zu einer Salzs\u00e4urel\u00f6sung gegeben werden, um CuCl2 herzustellen. Anschlie\u00dfend kann man das CuCl2 mit einem Reduktionsmittel wie Salzs\u00e4ure oder Schwefeldioxid zu CuCl reduzieren.<\/p>\n

Eine andere Methode zur Synthese von CuCl besteht darin, Kupfersulfat und Natriumchlorid in Wasser aufzul\u00f6sen, die resultierende L\u00f6sung zu erhitzen und sie zu filtrieren, um Verunreinigungen zu entfernen. Nach dem Filtrieren der erhaltenen L\u00f6sung ist es m\u00f6glich, sie abzuk\u00fchlen, um CuCl-Kristalle zu bilden.<\/p>\n

Eine Variation dieser Methode beinhaltet die Reaktion zwischen Kupfersulfat und Natriumchlorid in Gegenwart von Reduktionsmitteln wie Ascorbins\u00e4ure oder Glucose. Das Reduktionsmittel reduziert die Cu2+-Ionen im Kupfersulfat zu Cu+-Ionen, die dann mit den Chloridionen im Natriumchlorid zu CuCl reagieren.<\/p>\n

Insgesamt bieten diese Methoden eine Reihe von M\u00f6glichkeiten zur Synthese von Kupferchlorid, wobei Variationen je nach verwendeten Rohstoffen und Bedingungen variieren. Bei der Synthese und Handhabung von Kupferchlorid m\u00fcssen Sicherheits- und Umweltaspekte sorgf\u00e4ltig beachtet werden.<\/p>\n

Verwendung von Kupferchlorid<\/strong><\/h5>\n

Kupferchlorid hat verschiedene Anwendungen in verschiedenen Bereichen. Hier sind einige h\u00e4ufige Anwendungen von Kupferchlorid:<\/p>\n