{"id":886,"date":"2023-07-22T13:06:48","date_gmt":"2023-07-22T13:06:48","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/cu2s-kupfer-und-sulfid\/"},"modified":"2023-07-22T13:06:48","modified_gmt":"2023-07-22T13:06:48","slug":"cu2s-kupfer-und-sulfid","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/cu2s-kupfer-und-sulfid\/","title":{"rendered":"Cu2s \u2013 kupfer(i)sulfid, 22205-45-4"},"content":{"rendered":"

Kupfer(I)-sulfid (Cu2S) ist eine schwarze feste Verbindung. Es wird als Halbleiter und Katalysator vom P-Typ in verschiedenen industriellen Anwendungen wie Solarzellen und der Wasserstoffproduktion eingesetzt.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-Name<\/td>\n Kupfersulfid(1+)<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n Cu2S<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 22205-45-4<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Kupfermonosulfid, Kupfersulfid, Kupfersulfid (1+), Kupfersulfid, Kupfersulfid, Kupfersulfid<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2Cu.S\/q2*+1;-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Molmasse von Kupfer(I)-sulfid<\/h6>\n

Kupfer(I)sulfid hat eine Molmasse von 159,16 g\/mol. Die Molmasse ist die Masse eines Mols einer Substanz, berechnet durch Addition der Atommassen der in der Verbindung vorhandenen Elemente. Kupfer(I)-sulfid besteht aus zwei Kupferatomen und einem Schwefelatom mit jeweils eigener Atommasse. Die Kenntnis der Molmasse ist bei verschiedenen chemischen Berechnungen wichtig, beispielsweise bei der Bestimmung der Menge einer Substanz, die f\u00fcr eine bestimmte Reaktion ben\u00f6tigt wird, oder bei der Ermittlung der empirischen Formel einer Verbindung.<\/p>\n

Siedepunkt von Kupfer(I)-sulfid<\/p>\n

Kupfer(I)-sulfid hat einen hohen Schmelzpunkt von 1103 \u00b0C, aber keinen ausgepr\u00e4gten Siedepunkt. Dies liegt daran, dass sich Kupfer(I)-sulfid beim Erhitzen auf hohe Temperaturen zersetzt, anstatt zu sieden. Bei der Zersetzung von Kupfer(I)-sulfid entstehen Kupfergas und Kupfersulfid, die dann gesammelt und analysiert werden k\u00f6nnen. Das Fehlen eines Siedepunkts f\u00fcr Kupfer(I)sulfid ist f\u00fcr viele feste Verbindungen, die sich beim Erhitzen zersetzen, nicht ungew\u00f6hnlich.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Kupfer(I)sulfid<\/p>\n

Kupfer(I)sulfid hat einen Schmelzpunkt von 1103\u00b0C. Der hohe Schmelzpunkt ist auf die starke ionische Bindung zwischen den Kupfer- und Schwefelatomen in der Kristallgitterstruktur der Verbindung zur\u00fcckzuf\u00fchren. Der hohe Schmelzpunkt von Kupfer(I)-sulfid macht es n\u00fctzlich f\u00fcr Hochtemperaturanwendungen, beispielsweise in Solarzellen, wo es als p-Typ-Halbleiter fungiert.<\/p>\n

Dichte von Kupfer(I)-sulfid g\/ml<\/h6>\n

Kupfer(I)sulfid hat eine Dichte von 5,6 g\/ml. Die Dichte eines Stoffes ist die Masse eines Stoffes pro Volumeneinheit. Die hohe Dichte von Kupfer(I)-sulfid ist auf die in der Verbindung vorhandenen schweren Atome sowie auf seine Kristallstruktur zur\u00fcckzuf\u00fchren. Aufgrund der hohen Dichte von Kupfer(I)-sulfid eignet es sich f\u00fcr vielf\u00e4ltige Anwendungen, unter anderem als Pigment in Keramik und Glas.<\/p>\n

Molekulargewicht von Kupfer(I)-sulfid<\/p>\n

Das Molekulargewicht von Kupfer(I)sulfid betr\u00e4gt 159,16 g\/mol. Das Molekulargewicht ist die Summe der Atomgewichte aller Atome in einem Molek\u00fcl. Kupfer(I)-sulfid hat eine einfache chemische Formel, die aus zwei Kupferatomen und einem Schwefelatom besteht, sodass sein Molekulargewicht relativ einfach zu berechnen ist. Das Molekulargewicht einer Verbindung ist f\u00fcr verschiedene chemische Berechnungen wichtig, beispielsweise f\u00fcr die Bestimmung der St\u00f6chiometrie einer Reaktion oder die Ermittlung der Summenformel einer Verbindung.<\/p>\n

Struktur von Kupfer(I)-sulfid <\/p>\n

\n
\"Cu2S\"<\/figure>\n<\/div>\n

Kupfer(I)-sulfid hat eine kubisch-fl\u00e4chenzentrierte (fcc) Kristallgitterstruktur. Die Kristallstruktur besteht aus Kupfer- und Schwefelatomen, wobei jedes Kupferatom von vier Schwefelatomen umgeben ist, die in einer tetraedrischen Anordnung angeordnet sind. Die starke ionische Bindung zwischen Kupfer- und Schwefelatomen f\u00fchrt zu einer stabilen Kristallstruktur mit hohem Schmelzpunkt. Die Kristallstruktur von Kupfer(I)-sulfid ist wichtig f\u00fcr das Verst\u00e4ndnis seiner physikalischen und chemischen Eigenschaften sowie seiner verschiedenen Anwendungen.<\/p>\n

Kupfer(I)-Sulfid-Formel<\/h6>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Kupfer(I)-sulfid lautet Cu2S, was darauf hinweist, dass die Verbindung aus zwei Kupferatomen und einem Schwefelatom besteht. Die Formel einer Verbindung gibt Auskunft \u00fcber die vorhandenen Elemente und die Anzahl der Atome jedes Elements in der Verbindung. Die Formel f\u00fcr Kupfer(I)-sulfid ist f\u00fcr verschiedene chemische Berechnungen n\u00fctzlich, beispielsweise zur Bestimmung des Molverh\u00e4ltnisses von Kupfer und Schwefel in der Verbindung oder zur Ermittlung der empirischen Formel der Verbindung.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aussehen<\/td>\n Tiefes Schwarz<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 5,6 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Schwarz<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 159,16 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 5,6 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 1103\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Zersetzt sich beim Erhitzen<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Unl\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n Unl\u00f6slich in Wasser und organischen L\u00f6sungsmitteln<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Kupfer(I)sulfid (Cu2S) Sicherheit und Gefahren<\/strong><\/h5>\n

Kupfer(I)-sulfid (Cu2S) gilt im Allgemeinen als sicher in der Handhabung, da es eine stabile, nicht reaktive feste Verbindung ist. Wie bei allen Chemikalien muss jedoch mit Vorsicht vorgegangen werden, um eine versehentliche Exposition zu vermeiden. Das Einatmen von Staub oder D\u00e4mpfen der Verbindung sollte vermieden werden, da dies zu Reizungen der Atemwege f\u00fchren kann. Hautkontakt mit Kupfer(I)sulfid (Cu2S) kann ebenfalls Reizungen oder allergische Reaktionen hervorrufen. Deshalb sollten beim Umgang Handschuhe und andere Schutzkleidung getragen werden. Im Falle einer versehentlichen Einnahme sollte sofort ein Arzt aufgesucht werden. Um Umweltgefahren zu vermeiden, sollten ordnungsgem\u00e4\u00dfe Handhabungs-, Lagerungs- und Entsorgungsverfahren befolgt werden.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gefahrensymbole<\/td>\n Keiner<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Einatmen und Hautkontakt vermeiden. Schutzkleidung tragen.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n Nicht reguliert<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 284290<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n Nicht als gef\u00e4hrlich eingestuft<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Geringe Toxizit\u00e4t<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Methoden zur Synthese von Kupfer(I)-sulfid (Cu2S)<\/strong><\/h5>\n

Es gibt verschiedene Methoden zur Synthese von Kupfer(I)-sulfid (Cu2S), darunter:<\/p>\n