{"id":890,"date":"2023-07-22T12:45:29","date_gmt":"2023-07-22T12:45:29","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/natriumsulfat-na2so4\/"},"modified":"2023-07-22T12:45:29","modified_gmt":"2023-07-22T12:45:29","slug":"natriumsulfat-na2so4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/natriumsulfat-na2so4\/","title":{"rendered":"Natriumsulfat \u2013 na2so4, 7757-82-6"},"content":{"rendered":"

Natriumsulfat ist eine wei\u00dfe kristalline Verbindung mit der Formel Na2SO4. Es wird in der Waschmittel-, Papier- und Glasindustrie als F\u00fcllstoff, Trocknungsmittel und Entsch\u00e4umer eingesetzt.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Dinatriumsulfat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n Na2SO4<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 7757-82-6<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Dinatriumsulfat, wasserfreies Natriumsulfat, Natriumsulfat<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2Na.H2O4S\/c;;1-5(2,3)4\/h;;(H2,1,2,3,4)\/q2*+1;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Na2So4 Molmasse<\/p>\n

Natriumsulfat hat eine Molmasse von 142,04 g\/mol. Es ist eine ionische Verbindung, die aus zwei Natriumkationen (Na+) und einem Sulfatanion (SO42-) besteht. Die Molmasse wird durch Addition der Atommassen aller Atome in einem Natriumsulfatmolek\u00fcl berechnet. In diesem Fall haben wir zwei Natriumatome mit einer Masse von jeweils 22,99 g\/mol, ein Schwefelatom mit einer Masse von 32,06 g\/mol und vier Sauerstoffatome mit einer Masse von jeweils 15,99 g\/mol. Addiert man sie zusammen, erh\u00e4lt man die Molmasse von Natriumsulfat.<\/p>\n

Siedepunkt von Natriumsulfat<\/p>\n

Natriumsulfat hat einen hohen Siedepunkt von 1.429 \u00b0C (2.604 \u00b0F). Dies liegt an der ionischen Natur der Verbindung, die starke elektrostatische Anziehungskr\u00e4fte zwischen den positiv geladenen Natriumionen und den negativ geladenen Sulfationen erzeugt. Um diese Kr\u00e4fte zu \u00fcberwinden, ist viel Energie erforderlich, weshalb der Siedepunkt von Natriumsulfat so hoch ist.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Natriumsulfat<\/p>\n

Der Schmelzpunkt von Natriumsulfat variiert je nach Wassergehalt. Wasserfreies Natriumsulfat (ohne Wasser) hat einen Schmelzpunkt von 884 \u00b0C (1.623 \u00b0F). Allerdings schmilzt Natriumsulfat-Decahydrat (mit zehn Wassermolek\u00fclen) bei einer niedrigeren Temperatur von 32,4 \u00b0C (90,3 \u00b0F). Das Vorhandensein von Wassermolek\u00fclen in der Kristallstruktur von Natriumsulfat-Decahydrat schw\u00e4cht die Ionenbindungen zwischen Natrium- und Sulfationen und senkt den Schmelzpunkt.<\/p>\n

Dichte von Natriumsulfat g\/ml<\/h6>\n

Die Dichte von Natriumsulfat variiert je nach Form. Wasserfreies Natriumsulfat hat eine Dichte von 2,664 g\/cm3, w\u00e4hrend Natriumsulfat-Decahydrat eine Dichte von 1,464 g\/cm3 hat. Der Dichteunterschied ist auf das Vorhandensein von Wassermolek\u00fclen in der Kristallstruktur des Decahydrats zur\u00fcckzuf\u00fchren, die sein Volumen erh\u00f6hen und seine Dichte verringern.<\/p>\n

Molekulargewicht von Natriumsulfat<\/p>\n

Das Molekulargewicht von Natriumsulfat betr\u00e4gt 142,04 g\/mol. Dies ist die Masse eines Natriumsulfatmolek\u00fcls, bestehend aus zwei Natriumionen und einem Sulfation.<\/p>\n

Struktur von Natriumsulfat <\/p>\n

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\"Natriumsulfat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Natriumsulfat hat eine Kristallstruktur, die aus wiederkehrenden Einheiten von Natrium- und Sulfationen besteht. Das Sulfation ist ein Tetraeder mit vier Sauerstoffatomen an den Ecken und einem Schwefelatom in der Mitte. Das Natriumion ist eine kleine Kugel, die sich zwischen den Sulfationen befindet. Die Kristallstruktur von Natriumsulfat kann je nach Wassergehalt variieren. Wasserfreies Natriumsulfat hat eine andere Kristallstruktur als Natriumsulfat-Decahydrat.<\/p>\n

Natriumsulfat-Formel<\/h6>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Natriumsulfat lautet Na2SO4. Das bedeutet, dass jedes Natriumsulfatmolek\u00fcl zwei Natriumionen (Na+) und ein Sulfation (SO42-) enth\u00e4lt. Die Formel stellt das einfachste ganzzahlige Verh\u00e4ltnis von Atomen in einem Molek\u00fcl der Verbindung dar.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Wei\u00dfer kristalliner Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 2.664 g\/cm3 (wasserfrei), 1.464 g\/cm3 (Decahydrat)<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 142,04 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 2.664 g\/cm3 (wasserfrei), 1.464 g\/cm3 (Decahydrat)<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 884\u00b0C (wasserfrei), 32,4\u00b0C (Decahydrat)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 1.429\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n 44,1 g\/100 ml (wasserfrei), 47,6 g\/100 ml (Decahydrat)<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Wasser, unl\u00f6slich in Ethanol<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n 0,01 mmHg bei 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 1. Platz: 2,01, 2. Platz: 7,20, 3. Platz: 9,41<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 9-11 (10 %ige L\u00f6sung)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Sicherheit und Gefahren von Natriumsulfat<\/strong><\/h5>\n

Natriumsulfat gilt im Allgemeinen als sicher in der Anwendung, kann jedoch unter bestimmten Umst\u00e4nden Reizungen oder Sch\u00e4den verursachen. Bei Kontakt oder Einatmen kann es zu Reizungen der Haut, der Augen und der Atemwege kommen. Das Verschlucken gro\u00dfer Mengen kann zu \u00dcbelkeit, Erbrechen und Durchfall f\u00fchren. Es kann auch sch\u00e4dlich f\u00fcr Wasserlebewesen sein, wenn es in Gew\u00e4sser gelangt. Natriumsulfat gilt nicht als brennbarer oder explosiver Stoff. Wenn es jedoch erhitzt oder hohen Temperaturen ausgesetzt wird, k\u00f6nnen giftige D\u00e4mpfe freigesetzt werden. Es ist wichtig, die richtigen Handhabungsverfahren einzuhalten, Schutzausr\u00fcstung zu tragen und Natriumsulfat an einem sicheren Ort aufzubewahren.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Keiner<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n S24\/25: Kontakt mit Haut und Augen vermeiden. S36\/37: Geeignete Schutzkleidung und Handschuhe tragen.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN 2118<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2833.11.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n Nicht gef\u00e4hrlich<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n LD50 (oral, Ratte): 5.900 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Methoden zur Synthese von Natriumsulfat<\/strong><\/h5>\n

Es gibt verschiedene Methoden zur Synthese von Natriumsulfat, einschlie\u00dflich der Reaktion von Natriumchlorid mit Schwefels\u00e4ure oder der Reaktion von Natriumhydroxid mit Schwefels\u00e4ure.<\/p>\n

Bei der Herstellung von Natriumsulfat entstehen durch die Reaktion von Natriumchlorid und Schwefels\u00e4ure Natriumsulfat und Chlorwasserstoffgas. Der Prozess minimiert sch\u00e4dliche D\u00e4mpfe, indem die exotherme Reaktion unter kontrollierten Bedingungen durchgef\u00fchrt wird. Anschlie\u00dfend wird die L\u00f6sung filtriert und anschlie\u00dfend eingedampft, um Natriumsulfatkristalle zu erzeugen.<\/p>\n

Bei der Synthese von Natriumsulfat werden auch Schwefels\u00e4ure und Natriumhydroxid zu Natriumsulfat und Wasser kombiniert. Die Reaktion ist exotherm und erfordert eine sorgf\u00e4ltige Handhabung, um ein \u00dcberlaufen zu vermeiden. Nach dem Filtrieren der Mischung wird die resultierende L\u00f6sung eingedampft, um Natriumsulfatkristalle zu ergeben.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion von Natriumcarbonat mit Schwefels\u00e4ure, wobei Natriumsulfat, Wasser und Kohlendioxid entstehen. Bei dieser Methode ist aufgrund der Freisetzung giftiger D\u00e4mpfe die Verwendung eines Abzugs erforderlich. Die L\u00f6sung wird dann filtriert und eingedampft, um Natriumsulfatkristalle zu erhalten.<\/p>\n

Bei anderen industriellen Prozessen wie der Herstellung von Viskose, Waschmitteln und Glas entsteht ebenfalls Natriumsulfat als Nebenprodukt. Bei diesen Prozessen entsteht Natriumsulfat als Abfall, der gereinigt und f\u00fcr andere Zwecke wiederverwendet werden kann.<\/p>\n

Verwendung von Natriumsulfat<\/strong><\/h5>\n

Natriumsulfat hat ein breites Anwendungsspektrum in verschiedenen Branchen, darunter:<\/p>\n