{"id":882,"date":"2023-07-22T13:51:20","date_gmt":"2023-07-22T13:51:20","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/roter-kongo-c32h22n6na2o6s2\/"},"modified":"2023-07-22T13:51:20","modified_gmt":"2023-07-22T13:51:20","slug":"roter-kongo-c32h22n6na2o6s2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/roter-kongo-c32h22n6na2o6s2\/","title":{"rendered":"Kongorot \u2013 c32h22n6na2o6s2, 573-58-0"},"content":{"rendered":"

Kongorot (CR) ist ein synthetischer Azofarbstoff, der als biologischer Farbstoff und pH-Indikator verwendet wird. Es bindet an Zellulose- und Amyloidfibrillen und erzeugt unter dem Mikroskop eine charakteristische rote Farbe.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Dinatrium-3,3\u2032-(4,4\u2032-biphenylylenbis(azo))bis(4-aminonaphthalin-1-sulfonat)<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n C32H22N6Na2O6S2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 573-58-0<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Kongorot B, Red Direct 28, CI 22120, CI Direct Red 28, CI Direct Red 28:1, CI 22120<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C32H24N6O6S2.2Na\/c33-29-17-9-21-13-25(37)19-23(21)27(39)15-31(41(35.36) 38) 7-1- 3- 11-5-4-10-12-6-2-8-22-14-26(38)20-24(18-29)28(40)16-32(42(43)44) 30- 19- 19\/h1- 18H,33-34H2,(H,35,36,38)(H,43,44)\/q+2;;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Kongorot Molmasse<\/p>\n

CR hat eine Molmasse von etwa 696,67 g\/mol. Die Molmasse ist die Masse eines Mols einer Substanz, die durch Addition der Atommassen aller Atome im Molek\u00fcl bestimmt wird. Im Fall von CR besteht das Molek\u00fcl aus 32 Kohlenstoffatomen, 22 Stickstoffatomen, 6 Sauerstoffatomen, 2 Schwefelatomen und 2 Natriumatomen. Die Molmasse von CR ist ein wichtiger Faktor bei der Bestimmung der Stoffmenge, die f\u00fcr eine bestimmte Anwendung oder ein bestimmtes Experiment ben\u00f6tigt wird.<\/p>\n

Siedepunkt von Kongorot<\/p>\n

CR hat keinen Siedepunkt im herk\u00f6mmlichen Sinne, da es sich vor dem Sieden zersetzt. Allerdings liegt die Temperatur, bei der sich CR zersetzt, im Allgemeinen bei etwa 350 bis 360 \u00b0C. Die Zersetzung von CR ist durch die Freisetzung giftiger Gase gekennzeichnet, daher ist es wichtig, beim Erhitzen vorsichtig mit dem Stoff umzugehen.<\/p>\n

Kongorot-Schmelzpunkt<\/p>\n

CR hat einen Schmelzpunkt von etwa 240 \u00b0C. Der Schmelzpunkt ist die Temperatur, bei der ein Stoff vom festen in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcbergeht. Der Schmelzpunkt von CR ist wichtig f\u00fcr die Bestimmung der Bedingungen, unter denen der Stoff geschmolzen und in verschiedenen Anwendungen verwendet werden kann.<\/p>\n

Kongorot Dichte g\/ml<\/h6>\n

CR hat eine Dichte von etwa 1,5 g\/ml. Die Dichte ist das Ma\u00df f\u00fcr die Masse pro Volumeneinheit eines Stoffes. Die Dichte von Kongorot ist ein wichtiger Faktor f\u00fcr das Verhalten der Substanz in verschiedenen Anwendungen, beispielsweise bei biologischen F\u00e4rbeverfahren oder pH-Indikatorl\u00f6sungen.<\/p>\n

Molekulargewicht von Kongorot<\/p>\n

CR hat ein Molekulargewicht von etwa 696,67 g\/mol. Das Molekulargewicht einer Substanz ist die Summe der Atomgewichte aller Atome in einem Molek\u00fcl. Das Molekulargewicht von CR ist ein wichtiger Faktor bei der Bestimmung der physikalischen und chemischen Eigenschaften der Substanz, wie z. B. Siede- und Schmelzpunkt, Dichte und L\u00f6slichkeit.<\/p>\n

Kongorote Struktur <\/p>\n

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\"Kongorot\"<\/figure>\n<\/div>\n

CR hat eine komplexe Struktur, die aus zwei Naphthalinringen besteht, die durch eine Biphenyleinheit verbunden sind. Das Molek\u00fcl enth\u00e4lt au\u00dferdem zwei Azogruppen (-N=N-) und zwei Sulfonatgruppen (-SO3^-), die an die Naphthalinringe gebunden sind. Die beiden Sulfonatgruppen sind negativ geladen, w\u00e4hrend die beiden Natriumatome positiv geladen sind, was dem Molek\u00fcl insgesamt eine negative Ladung verleiht.<\/p>\n

Kongorote Formel<\/h6>\n

Die chemische Formel von CR lautet C32H22N6Na2O6S2. Die Formel gibt die Anzahl und Art der Atome im Molek\u00fcl an. Das Vorhandensein von zwei Natriumatomen in der Formel spiegelt die Tatsache wider, dass Kongorot ein Salz des Dinatriumkations und des CR-Anions ist. Die chemische Formel von CR ist wichtig f\u00fcr das Verst\u00e4ndnis seiner chemischen und physikalischen Eigenschaften, wie etwa seiner L\u00f6slichkeit in Wasser und seiner Reaktivit\u00e4t mit anderen Chemikalien.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Rotes Pulver<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 1,5 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Rot<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 696,67 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 1,5 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n Etwa. 240\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Zerf\u00e4llt vor dem Kochen<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n L\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Wasser, Ethanol, Aceton<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 2,5 \u2013 4,0 (Sulfons\u00e4ure)<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 3,0 \u2013 5,0 (im Wasser)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Kongorot Sicherheit und Gefahren<\/strong><\/h5>\n

CR kann bei unsachgem\u00e4\u00dfer Handhabung mehrere Sicherheitsrisiken bergen. Der Stoff kann bei Haut- oder Augenkontakt Reizungen hervorrufen und beim Einatmen Atembeschwerden verursachen. Dar\u00fcber hinaus ist CR brennbar und kann beim Erhitzen bis zur Zersetzung giftige Gase freisetzen. Beim Umgang mit CR sollte geeignete Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe und Schutzbrille getragen werden und der Stoff sollte nur in gut bel\u00fcfteten Bereichen verwendet werden. Es ist au\u00dferdem wichtig, ordnungsgem\u00e4\u00dfe Entsorgungsverfahren f\u00fcr CR und alle kontaminierten Materialien einzuhalten, um eine Kontamination der Umwelt zu verhindern.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n XI, N<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Einatmen von Staub\/Rauch\/Gas\/Nebel\/Dampf\/Spray vermeiden. Schutzhandschuhe\/Schutzkleidung\/Augenschutz\/Gesichtsschutz tragen. Inhalt\/Beh\u00e4lter gem\u00e4\u00df den lokalen\/regionalen\/nationalen\/internationalen Vorschriften entsorgen.<\/td>\n<\/tr>\n
EINE ID<\/td>\n UN2811<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 3204.13.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 6.1 (Giftige Stoffe)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Orale LD50 bei Ratten: 400 mg\/kg; Inhalation LC50 bei Ratten: > 16 mg\/L (4 Stunden); Dermale LD50 bei Kaninchen: > 2000 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Methoden zur Synthese von Kongorot<\/strong><\/h5>\n

Zur Synthese von CR kann ein mehrstufiger Prozess verwendet werden, bei dem Sulfanils\u00e4ure mit 2-Naphthol umgesetzt wird. Anschlie\u00dfend wird das resultierende Produkt diazotiert und mit \u03b2-Naphthol-3,6-disulfons\u00e4ure gekoppelt, um CR zu erzeugen.<\/p>\n

Der erste Schritt bei der Synthese von CR ist die Reaktion zwischen Sulfanils\u00e4ure und 2-Naphthol in Gegenwart von Salzs\u00e4ure. Bei der Reaktion entsteht 4,4\u2032-Diaminodiphenyl-2,2\u2032-disulfons\u00e4ure, die mit Natriumnitrit und Salzs\u00e4ure oxidiert wird, um das Diazoniumsalz zu bilden.<\/p>\n

Zur Herstellung von CR umfasst die Reaktion die Kupplung des Diazoniumsalzes mit \u03b2-Naphthol-3,6-disulfons\u00e4ure in Gegenwart von Natriumcarbonat. Die Reaktion wird hinsichtlich Temperatur und pH-Wert sorgf\u00e4ltig kontrolliert, um eine hohe Produktausbeute zu erzielen.<\/p>\n

Eine weitere Methode der CR-Synthese beinhaltet die Reaktion von 2-Naphthol-3,6-disulfons\u00e4ure mit 4-Aminobenzolsulfons\u00e4ure in Gegenwart von Natriumnitrit und Salzs\u00e4ure. Um CR zu bilden, koppelt der Chemiker das erhaltene Diazoniumsalz mit 2-Naphthol-6,8-disulfons\u00e4ure.<\/p>\n

Menschen verwenden CR als wasserl\u00f6slichen roten Farbstoff in der Histologie und als Indikator bei chemischen Reaktionen. Es wird durch beide Methoden gebildet.<\/p>\n

Verwendungsm\u00f6glichkeiten von Kongorot<\/strong><\/h5>\n

CR hat vielf\u00e4ltige Einsatzm\u00f6glichkeiten in unterschiedlichen Bereichen. Einige der h\u00e4ufigsten Verwendungszwecke von Kongorot sind:<\/p>\n